ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਫੀਚਰ. ਐਲਮੀਨੀਅਮ: ਆਮ ਲੱਛਣ

ਫਿਜ਼ਿਕਸ, ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਅਤੇ ਬਾਇਓਲੋਜੀ: ਹਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਤਿੰਨ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਝਲਕ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਸਾਨੂੰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਸੰਭਵ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੇਗਾ. ਇਹ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੀਜੇ ਗਰੁੱਪ ਅਤੇ ਤੀਜੇ ਪੀਰੀਅਡ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ. ਐਲਮੀਨੀਅਮ - ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਔਸਤ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਵੀ ਇਸ ਨੂੰ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ amphoteric ਦਾ ਦਰਜਾ ਪਾਲਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ ਵੀਹ-ਛੇ ਗ੍ਰਾਮ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰ.

ਸਰੀਰਕ ਗੁਣ ਅਲਮੀਨੀਅਮ

ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਠੋਸ ਹੈ. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਫਾਰਮੂਲਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਹੈ. ਇਹ ਪਰਮਾਣੂ (ਅਣੂ ਵਿਚ ਜੁੜਨ ਨਾ), ਜੋ ਠੋਸ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਦੀ ਮਦਦ ਨਾਲ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਰੰਗ - ਸਿਲਵਰ-ਚਿੱਟਾ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਨਿਖਾਰਦਾ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਹੈ. ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਮੈਟਲ ਦੇ ਰੰਗ, ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ ਵਿਚ ਛਵੀ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਕਾਰਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਾਫ਼ ਹਲਕਾ ਧਾਤ ਹੈ. ਇਸ ਦੀ ਘਣਤਾ 2.7 g / cm3 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਲਗਭਗ ਲੋਹੇ ਵੱਧ ਤਿੰਨ ਵਾਰ ਹਲਕਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਉਸ ਨੇ, ਜੋ ਕਿ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਜੋ ਕਿ ਵੀ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਮੈਟਲ ਕਰਨ ਲਈ ਸੌਖਾ ਹੈ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਤਰੀਕੇ ਦੇ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਜ਼ਿਦ ਕਾਫ਼ੀ ਘੱਟ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਵਿੱਚ, ਉਸ ਨੇ ਸਭ ਧਾਤ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. Mohs ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਸਿਰਫ ਦੋ ਦੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਜ਼ਿਦ. ਇਸ ਲਈ, ਮੈਟਲ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਲਾਭ ਲਈ ਔਖਾ ਹੈ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਪਿਘਲਦੇ ਸਿਰਫ 660 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਦੋ ਹਜ਼ਾਰ ਚਾਰ ਸੌ ਪੰਜਾਹ-ਦੋ ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਗਰਮ ਉਬਾਲਣ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ductile ਅਤੇ fusible ਧਾਤ ਹੈ. ਇਸ ਸਰੀਰਕ ਗੁਣ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅੰਤ ਵਿੱਚ. ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ conductivity ਬਾਅਦ ਬੇਹਤਰੀਨ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਫੈਲੀ

ਐਲਮੀਨੀਅਮ ਵਿਵਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਹੁਣੇ ਹੀ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਮੰਨਿਆ ਹੈ, ਕਾਫ਼ੀ ਆਮ. ਇਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਖਣਿਜ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਵੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਐਲਮੀਨੀਅਮ ਤੱਤ - ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਸਭ ਆਮ ਚੌਥੇ. ਉਸ ਦਾ ਭਾਰ ਭਾਗਅੰਸ਼ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਲਗਭਗ ਨੌ ਫੀਸਦੀ ਹੈ. ਮੇਜਰ ਖਣਿਜ ਮੌਜੂਦ ਹਨ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਕਸਾਈਟ, alumina, cryolite ਹੈ. ਪਹਿਲੀ - ਇੱਕ ਚੱਟਾਨ ਗਠਨ, ਲੋਹੇ ਆਕਸਾਈਡ, ਸਿਲੀਕਾਨ ਅਤੇ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਵੀ ਮੌਜੂਦ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ,. ਸਲੇਟੀ ਟੁਕੜੇ, ਲਾਲ-ਭੂਰੇ ਜ ਹੋਰ ਰੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਛਵੀ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ: ਇਹ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਵਰਦੀ ਰੰਗ ਹੈ. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਫੋਟੋ ਉਪਰ ਵੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ - ਤੀਹ ਤੱਕ ਨਸਲ ਦੇ ਸੱਠ ਫੀਸਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਮ ਵਿਚ ਕੁਦਰਤ ਖਣਿਜ alumina ਹੈ.

