ਨੂੰ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ 'ਤੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੇ ਹਰ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਲਈ

ਸਕੂਲ ਰਸਾਇਣ ਕੋਰਸ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਇੱਕ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਾਈਡ ਹੈ. ਸ਼ੁਰੂ, ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਨੂੰ ਡਿਜ਼ਾਇਨ ਚੁਣੌਤੀ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਬਾਹਰ ਦਾ ਿਹਸਾਬ ਲਗਾਉਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਮੰਨ ਲਓ ਕਿ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪੜਾਅ 'ਤੇ, ਉਹ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਅਮਲੀ ਵਰਤਣ ਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਜੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਨੂੰ ਪਤਾ ਲੱਗਾ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਿਸ ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ unreacted ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਨਾਲ ਨਾਲ ਇੱਕ ਗੰਭੀਰ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਹੋਣ ਦਾ ਦਾਅਵਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਸਮੱਸਿਆ ਦਾ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ, ਜਿਸ ਦੇ ਆਧਾਰ' ਤੁਹਾਨੂੰ ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨਾ ਸਿੱਖ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਮੰਨਦੇ ਹਨ ਕਿ ਮੁਕੰਮਲ ਹੋ ਬਲਨ ਲਈ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦੇ (II) ਤੁਹਾਨੂੰ 11.2 ਲੀਟਰ ਲਿਆ. ਕਿੰਨੇ ਤੁਹਾਨੂੰ CO2 ਦੇ ਗ੍ਰਾਮ ਯੋਗ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ?

1. ਬਣਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ.

CO + O2 = CO2

2. ਆਕਸੀਜਨ ਬਰਾਬਰੀ. ਉੱਥੇ ਕੁਝ ਖਾਸ ਨਿਯਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਭ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੀ ਮਦਦ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਸੰਖਿਆ ਦਾ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਿਰਾਲੀ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਅਣੂ CO ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ. ਇਸ ਨੂੰ ਕਾਰਕ 2. ਪਾ ਲਈ ਖੱਬੇ ਦੋ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਗਠਨ, ਅਤੇ ਸਹੀ ਕਿਉਕਿ - ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਪੇਸ਼ ਕਰਨ ਦਾ CO2 2., ਸਾਨੂੰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ:

2CO + O2 = 2CO2

ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ, ਚਾਰ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਖੱਬੇ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ. ਕਾਰਬਨ ਨੇ ਵੀ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿੱਚ ਸੰਭਾਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਸਹੀ ਬਰਾਬਰੀ ਕੀਤੀ.

3. ਅੱਗੇ, ਤੁਹਾਨੂੰ O2 ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਦੇ ਇਰਾਦਾ ਤੱਤ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਵੀ ਮੁਸ਼ਕਲ ਅਤੇ ਹਾਰਡ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਢੰਗ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰੋ. ਯਾਦ ਕਰੋ ਕਿ ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਦੀ ਰਕਮ ਜੋ ਕਿ 22.4 L / ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ (n) ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕੀਤਾ :. ਐਨ = V / V ਸਾਡੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਮੀਟਰ, n = 0,5 mol ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

4. ਹੁਣ ਇੱਕ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਖਿੱਚਣ. ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅੱਧੇ n (CO2) ਦੇ ਵਿੱਚ ਗਏ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ 0.5 ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ / 1 = X / 2 ਦੇ ਮਾਨਕੀਕਰਣ. ਦੋ ਮੁੱਲ ਦੇ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਸਹੀ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਮਦਦ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਜਦ ਸਾਨੂੰ ਲੱਭਣ ਲਈ X = 1, ਸਾਨੂੰ ਪੁੰਜ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਸਵਾਲ ਦਾ ਜਵਾਬ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਮੀਟਰ = ਐਮ * n: 5. ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ ਜਾਵੇਗਾ. ਪਿਛਲੇ ਵੇਰੀਏਬਲ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਪਰ ਐਮ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨਾ ਹੈ? ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ - experimentally ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦਾ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਸੈੱਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਪੱਤਰ ਐਮ ਨਾਲ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਮੀਟਰ (CO2) = ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 12 g / mol * 1 ਮਾਨਕੀਕਰਣ = 12 g ਕਿ ਇੱਕ ਜਵਾਬ ਮਿਲ ਗਿਆ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ, ਉੱਥੇ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ.

ਇਹ ਕੰਮ ਹੋਰ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ 'ਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਸਾਨ ਹੈ. ਪਰ ਮੁੱਖ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ - ਨੂੰ ਪੁੰਜ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ. ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਅਣੂ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਕਰੋ. ਇਹ ਲੰਬੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਾਨਕੀਕਰਣ 6 * 10 ^ 23 ਅਣੂ ਬਣਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਤੱਤ ਵਿਚ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ ਉਥੇ 1 mol ਦਾ ਪ੍ਰਤੀ ਇੰਸਟਾਲ ਭਾਰ ਹੈ. ਕਈ ਵਾਰੀ ਇਸ ਨੂੰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਮੰਨ ਲਓ ਐਮ (H20) = 18 ਗ੍ਰਾਮ / ਮਾਨਕੀਕਰਣ. ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਐਮ = 1 ਗ੍ਰਾਮ / mol ਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਪਾਣੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਡੇ ਲਈ ਇੱਕ ਵਾਧੂ 16 ਗ੍ਰਾਮ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਬਾਰੇ, ਨਾ ਭੁੱਲੋ ਕਿ ਐੱਚ ਵੀ ਦੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਨੂੰ ਸਮੇਟਦੇ ਹੋਏ, ਸਾਨੂੰ 18 ਗ੍ਰਾਮ / ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਲਿਖਤੀ ਪੁੰਜ ਗਣਨਾ ਬਾਅਦ ਅਮਲੀ ਵਰਤਣ ਦੀ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਵਰਕਸ਼ਾਪ ਦੀ ਉਮੀਦ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਇਸ ਲਈ. , ਸ਼ਬਦ ਦੇ ਡਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਗੈਰ-ਕੋਰ ਸਕੂਲ ਵਿੱਚ ਪੜ੍ਹ ਰਹੇ ਹਨ, ਜੇਕਰ ਨਾ ਕਰੋ. ਪਰ ਜੇ ਰਸਾਇਣ - ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਚਲਾਉਣ ਲਈ ਨਾ ਆਪਣੀ ਪ੍ਰੋਫ਼ਾਈਲ ਵਿਸ਼ੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਵਧੀਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਹੁਣ ਤੁਹਾਨੂੰ ਪੁੰਜ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪਤਾ ਹੈ. ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਇਕਸਾਰ ਅਤੇ ਚੰਗੇ ਆਦਮੀ ਨੂੰ, ਜੋ ਨਾ ਸਿਰਫ ਕੁਝ ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਜਾਣਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਵਰਤਣ ਲਈ ਜਾਣਦਾ ਹੈ ਹੋਣਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ.