ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਕਰਕੇ ਪਤਾ

ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ XIX ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਗਿਆਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ, ਜਿਸ ਲਈ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਕੁਝ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਹੋਰ ਕਣ ਨਾਲ ਕੈਦ ਦਾ ਰੂਪ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਨਹੀ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਆਪਣੇ ਵਾਰ ਦੇ ਅੱਗੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ ਵਿਚਾਰ, ਅਤੇ ਅਜੇ ਵੀ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਅਸੂਲ ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤੌਰ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ.

"ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ" ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਦਾ ਇਤਿਹਾਸ ਤੱਕ

ਉਤੱਮ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਕੈਮਿਸਟ XIX ਸਦੀ Edvard Franklend ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਦਖਲ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਗਿਆਨਕ ਵਰਤਣ ਵਿੱਚ ਸ਼ਬਦ "ਸੰਚਾਰ" ਘੜੇ. ਵਿਗਿਆਨਕ ਨੇ ਦੇਖਿਆ ਕਿ ਕੁਝ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇਸੇ ਰਕਮ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਜੋੜਦਾ ਹੈ.

ਮਈ 1852 ਵਿਚ Frankland ਪਰਿਕਲਪਨਾ ਉੱਥੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਐਟਮ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਹੋਰ ਛੋਟੇ ਕਣ ਦੇ ਨਾਲ ਬਣਦੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅੱਗੇ ਪਾ ਦਿੱਤਾ. Frankland ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਵਾਲਿਨਸ ਕਹਿੰਦੇ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ ਸ਼ਬਦ "ਨਾਲ ਜੁੜਨ ਫੋਰਸ" ਵਰਤਿਆ. ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਕੈਮਿਸਟ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਥਾਪਤ ਕੀਤਾ ਵਿਅਕਤੀ XIX ਸਦੀ ਦੇ ਮੱਧ ਵਿਚ ਜਾਣਿਆ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ. ਕੰਮ ਦੇ Frankland ਆਧੁਨਿਕ ਸੰਸਥਾਗਤ ਰਸਾਇਣ ਦਾ ਇਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਯੋਗਦਾਨ ਸੀ.

ਵਿਚਾਰ ਦਾ ਵਿਕਾਸ

ਜਰਮਨ ਕੈਮਿਸਟ FA Kekule 1857 ਵਿਚ ਸਾਬਤ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਕਿ ਕਾਰਬਨ chetyrehosnovnym ਹੈ. ਮੀਥੇਨ - - ਇਸ ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਅਹਾਤੇ ਵਿੱਚ ਕਰਕੇ 4 ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਪੈਦਾ. ਸ਼ਬਦ "basicity" ਵਿਗਿਆਨੀ ਤੱਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੋਰ ਕਣ ਦੀ ਇਕ ਤੈਅ ਸੰਖਿਆ ਨਾਲ ਜੁੜਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ. ਰੂਸ ਵਿੱਚ, 'ਤੇ ਡਾਟਾ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਬਣਤਰ ਵਿਵਸਥਿਤ ਏ ਐਮ Butlerov (1861). ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਤੱਤ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿਚ ਆਵਰਤੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਸਿੱਖਿਆ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਦੇ ਹੋਰ ਵਿਕਾਸ. ਇਸ ਦਾ ਲੇਖਕ - ਇਕ ਹੋਰ ਵਧੀਆ ਰੂਸੀ ਕੈਮਿਸਟ ਡੀ I. Mendeleev. ਇਹ ਸਾਬਤ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਹੋਣ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਸਥਿਤੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਉਹ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਵਾਲਿਨਸ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸੁਮੇਲ ਦੀ ਗਰਾਫੀਕਲ