ਇਹ alumina. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ - Al2O3. ਉਸ ਨੇ, ਲਾਲ, ਪੀਲੇ, ਨੀਲੇ ਜ ਭੂਰਾ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ. Mohs ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਇਸ ਦੀ ਜ਼ਿਦ ਨੌ ਯੂਨਿਟ ਹੈ. corundum ਦੇ ਕਿਸਮ ਕਮਾਲ ਨੀਲਮ ਅਤੇ ਜਵਾਹਰ, leicosapphires ਅਤੇ padparadzha (ਪੀਲਾ ਨੀਲਮ) ਹਨ.

Cryolite - ਇੱਕ ਖਣਿਜ ਇੱਕ ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਹੋਣ. AlF3 • 3NaF - ਇਹ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ fluorides ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਹ ਬੇਰੰਗ ਜ ਸਲੇਟੀ ਪੱਥਰ ਵਰਗਾ ਦਿਸਦਾ ਹੈ, ਘੱਟ ਜ਼ਿਦ ਹੈ - Mohs ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਸਭ ਨੂੰ ਤਿੰਨ. ਅੱਜ ਦੇ ਸੰਸਾਰ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿਚ ਮੁੱਦੇ ਕੱਢਕੇ ਹੈ. ਇਹ ਧਾਤੂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਮਿੱਟੀ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਜੋ ਸਿਲੀਕਾਨ ਦੇ ਮੁੱਖ ਭਾਗ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਧਾਤ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਹਨ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਲੱਭਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ nepheline ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ, ਜਿਸ ਦੀ ਹੈ, ਹੇਠ: KNa3 [AlSiO4] 4.

ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਵਿਚਾਰ ਫੀਚਰ ਇਸ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਢੰਗ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਕਈ ਤਰੀਕੇ ਹਨ. ਪਹਿਲੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਤਿੰਨ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਦੇ ਪਿਛਲੇ ਕੈਥੋਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਐਨੋਡ 'ਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਵਿਧੀ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਲਈ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਜਿਹੇ cryolite (ਫਾਰਮੂਲਾ - Na3AlF6) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ auxiliaries ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ (CaF2). ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਭੰਗ alumina ਦੀ ਸੜਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਬੁੱਤ cryolite ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਨੌ ਸੌ ਪੰਜਾਹ ਡਿਗਰੀ centigrade ਦਾ ਗਰਮ ਨਾਲ ਜਰੂਰੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਅੱਸੀ ਹਜ਼ਾਰ amperes ਵਿਚ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਮੌਜੂਦਾ ਦੁਆਰਾ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਿਪਾਿ ਵੋਲਟੇਜ ਹੈ ਅੱਠ ਵੋਲਟ. ਇਸ ਲਈ, ਵਸਣ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਕੈਥੋਡ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਅਣੂ ਲਈ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਐਨੋਡ, ਜੋ ਕਿ ਬਦਲੇ ਵਿੱਚ ਐਨੋਡ oxidized ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਤੇ ਇਕੱਠਾ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਕਿਉਕਿ. ਇਸ ਵਿਧੀ ਨੂੰ ਬਾਕਸਾਈਟ, ਜੋ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਕੱਢਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਅੱਗੇ, ਦੀ ਛਵੀ ਦਾ ਪ੍ਰੀ-ਸਾਫ਼ ਹੈ, ਅਤੇ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਐਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਢੰਗ ਦੀ ਉਪਰ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਧਾਤੂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਮ ਹੈ. ਵੀ ਇੱਕ ਢੰਗ, ਐੱਫ਼ Wohler ਕੇ 1827 ਵਿਚ ਦੀ ਕਾਢ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਇਸ ਦੇ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਕੱਢਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਲਈ, ਸਿਰਫ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਵੈਕਿਊਮ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਬਣਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਬਰਾਬਰ ਵਾਲੀਅਮ alumina ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਅਤੇ ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਸਿੱਟੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਇਸ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: AІSІ3 + 3K = AІ 3KSІ. ਇਹ ਵਿਧੀ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਸਿੱਧੀ ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਲਏ, ਨਾ ਹੈ.

ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਫੀਚਰ

ਹੀ ਉਪਰੋਕਤ ਜ਼ਿਕਰ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਆਯੋਜਿਤ ਨਹੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਦੀ ਬਣੀ ਹੋਈ ਹੈ ਹੈ. ਇਹੋ ਬਣਤਰ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਐਲਮੀਨੀਅਮ ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਉੱਚ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ. ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਗੱਲਬਾਤ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਵਰਣਨ, ਹੋਰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਵੇਰਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ

ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਸਭ ਆਮ ਅਹਾਤੇ - ਇਹ ਕਿ ਇੱਕ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਆਕਸੀਜਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੇ ਉਸ ਦੇ ਵੀਹ-ਇਕ ਫੀਸਦੀ ਤੱਕ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਆਕਸੀਕਰਨ, ਜ ਬਲਦੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਆਮ ਓਪਰੇਟਿੰਗ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ - ਇਸ ਲਈ ਗਠਨ ਆਕਸਾਈਡ ਫਿਲਮ. ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਕੁਚਲ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਾੜ ਦੇਣਗੇ, ਇਸ ਲਈ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਊਰਜਾ ਦੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ. 3, ਦਸੇਗਾ ਦੋ ਹਿੱਸੇ ਆਕਸਾਈਡ ਪ੍ਰਾਪਤ: ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਲਈ 4 ਦੀ ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਇਹ ਭਾਗ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀ ਹੈ: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਅਲਮੀਨੀਅਮ halogens ਹੈ, ਜੋ ਕਿ fluorine, ਆਇਓਡੀਨ, bromine ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਕਾਰਜ ਦੇ ਨਾਮ ਇਸੇ halogen ਤੱਕ ਮਿਲਦੀ ਹੈ: fluorination, iodination, bromination ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨੇਸ਼ਨ. ਇਹ ਆਮ ਜੋੜੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ.

ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਕਲੋਰੀਨ ਨਾਲ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ. ਕਾਰਜ ਦੀ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਸਿਰਫ ਠੰਡੇ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਦੇ ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ, ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ ਮੈਟਲ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੇਣ ਲਈ. ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. ਇਸੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ, ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ iodide ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ.

ਸਲੇਟੀ 'ਤੇ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਸਿਰਫ ਕ੍ਰਿਆ ਜਦ ਗਰਮ. ਤਿੰਨ ਦੋ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਲੈਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਦੋ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਅਤੇ sulphide ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਗੱਲਬਾਤ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਲਈ. ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: 2Al + 3S = Al2S3.

ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਉੱਚ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ 'ਤੇ ਇੱਕ nitride ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਇੱਕ ਕਾਰਬਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਾਰਬਨ, ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਇਕ ਹੇਠ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸਮੀਕਰਨ ਦਿਓ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.

ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ

ਇਹ ਪਾਣੀ, ਲੂਣ, ਤੇਜਾਬ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ, ਆਕਸਾਈਡ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੇ ਨਾਲ ਵੱਖਰਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਦੇ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਹਰ ਮਾਮਲੇ ਗੌਰ ਕਰੀਏ.

ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ

ਧਰਤੀ ਦੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਕੰਪਲੈਕਸ 'ਤੇ ਸਭ ਆਮ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ. ਇਹ ਆਕਸਾਈਡ ਫਿਲਮ ਦੇ ਸਿਰਫ ਜਦ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਹਟਾਉਣ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. amphoteric hydroxide ਦੇ ਦਖਲ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਦੋ ਹਿੱਸੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਛੇ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ, ਸਾਨੂੰ ਤਿੰਨ ਦੇ ਦੋ ਦੀ ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿਚ hydroxide ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਹੈ: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH,) 3 + 3H2.

