ਹਾਈਡਰੋਜਨ - ਸਧਾਰਨ ਤੱਤ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਆਸਾਨ ਅਤੇ ਸਭ ਆਮ. ਕੁਝ ਵਿਗਿਆਨਕ ਡਾਟੇ ਦੇ ਮੁਤਾਬਕ, ਇਹ ਆਈਟਮ ਦੇ ਸ਼ੇਅਰ ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨੱਬੇ ਫੀਸਦੀ ਦੇ ਲਈ ਖਾਤਾ. ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਹਾਤੇ ਜਿਸ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਮੌਜੂਦ ਹੈ - ਇਸ ਨੂੰ ਪਾਣੀ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: H2O. ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੈ. ਇਹ ਸਿਰਫ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇੱਕ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ.

ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਹੈ?

ਇਹ ਤੱਤ ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਸਿਖਰ 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਹੈ. ਇਹ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਇਸ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਗੁਆਉਣ ਦੇ ਲਈ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਚਾਰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਲਿਥਿਅਨ ਸਰੂਪ. ਪਰ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕੁਝ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਧਾਤੂ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹਾਸਲ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਦਾ ਦਰਜਾ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਕਰਵਾਉਣ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਤੱਤ ਦੇ ਬਾਕੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਤਰ ਹੈ.

ਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ?

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਧਾਤ 'ਤੇ ਐਸਿਡ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ nekontsentrirorvannyh: Zn (ਜ਼ਿੰਕ ਠੋਸ) + 2HCl (ਜਲਮਈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ ਹੱਲ) = ZnCl2 (ਦੇ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ) + H2 (ਗੈਸ)

hydrolysis ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ: 2H3O- + 2e- = H2 (ਗੈਸ) + 2H2O (ਪਾਣੀ).

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਜ ਜ਼ਿੰਕ ਤੇ ਅਲਕਲੀ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਦੁਆਰਾ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਇਹ ਧਾਤ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide ਦੇ ਜ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide. ਇਹ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ:
Zn (ਜ਼ਿੰਕ) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH,) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ਲਿਥਿਅਨ)) + H2 (ਗੈਸ)
ਅਲ (ਅਲਮੀਨੀਅਮ) + 2OH- + 6H2O = (ਅਲ (OH,) 4) - (tetragidroksoalyuminat ਲਿਥਿਅਨ) + H2 (ਗੈਸ).

CaH2 (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ hydride) + 2H2O (ਪਾਣੀ) = Ca (OH,) 2: ਵੀ ਸਰਗਰਮ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਦੇ hydrolysis ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ hydroxide) + 2H2 (ਹਾਈਡਰੋਜਨ).

ਹਾਈਡਰੋਜਨ Isotopes

ਕੋਈ, Deuterium ਅਤੇ Tritium: ਕੋਈ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਤਿੰਨ isotopic ਰੂਪ ਹਨ. ਵਿੱਚ ਕੁਦਰਤੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ 99% ਦੇ ਬਾਰੇ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ, ਬਾਕੀ Deuterium ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਸ਼ੇਅਰ 'ਤੇ ਡਿੱਗਦਾ. ਤੀਜੇ ਨੂੰ ਇੱਕ ਐਕਟਿਵ ਆਈਸੋਟੋਪ ਅਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਹੈ. ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ, ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਟਰੇਸ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. Tritium ਐਕਟਿਵ ਕਣ ਪੈਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅੱਧੇ-ਜੀਵਨ 12.3 ਸਾਲ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ Isotopic ਫਾਰਮ ਲਗਭਗ ਇੱਕੋ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ, ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਸਰੀਰਕ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਵੱਖਰੀ ਹੈ. ਹਰ ਕੋਈ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ Deuterium ਐਨਾਲਾਗ ਹੈ. ਸਭ ਨੂੰ ਦੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ - Deuterium ਆਕਸਾਈਡ (ਜ ਭਾਰੀ ਪਾਣੀ) ਹੈ. ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਰਿਐਕਟਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਪਾਣੀ ਦੀ ਬਿਜਲੀ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਦੇਖੇ ਗਏ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਪਰਕ ਨੂੰ ਤੱਤ ਧਾਤ oxidize ਕਰਨ ਲਈ, ਜਿਸ ਨਾਲ, ਇੱਕ hydride ਸਰੂਪ ਗਰੁੱਪ 4-7, ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ unsaturated ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ nonmetals ਮੁੜ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਾਈਡਰੋਜਨ

ਇਹ ionic ਅਤੇ ਸਹਿ ਗੁੰਝਲਦਾਰ hydrides ਅਤੇ intercalation ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ hydrides.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ

- ਬੋਰਾ ਕਾਰਜ ਨੂੰ;

; ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਜ naphtha (naphtha) ਤੱਕ -

; ਤੋੜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਸੁਧਾਰ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ -

- Brine (ਭਾਵ, ਜਲਮਈ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਹੱਲ) ਦੇ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ.

ਮਾਤਰਾ ਮਕੈਨਿਕਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਮਾਤਰਾ ਮਕੈਨਿਕਸ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਦੋ ਸਰੀਰ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ analytic ਲਗਭਗ ਜ ਸਹੀ ਮੁੱਲ ਹੈ ਇੱਕ ਸਮੱਸਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਹੱਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ Isotopes ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਉਚਿਤ ਤਾੜਨਾ ਹੈ. ਮਾਤਰਾ ਮਕੈਨਿਕਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੋ-ਕਣ ਦੀ ਲਹਿਰ ਫੰਕਸ਼ਨ ਕੇ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਅੰਦੋਲਨ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਨਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਖੇਤਰ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰੀ ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ ਦੇ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ Bohr

1913 ਵਿੱਚ, Bor Nils ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੇ ਉਸ ਦੇ ਮਾਡਲ ਦਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵ. ਇਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ simplifications ਅਤੇ ਕਲਪਨਾ ਹੈ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਮਾਡਲ ਕਾਫ਼ੀ ਠੀਕ ਨਹੀ ਸੀ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, Bohr ਟਲਿਆ ਲਿਆ ਅਤੇ ਨਿਕਾਸੀ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਐਟਮ ਦੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੀ ਸਹੀ ਮੁੱਲ ਸੀ.