ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਸਰਕਟ ਬਣਤਰ: ਨਿਊਕਲੀਅਸ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈੱਲ. ਮਿਸਾਲ

ਦੇ ਕਿਸ ਐਟਮ ਬਣਾਉਣ ਲਈ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੀਏ. ਮਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਮਾਡਲ 'ਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਬਾਹਰ ਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖੋ. ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਬਣਤਰ ਹਨ. ਪਰ ਆਧੁਨਿਕ ਵਿਕਾਸ ਕਰਨ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਸਫਲਤਾਪੂਰਕ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ (ਨਾ ਵੀ, ਜੇ ਸਭ ਨੂੰ). ਇਸ ਲਈ, ਐਟਮ ਦੇ ਸਰਕਟ ਬਣਤਰ ਕੀ ਹੈ? ਕੀ ਉਸ ਨੇ "ਬਣਾਇਆ"?

ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਗ੍ਰਹਿ ਮਾਡਲ

ਇਹ ਪਹਿਲੀ 1913 ਵਿਚ ਭੌਤਿਕ Niels Bohr ਦੁਆਰਾ ਤਜਵੀਜ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਹ ਐਟਮੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਥਿਊਰੀ ਵਿਗਿਆਨਕ ਤੱਥ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਉਸ ਨੇ ਆਧੁਨਿਕ ਥੀਮੈਟਿਕ ਦੀ ਭਾਸ਼ਾ ਦੀ ਬੁਨਿਆਦ ਰੱਖੀ. ਇਹ ਕਣ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸੂਰਜ ਦੁਆਲੇ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਉਸੇ ਹੀ ਅਸੂਲ 'ਤੇ ਇਕ ਐਟਮ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਘੁਮਾਅ ਮੋਸ਼ਨ ਤਿਆਰ ਕਰਦੇ ਹਨ. Bohr ਦਾ ਸੁਝਾਅ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਸਿਰਫ ਕੱਢਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਨੇ ਇੱਕ ਦੂਰੀ 'ਤੇ ਸਖ਼ਤੀ ਨਾਲ ਹਨ, ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸੇ ਇਸ ਲਈ, ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਇਸ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਨਾ ਕਰ ਸਕੇ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਪਰ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਮਾਡਲ potdtverzhdalas ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਯੋਗ. ਵਰਤਿਆ ਅੰਕ ਕੱਢਦੀ ਹੈ, ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਣ ਲਈ, ਯੂਨਿਟ ਹੈ, ਜੋ ਕੋਰ ਨੂੰ ਨੇੜੇ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਸਾਰੇ ਕੱਢਦੀ ਨੂੰ ਵੀ ਲੇਅਰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. Y ਨੂੰ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਲੇਅਰ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਘੁੰਮ. ਪਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਰਮਾਣੂ ਹੋਰ ਪੱਧਰ ਹਨ. ਉਹ ਭਾਗ, ਜੋ ਕਿ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਮਿਲਾ ਰਹੇ ਹਨ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. 2 ਸਕਿੰਟ ਅਤੇ 2p - ਇਸ ਲਈ, ਦੂਜਾ ਹੀ ਦੋ sublevels ਹਨ. 3S, 3P ਅਤੇ 3D - ਤੀਜੇ ਤਿੰਨ ਹਨ. ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ. ਪਹਿਲੀ, sublevels ਦੇ ਕੋਰ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਲੰਬੇ "ਕੇ ਤਿਆਰ". ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਸਿਰਫ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਕੁਝ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਕੇ ਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਇਹ ਅੰਤ ਨਹੀ ਹੈ. ਹਰ ਸਬ-ਪਰਤ orbitals ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਦੀ ਇੱਕ ਆਮ ਜੀਵਨ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਖਰਚ ਕਰੀਏ. ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਬੱਦਲ ਸ਼ਹਿਰ ਦੇ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕੀਤੀ. ਲੈਵਲ - ਇਸ ਗਲੀ. Sublevel - ਪ੍ਰਾਈਵੇਟ ਘਰ ਜ ਬੇਸਮਟ. Orbital - ਕਮਰੇ. ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਵਿਚ "ਰਹਿੰਦੇ" ਇਕ-ਦੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ. ਉਹ ਸਾਰੇ ਇੱਕ ਖਾਸ ਦਾ ਪਤਾ ਹੈ. ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਬਣਤਰ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਸਕੀਮ ਸੀ. ਅਤੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਈ-ਮੇਲ ਪਤਾ ਬਾਰੇ: ਉਹ ਨੰਬਰ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮੂਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ "ਮਾਤਰਾ 'ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਲਹਿਰ ਮਾਡਲ