ਤੇਜਾਬ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ

ਹੋਰ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਪਸੰਦ ਹੈ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਨੂੰ ਇੱਕ substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਜ ਇਸਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਲੂਣ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਸੀਨ ਧਾਤ ਗੂੜੇਰੰਗ ਤੱਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਵੇਖਾਉਣ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਗੱਲਬਾਤ ਇੱਕ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਲੂਣ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ (ਐਸਿਡ ਦੇ ਮਾਮਲੇ 'ਚ) ਜ precipitated ਮੈਟਲ ਜਾਲ (ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਮੰਨਿਆ ਵੱਧ ਘੱਟ ਸਰਗਰਮ ਹੈ) ਦਾ ਇੱਕ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ. ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਉਪਰੋਕਤ ਜ਼ਿਕਰ ਦੂਜਾ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਅਤੇ ਸਪਸ਼ਟ ਹੈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ. ਇਕ ਮਿਸਾਲ ਨਾਲ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਗੱਲਬਾਤ ਹੈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਗਠਨ ਹੋਇਆ ਅਤੇ ਹਵਾਈ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2 +: ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਇਹ ਕਿਸਮ ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਲੂਣ ਦੇ ਦਖਲ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਪਿੱਤਲ sulfate. ਇਹ ਦੋ ਭਾਗ ਲੈ ਕੇ, ਸਾਨੂੰ ਨਾਲ ਹੀ ਖਤਮ ਹੋ ਅਲਮੀਨੀਅਮ sulfate ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਪਿੱਤਲ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ precipitate ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਰਹਿ ਗਏ ਹਨ. sulfuric ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਤੇਜਾਬ ਨਾਲ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਵਿਲੱਖਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੀ - ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਤੀਹ ਅੱਠ ਹਿੱਸੇ ਕੇ ਅੱਠ ਹਿੱਸੇ ਦਾ ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਪਤਲਾ ਹੱਲ ਹੈ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਮੈਟਲ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ, ਤਿੰਨ ਹਿੱਸੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕੁਲ੍ਲ ਦੇ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਵਿਚ ਦਰਜ ਹੈ: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. ਇਹ ਕਾਰਜ ਸਿਰਫ ਗਰਮੀ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ.

ਅਲਮੀਨੀਅਮ sulfate ਅਤੇ ਦੋ-ਤਿੰਨ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਮਿਕਸਡ ਹੱਲ ਹੈ, ਫਿਰ ਸਾਨੂੰ ਤਿੰਨ ਇੱਕ ਦੇ ਇੱਕ ਅਨੁਪਾਤ 'ਤੇ ਧਾਤ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਸਲਫੇਟ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋ. ਇਹ ਹੀ ਹੈ, ਆਮ substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਾਪਰਨਾ ਕਰਨ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਕੇਸ ਹੈ. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2: ਸਪਸ਼ਟਤਾ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨ ਪੇਸ਼. ਪਰ, ਉਸੇ ਹੀ ਐਸਿਡ ਹੋਰ ਵੀ ਮੁਸ਼ਕਲ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਹੱਲ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ. ਇੱਥੇ, ਹੁਣੇ ਹੀ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨਾਲ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਕੇ-ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਪਾਣੀ ਦੀ - ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਦੋ ਲੈ ਸਾਨੂੰ ਦੋ ਚਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਦੀ ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਭਾਗ ਨੂੰ ਲੋੜ ਹੈ, ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਧਾਤ ਦੇ ਲੂਣ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ, ਅਤੇ ਗੰਧਕ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਚਾਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਐਲਕਲੀਜ਼ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਕਰਨ ਲਈ ਧਾਤ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ, ਉਸੇ ਦੀ ਰਕਮ ਲੈ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਦੇ ਜ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਦੀ ਛੇ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਇਹ ਵੀ ਸੋਡੀਅਮ ਜ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ tetragidroksoalyuminat ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਿੰਨ ਨੂੰ ਦੋ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ pungent ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH,) 4] + 3H2.

ਅਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਪਿਛਲੇ ਗੱਲ ਕੁਝ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਪੈਟਰਨ ਹੈ. ਸਭ ਆਮ ਹੈ ਅਤੇ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ - ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ Beketov. ਇਹ ਉਪਰੋਕਤ ਤੱਕ ਕਈ ਹੋਰ ਵਰਗੇ, ਸਿਰਫ ਜਗ੍ਹਾ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਦੇ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਲਈ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ferrum ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੈਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਦੋ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਦਖਲ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਇਕ ਅਤੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੀ ਰਕਮ ਵਿੱਚ alumina ਅਤੇ ਮੁਫ਼ਤ ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਦੀ ਵਰਤੋ

ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋ - ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਮ ਵਰਤਾਰਾ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਹਵਾਬਾਜ਼ੀ ਉਦਯੋਗ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. magnesium ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ, ਉਥੇ ਵਰਤਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਮੈਟਲ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਕ ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਔਸਤ ਜਹਾਜ਼ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਡਰਾਈਵ ਦੇ 50% ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਹੈ - 25% ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋ ਸਪਲਾਈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਬਿਜਲੀ conductivity ਦੇ ਕਾਰਨ ਕੇਬਲ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਧਾਤ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਵਿਆਪਕ ਆਟੋਮੋਟਿਵ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ ਕਾਰ, ਬੱਸ, trolleybuses, ਕੁਝ trams, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਰਵਾਇਤੀ ਕਾਰ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਰੇਲ ਦੇ ਨਰਾਜ਼ ਹੋਣੇ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਭੋਜਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਉਤਪਾਦ, tableware ਲਈ ਪੈਕੇਜਿੰਗ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਛੋਟੇ ਪੈਮਾਨੇ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਵਰਤਣ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ. ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਮੈਟਲ ਪਾਊਡਰ ਦੀ ਇੱਕ ਸਿਲਵਰ ਸਿਆਹੀ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਰੰਗਤ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਖੋਰ ਤੱਕ ਲੋਹੇ ਦੀ ਰੱਖਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜ ਹੈ. ਇਹ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ - Ferrum ਬਾਅਦ ਉਦਯੋਗਿਕ ਧਾਤ ਦਾ ਦੂਜਾ ਸਭ ਆਮ ਵਰਤਣ. ਉਸ ਦਾ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸ ਨੇ ਅਕਸਰ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ. ਇਹ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਖਾਸ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ amphoteric ਮਿਸ਼ਰਣ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. Hydroxide ਪਾਣੀ ਸ਼ੁਧਤਾ ਲਈ ਲੋੜ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਮੰਨਿਆ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਟੀਕਾ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਪਲਾਸਟਿਕ ਅਤੇ ਹੋਰ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਕੁਝ ਖਾਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਲੱਭਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਭੂਮਿਕਾ

ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਉਪਰੋਕਤ ਵਰਣਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ 'ਚ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ. ਇਹ ਜੀਵਾ ਰਹਿ ਦੇ ਲਈ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਐਲਮੀਨੀਅਮ, ਵਿਕਾਸ ਕਾਰਜ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ ਅਜਿਹੇ ਹੱਡੀ, ligamentous, ਅਤੇ ਹੋਰ ਕਨੈਕਟਿਵ ਟਿਸ਼ੂ, ਬਣਦਾ ਹੈ. ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਕੀਤੀ ਟਿਸ਼ੂ ਦੀ ਇਸ ਸੂਖਮ ਕਾਰਜ ਮੁੜ ਦੇ ਨਾਲ. ਇਸ ਗਿਰਾਵਟ ਹੇਠ ਲੱਛਣ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ: ਬੱਚੇ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਅਤੇ ਵਾਧੇ ਵਿਚ ਕਮਜ਼ੋਰੀ, ਬਾਲਗ ਵਿੱਚ - ਦਾਇਮੀ ਥਕਾਵਟ, ਘਟਾ ਦੀ ਕਾਰਗੁਜ਼ਾਰੀ, ਅਪੰਗ ਮੋਟਰ ਤਾਲਮੇਲ, ਟਿਸ਼ੂ ਮੁੜ, ਪੱਠੇ ਦੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਦੀ ਦਰ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਤੀਕੁਰ ਵਿਚ ਘਟਾ. ਇਹ ਵਰਤਾਰੇ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਟਰੇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਵੀ ਬਹੁਤ ਥੋੜਾ ਭੋਜਨ ਖਾਣ ਦੀ.