ਪਰ ਵਾਰ ਵੱਧ, ਗ੍ਰਹਿ ਮਾਡਲ ਸੋਧੇ ਗਿਆ ਸੀ. ਐਟਮੀ ਬਣਤਰ ਦੀ ਦੂਜੀ ਥਿਊਰੀ ਦਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਜ਼ਿਆਦਾ ਸੰਪੂਰਣ ਹੈ, ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਅਮਲੀ ਤਜ਼ਰਬੇ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਲਹਿਰ ਦੀ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿਚ atom ਦੇ ਮਾਡਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਆਏ Schrodinger. ਇਹ ਹੀ ਸਥਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਨਾ ਸਿਰਫ਼ ਕਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਇਕ ਲਹਿਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਕੀ Schrodinger ਕੀਤਾ? ਉਸ ਨੇ ਇੱਕ ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਚ ਵੇਵ ਦੇ ਮੋਸ਼ਨ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਵਰਤਿਆ ਤਿੰਨ-ਅਯਾਮੀ ਸਪੇਸ. ਇਸ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਐਟਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਮੋਸ਼ਨ ਦੇ ਮਾਰਗ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਬਿੰਦੂ 'ਤੇ ਖੋਜ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦਾ ਪਤਾ ਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਦੋਨੋ ਮਨਮਤਿ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਮੁਢਲੇ ਕਣ ਖਾਸ ਦੇ ਪੱਧਰ, sublevels ਅਤੇ orbitals 'ਤੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਮਾਡਲ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਤਾ ਖਤਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, - orbital ਦੀ ਲਹਿਰ ਥਿਊਰੀ ਵਿੱਚ ਇਸ ਖੇਤਰ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਬਿਜਲੀ 95% ਦੇ ਇੱਕ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੇ ਨਾਲ ਪਾਇਆ ਜਾਵੇਗਾ. ਸਾਰੇ ਬਾਕੀ ਸਪੇਸ 'ਤੇ 5% ਹੈ .ਪਰ ਅੰਤ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਵਰਤਿਆ ਦੀ ਭਾਸ਼ਾ ਆਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਫੀਚਰ ਲਹਿਰ ਮਾਡਲ ਦੀ ਵਰਤੋ ਨਾਲ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ.

ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੀ ਧਾਰਨਾ

ਇਸੇ ਮਿਆਦ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ? 1927 ਵਿਚ Heisenberg ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ ਦੇ ਅਸੂਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਹੁਣ microparticles ਦੇ ਮੋਸ਼ਨ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਤਿਆਰ. ਇਹ ਆਮ ਸਰੀਰਕ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਫਰਕ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਇਹ ਕੀ ਹੈ? ਕਲਾਸੀਕਲ ਮਕੈਨਿਕਸ ਮੰਨਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਵਰਤਾਰੇ ਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਨਾ (ਸਵਰਗੀ ਸਰੀਰ ਦੀ ਗੱਲ). ਇਹ ਡਾਟਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਸਾਨੂੰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਕਿ ਆਬਜੈਕਟ ਇੱਕ ਖਾਸ ਵਾਰ' ਤੇ ਹੈ. ਪਰ ਕੁਝ ਮਾਈਕਰੋ ਕਾਰੋਬਾਰ ਵਿਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕੀਤੇ ਬਗੈਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਪਾਲਨਾ ਕਰਨ, ਹੁਣ ਸੰਭਵ ਨਹੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਬਿਜਲੀ ਸੰਦ ਅਤੇ ਕਣ ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਨਹੀ ਹਨ. ਇਹ ਹੀ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਣ, ਰਾਜ ਦੇ, ਦਿਸ਼ਾ, ਗਤੀ ਅਤੇ ਹੋਰ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਟਿਕਾਣੇ ਬਦਲ ਰਿਹਾ ਹੈ ਕਰਨ ਲਈ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਹੀ ਵਿਵਰਣ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਫਜ਼ੂਲ ਹੈ. ਬਹੁਤ ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ ਅਸੂਲ ਸਾਨੂੰ ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਹਵਾਈ ਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਸਹੀ ਟ੍ਰਾਈਜੈਕਟਰੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਸਿਰਫ ਸਪੇਸ ਦੀ ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਖੇਤਰ '' ਚ ਇਕ ਕਣ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜੋ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਫੀਚਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਅਮਲੀ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿਚ ਵਿਗਿਆਨੀ ਮੰਨਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ

ਪਰ ਦੀ ਸਾਰੀ ਸਾਈਟ ਦੀ ਸਮੀਖਿਆ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਦੇਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਨਾਲ ਨਾਲ ਸਮਝਿਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈੱਲ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਦੂਜੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਐਟਮ ਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਹੈ. ਇਹ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਨਿਰਪੱਖ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਸਾਨੂੰ ਸਭ ਨੂੰ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਜਾਣਦੇ ਹਨ. ਹਰ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਐਟਮ ਦੇ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅੰਤਰ ਬਰਾਬਰ. ਇਸ ਨਿਯਮ ਤੱਕ ਫਰਕ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਫਿਰ ਸਾਨੂੰ ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ Isotopes ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਸਰਕਟ ਬਣਤਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ "ਦੁਆਲੇ" ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ੈੱਲ ਹੈ. ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਮੱਸਾ ਰਹਿ ਲਗਭਗ 1840 ਵਾਰ ਪਹਿਲੇ ਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਨਿਉਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਭਾਰ ਲਗਭਗ ਬਰਾਬਰ. ਕੋਰ ਦੇ ਘੇਰੇ 1/200000 ਬਾਰੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਵਿਆਸ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ਇੱਕ ਗੋਲਾਕਾਰ ਰੂਪ ਹੈ. ਜੋ ਕਿ, ਆਮ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਹੈ,. ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿੱਚ ਫਰਕ ਹੋਣ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਉਹ ਵੀ ਉਸੇ ਦੇ ਬਾਰੇ ਵੇਖੋ.

ਕੱਢਦੀ ਹੈ

ਇਲਾਵਾ ਤੱਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਬਣਤਰ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਸਕੀਮ, ਨੂੰ ਇਸ ਬਾਰੇ ਚੁੱਪ ਹੈ, ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

1. ਹਵਾਈਅੱਡੇ. ਗੋਲਾਕਾਰ ਰੂਪ ਹੈ.
2. ਪੀ. ਉਹ ਅੱਠ volumetric ਜ ਸਪਿੰਡਲ ਸਮਾਨ ਹਨ.
3. d ਅਤੇ f. ਉਹ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਫਾਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮੁਸ਼ਕਿਲ ਨਾਲ ਰਸਮੀ ਭਾਸ਼ਾ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਹੈ.

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਹਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ orbitals ਵਿਚ ਪਾਇਆ 95% ਦੇ ਇੱਕ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਜਾਣਕਾਰੀ ਲਈ, ਸਹਿਜ ਦਾ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ, ਨਾ ਵੱਖਰਾ ਗਣਿਤ ਮਾਡਲ ਦੀ ਬਜਾਏ, ਸਥਿਤੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਅਸਲੀਅਤ ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਨੂੰ ਇਸ ਸਵਾਲ ਅਤੇ ਵੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਆਦਰ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਅਨੁਮਾਨਯੋਗ ਸ਼ਕਤੀ ਹੈ. ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੂਰ ਪੱਧਰ, ਹੋਰ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਸ 'ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, orbitals ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਸ ਫਾਰਮੂਲਾ ਵਰਤ ਕੇ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ: x ^2. ਜਿੱਥੇ ਕਿ X ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਅਤੇ ਬਾਅਦ orbitals ਦੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇੱਕ ਵੱਧ ਦੇ ਅਨੁਕੂਲਣ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਫਿਰ ਆਖਿਰਕਾਰ ਨੂੰ ਲੱਭ ਆਪਣੇ ਅੰਕੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: 2x ^2.