ਪਰ, ਇੱਕ ਹੋਰ ਆਮ ਸਮੱਸਿਆ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦਾ ਇੱਕ ਵਾਧੂ ਹੈ. ਚਿੰਤਾ, ਡਿਪਰੈਸ਼ਨ, ਸਲੀਪ ਿਵਕਾਰ, ਮੈਮੋਰੀ ਦਾ ਨੁਕਸਾਨ, ਤਣਾਅ, musculoskeletal ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਘਟਣ, ਜੋ ਕਿ ਅਕਸਰ ਭੰਜਨ ਅਤੇ ਮੋਚ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਇਹ ਲੱਛਣ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਲੰਬੇ ਵਾਧੂ ਅਕਸਰ ਲਗਭਗ ਹਰ ਅੰਗ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਸਮੱਸਿਆ ਹਨ.

ਅਜਿਹੇ ਵਰਤਾਰੇ ਨੂੰ ਕਾਰਨ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ ਹੈ ਅਲਮੀਨੀਅਮ cookware. ਵਿਗਿਆਨੀ ਲੰਮੇ ਸਾਬਤ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਦੀ ਕੀਤੀ ਪਕਵਾਨ ਹੈ, ਨਾ ਕਿ ਇਸ ਵਿੱਚ ਭੋਜਨ ਪਕਾਉਣ ਲਈ ਠੀਕ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਤੌਰ' ਤੇ ਭੋਜਨ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਲੋੜ ਵੱਧ ਇਸ ਨੂੰ ਟਰੇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਹੋਰ ਵਧੇਰੇ ਖਾਣ ਦੀ ਹੈ.

ਦੂਜਾ ਕਾਰਨ - ਧਾਤ ਜ ਇਸਦੇ ਲੂਣ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਸ਼ਿੰਗਾਰ ਦੀ ਨਿਯਮਤ ਕਾਰਜ ਨੂੰ. ਕਿਸੇ ਵੀ ਉਤਪਾਦ ਵਰਤ ਦੇ ਅੱਗੇ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਰਚਨਾ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਕੋਈ ਅਪਵਾਦ ਹੈ, ਅਤੇ ਸ਼ਿੰਗਾਰ ਹਨ.

ਤੀਜਾ ਕਾਰਨ - ਨਸ਼ੇ, ਜੋ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਵਾਰ ਲਈ ਦੀ ਪ੍ਰਸ਼ਾਸਨ. ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਵਿਟਾਮਿਨ ਅਤੇ ਖੁਰਾਕ ਪੂਰਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ microcell ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਦੇ ਗ਼ਲਤ ਇਸਤੇਮਾਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ.

ਹੁਣ ਕੀ ਉਤਪਾਦ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਪਣੇ ਖੁਰਾਕ ਨੂੰ ਅਨੁਕੂਲ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਮੇਨੂ ਠੀਕ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ 'ਤੇ ਵੇਖੀਏ. ਇਹ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ ਗਾਜਰ, ਤੇ ਕਾਰਵਾਈ ਪਨੀਰ, ਕਣਕ, alum, ਆਲੂ. ਫਲ ਪੀਚ ਅਤੇ avocados ਦੀ ਸਿਫਾਰਸ਼ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ-ਅਮੀਰ ਗੋਭੀ, ਚਾਵਲ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਆਲ੍ਹਣੇ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਮੈਟਲ cations ਦੇ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਉੱਚ ਜ ਘੱਟ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਬਚਣ ਲਈ (ਪਰ, ਹੁਣੇ ਹੀ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਬਣਾਵਟ ਤੱਤ ਵਰਗਾ), ਤੁਹਾਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਖੁਰਾਕ ਦੀ ਨਿਗਰਾਨੀ ਕਰਨ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਭਵ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੰਤੁਲਿਤ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.