ਕੱਢਦੀ ਹੈ: ਤਕਨੀਕੀ ਡਾਟਾ

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ fluorine ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਤਿੰਨ orbitals ਹੋਵੇਗਾ. ਉਹ ਦੇ ਸਾਰੇ ਭਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇੱਕ ਇੱਕਲੇ ਸਬਲੇਅਰ ਉਸੇ ਵਿਚ ਊਰਜਾ orbitals. ਉਹ ਜੋੜ ਕਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਲੇਅਰ ਨੂੰ ਨੰਬਰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰੋ: 2 ਸਕਿੰਟ, 4p, 6d. ਸਾਨੂੰ fluorine ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਵਾਪਸ. ਉਸ ਨੇ ਦੋ ਇੱਕ s- ਅਤੇ ਪੀ-ਸਬਲੇਅਰ ਹੋਵੇਗਾ. ਉਸ ਨੇ ਨੌ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਉਸੇ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ, S-ਇੱਕ ਪੱਧਰ. ਇਹ ਦੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ. ਫਿਰ ਦੂਜਾ ਹਵਾਈਅੱਡੇ-ਪੱਧਰ. ਹੋਰ ਦੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ. ਅਤੇ 5 ਪੀ-ਮੁੱਲ ਭਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇੱਥੇ ਉਸ ਦੀ ਇਮਾਰਤ ਹੈ. ਹੇਠ ਸਿਰਲੇਖ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨ ਦੇ ਬਾਅਦ ਤੁਹਾਨੂੰ ਨਿੱਜੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਕਦਮ ਬਣਾਉਣ ਅਤੇ ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਬਾਰੇ ਗੱਲ halogens ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ ਜਿਸ fluorine ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਵੀ ਉਸੇ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਗੁਣ ਵਿੱਚ ਪੂਰੀ ਵੱਖਰਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਆਪਣੇ ਉਬਾਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ -188 309 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੱਕ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਇਸੇ ਇਕਮੁੱਠ ਹਨ? ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਸਾਰੇ ਦਾ ਧੰਨਵਾਦ. ਸਾਰੇ halogens, ਅਤੇ ਸਭ fluoro ਵਧੀਆ oxidizing ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦੇ ਵਾਰਸ. ਉਹ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਸਮੱਸਿਆ ਬਿਨਾ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸਵੈ-ਰੋਸ਼ਨ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਕਿਸ ਪੰਧ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ?

ਕੀ ਨਿਯਮ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਅਸੂਲ ਸਥਿਤ ਹਨ? ਕਿਰਪਾ ਕਰਕੇ ਤਿੰਨ ਮੁੱਖ ਲੱਭਣ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਸ਼ਬਦਾਵਲੀ ਬਿਹਤਰ ਸਮਝ ਲਈ ਸਰਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

1. ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਦੇ ਅਸੂਲ. ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ orbitals ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.
2. Pauli ਅਸੂਲ. ਇਕ ਵਿਚ orbital ਵੱਧ ਦੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸਥਿਤ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.
3. Hund ਦਾ ਰਾਜ. ਇੱਕ ਸਬ ਮੁਫ਼ਤ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵਿਖੇ, ਪਹਿਲੇ orbital ਨੂੰ ਭਰਨ ਅਤੇ ਫਿਰ ਜੋੜੇ ਬਣਦੇ ਹਨ.

ਭਰਾਈ ਦੀ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ Mendeleev ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਕੇਸ ਵਿਚ atom ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਿਹਤਰ ਚਿੱਤਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਮਝਿਆ ਜਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਲਈ, ਸਰਕਟ ਤੱਤ ਦੀ ਉਸਾਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਵਿਹਾਰਕ ਕੰਮ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਇਸ ਨੂੰ ਹੱਥ 'ਤੇ ਨੇੜੇ ਰੱਖਣ ਦੀ ਹੈ.

ਮਿਸਾਲ

ਸਭ ਕੁਝ ਨੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਧਾਰਾ ਸਾਰ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਐਟਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਨਮੂਨੇ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਆਪਣੇ ਪੱਧਰ, sublevels ਅਤੇ orbitals ਵਿਚ ਵੰਡੇ ਗਏ ਹਨ (ਭਾਵ, ਕਿਸ ਪੱਧਰ ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ). ਇਹ ਇੱਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਸਰਕਟ ਜ ਲੇਅਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਊਰਜਾ ਚਿੱਤਰ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇੱਥੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਚੰਗਾ ਵਰਣਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨੇੜੇ ਦੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਦੀ ਮਦਦ 'ਤੇ ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਪਹਿਲੇ ਪਹਿਲੇ ਪੱਧਰ ਨਾਲ ਭਰ ਦਿੱਤਾ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਸਬ-ਲੇਅਰ ਹੈ, ਜੋ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ orbital ਹੈ ਉਥੇ ਹੀ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਦੇ ਪੱਧਰ ਛੋਟੇ ਤੱਕ ਕ੍ਰਮ ਭਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਪਹਿਲੀ, ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਸਬਲੇਅਰ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹਰ orbital 'ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਫਿਰ ਇੱਕ ਜੋੜਾ ਬਣਾਉਣ. ਅਤੇ ਉਪਲੱਬਧਤਾ ਉੱਤੇ ਦੀ ਲੋੜ ਨੂੰ ਹੋਰ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਅਤੇ ਹੁਣ ਤੁਹਾਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਕੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਜ fluorine (ਜੋ ਕਿ ਪਿਛਲੇ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ) ਦੀ ਬਣਤਰ. ਸ਼ੁਰੂ ਵਿਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬਿੱਟ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤਸਵੀਰ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਦੀ ਸਪਸ਼ਟਤਾ ਅਤੇ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਲਈ ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੀਏ. ਇਹ 7 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਉਸੇ ਗਿਣਤੀ ਹੈ (ਜੋ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈੱਲ ਦੇ ਗਠਨ) (ਕੋਰ ਦਾ ਗਠਨ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ) ਹੈ. ਪਹਿਲੀ, ਪਹਿਲੀ ਸਥਿਤੀ ਹਵਾਈਅੱਡੇ-ਭਰੇ. ਬਿਠਾ 2 ਇਕਟ੍ਰੋਨ. ਫਿਰ ਦੂਜਾ ਹਵਾਈਅੱਡੇ-ਪੱਧਰ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ 2 ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ. ਅਤੇ ਬਾਕੀ ਦੇ ਤਿੰਨ ਪੀ-ਪੱਧਰ '' ਤੇ ਸਥਿਤ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਕਿ ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਇੱਕ ਨੂੰ orbital ਹੈ.

ਸਿੱਟਾ

ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ, ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ - ਨਾ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਮੁਸ਼ਕਲ ਵਿਸ਼ੇ (ਜੇ ਤੁਹਾਨੂੰ, ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਇੱਕ ਸਕੂਲ ਕੋਰਸ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਕੋਲ ਪਹੁੰਚ ਕੋਰਸ ਦਾ) ਹੈ. ਅਤੇ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਨਹੀ ਹੈ. ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਮੈਨੂੰ ਫੀਚਰ ਦੇ ਕੁਝ ਬਾਰੇ ਦੱਸਣ ਲਈ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਸਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਅੱਠ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ 8-10 ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਸਾਰੇ ਕੁਦਰਤੀ ਸੰਤੁਲਨ ਵੱਲ ਰੁਝਾਨ, ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਣੂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਦੋ unpaired ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਬਣਦੇ ਹਨ. ਇਸੇ ਹੋਰ ਫਾਰਮ ਸਥਿਰ ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ - ਓਜ਼ੋਨ (ਹੇ _3). ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਪਤਾ ਹੈ, ਨੂੰ ਸਹੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਸਭ ਆਮ ਪਦਾਰਥ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.