ਅਣੂ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ - ਵਾਲਿਨਸ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਨਿਰਸੰਦੇਹ ਪੁਖ਼ਤਗੀ ਦੇ ਇੱਕ. ਪਹਿਲੇ ਮਾਡਲ 1860 ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੈ, ਅਤੇ 1864 ਦੇ ਬਾਅਦ ਵਰਤ ਗਿਆ ਹੈ ਸੰਸਥਾਗਤ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅੰਦਰ ਰਸਾਇਣਕ circumferential ਨਿਸ਼ਾਨ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ. ਨਿਸ਼ਾਨ ਵਿਚਕਾਰ ਡੈਸ਼ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਣਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ, ਅਤੇ ਲਾਈਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਜਿਹੜੇ ਕਿ ਇਸੇ ਸਾਲ ਵਿੱਚ, ਪਹਿਲੀ sharosterzhnevye ਮਾਡਲ (ਦੇਖੋ. ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਫੋਟੋ) ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. 1866 ਵਿੱਚ Kekule ਨੂੰ ਇੱਕ tetrahedron ਹੈ, ਜੋ ਉਸ ਨੇ ਆਪਣੇ ਪੁਸਤਕ 'ਆਰਗੈਨਿਕ ਕੈਮਿਸਟਰੀ' ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ stereochemical ਪੈਟਰਨ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ.

ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ, ਅਤੇ ਜੀ ਲੇਵਿਸ ਹੈ, ਜੋ ਬਾਅਦ 1923 'ਚ ਉਸ ਦੇ ਕੰਮ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕੇ ਪੜ੍ਹਾਈ ਕੀਤੀ ਰਿਸ਼ਤੇ ਦੇ ਸੰਕਟ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਖੋਜ. ਇਸ ਲਈ ਬੁਰਾ ਕਹਿੰਦੇ ਛੋਟੇ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਸ਼ੈੱਲ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹਨ ਦਾ ਦੋਸ਼. ਆਪਣੀ ਕਿਤਾਬ 'ਚ, ਲੇਵਿਸ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਡਿਸਪਲੇਅ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ ਦੇ ਚਾਰ ਪਾਸੇ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇੱਕ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਵਰਤਿਆ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ Valency

ਦੀ ਰਚਨਾ ਅੱਗੇ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਰਮਾਣੂ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਣਿਆ ਹੈ, ਦੇ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਚੁਣਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਕਿਸੇ H ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਲਈ ਇਸਤੇਮਾਲ ਖਿੱਚੇ ਹੈ, ਅਤੇ O.

ਇਸ ਢੰਗ ਵਿੱਚ, ਰਿਹਾਇਸ਼ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (ਦੂਜਾ ਤੱਤ ਦੀ valency ਰੋਮੀ ਅੰਕ ਦੇ ਕੇ ਮਨੋਨੀਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ) ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ monovalent ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ:

• ਐਚਸੀਐਲ - chloro (ਮੈਨੂੰ):
• H ₂ O - ਆਕਸੀਜਨ (II);
• ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ ₃ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (III);
• ਸੀ.ਐਚ. ₄ - ਕਾਰਬਨ (IV).

ਕਸ਼ਮੀਰ ₂ ਹੇ, CO, ਐਨ ₂ ਹੇ _3, Sió ₂ ਦੇ _{ਆਕਸਾਈਡ,} SO ₃ ਧਾਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ nonmetals, ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ FCP- ਅਧਾਰਿਤ O. ਦੁੱਗਣਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਹਾਸਲ ਹੇਠ ਮੁੱਲ: ਕਸ਼ਮੀਰ (ਮੈਨੂੰ), C (ਇਹ II), ਐਨ (III) , Si (IV), ਐਸ (vi).

ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਨਾ ਹੈ

ਉੱਥੇ ਆਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਜੋੜੇ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਗਠਨ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਹਨ:

• ਆਮ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ - I.
• II - ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ.
• ਲਈ ਤੱਤ nonmetals-ਘੱਟ ਵਾਲਿਨਸ ਫਾਰਮੂਲਾ 8 ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ - ਗਰੁੱਪ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਉਹ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਹਨ №. ਉੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਨੰਬਰ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੇ.
• subgroups ਦੇ ਪਾਸੇ ਤੱਤ ਲਈ ਵੱਧ ਸੰਭਵ valency ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਗਰੁੱਪ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਅਹਾਤੇ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਇਰਾਦਾ ਹੇਠ ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਵਰਤ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ:

1. ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਜਾਣੂ ਪਛਾਣੇ ਮੁੱਲ ਦੇ ਸਿਖਰ 'ਤੇ ਰਿਕਾਰਡ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, MN ਵਿਚ ₂ ਹੇ ₇ ਆਕਸੀਜਨ valency II ਹੈ.
2. ਕੁੱਲ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਹੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, 2 * 7 = 14 ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਦਾ ਹਿਸਾਬ.
3. ਦੂਜਾ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਦੇ ਲਈ ਅਣਜਾਣ ਹੈ valency ਦਾ ਪਤਾ. ਪਾੜੋ ਅਣੂ ਵਿਚ MN ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਧਾਰਾ ਵਿਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ. 2 ਮੁੱਲ.
4. 14: 2 = 7. ਇਸ ਦੇ ਸਭ ਵਿੱਚ ਖਣਿਜ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ - VII.

ਸਥਾਈ ਅਤੇ ਵੇਰੀਏਬਲ valency

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਮੁੱਲ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. hexavalent - ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, H ₂ S ਦੇ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਫਾਰਮੂਲਾ SO ₃ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, divalent ਹੈ. ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਆਕਸੀਜਨ, CO ਅਤੇ ਸਹਿ ₂ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਪਹਿਲੀ ਮਿਸ਼ਰਿਤ C II ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਹੈ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ 'ਚ - IV. ਮੀਥੇਨ ਸੀ.ਐਚ. ₄ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ _{ਮੁੱਲ.}

ਤੱਤ ਦੇ ਬਹੁਤੇ ਲਗਾਤਾਰ ਅਤੇ ਵੇਰੀਏਬਲ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਫਾਸਫੋਰਸ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਗੰਧਕ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਨਾ ਕਰੋ. ਇਸ ਵਰਤਾਰੇ ਦਾ ਮੁੱਖ ਕਾਰਨ ਲਈ ਖੋਜ ਕੈਮੀਕਲ ਸੁਮੇਲ, ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਸ਼ੈੱਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਕਲਪ, ਅਣੂ orbitals ਦੇ ਇੱਕ ਥਿਊਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ. ਉਸੇ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ ਸਥਿਤੀ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮੁੱਲ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ.

ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਆਧੁਨਿਕ conceptions

ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨਾਲ ਘਿਰਿਆ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੀ ਬਣੀ ਰਹੇ ਹਨ. ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਬਣਦੇ, ਅਧੂਰਾ ਹੈ. ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਬਣਤਰ, ਸਭ ਸਥਿਰ ਹੈ, ਇਹ 8 ਇਕਟ੍ਰੋਨ (ਓਕਟਿਟ) ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. energetically ਅਨੁਕੂਲ ਹਾਲਤ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚ ਆਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਕੈਮੀਕਲ ਬੌਡਿੰਗ.

ਕੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪਾਸ ਕਰਨ ਲਈ ਸੌਖਾ ਹੈ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ - ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗਠਨ ਲਈ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸ਼ੈੱਲ ਦੇ ਜ ਇਕਟ੍ਰੋਨ unpaired ਠੁਕਰਾਉਣ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕੋਈ ਜੋੜਾ ਹੋਣ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਗਠਨ ਲਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜੇ, ਬਡ ਇਸ ਨੂੰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ unpaired ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਚਿਰ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਆਧੁਨਿਕ ਸੰਕਲਪ ਅਨੁਸਾਰ, ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ - ਸਹਿ ਕੈਦ ਦੀ ਕੁਝ ਗਿਣਤੀ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. (-) ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਹਰ ਐਟਮ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜੇ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਅਣੂ ਵਿੱਚ, H ₂ S ਗੰਧਕ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ II ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਨਿਸ਼ਾਨ "-" ਹੋਰ electronegative ਤੱਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜਾ ਦੀ ਖਿੱਚ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. electronegative ਘੱਟ ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ 'ਤੇ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ "+".

ਦਾਨੀ-ਸਵੀਕਾਰ ਵਿਧੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜੇ ਅਤੇ ਹੋਰ ਮੁਫ਼ਤ ਵਾਲਿਨਸ orbitals ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਰਹੇ ਹਨ, ਜਦ.

ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਦੀ ਨਿਰਭਰਤਾ

, ਉਦਾਹਰਨ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਲਈ ਗੌਰ ਕਰੋ ਕਿ ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਗੁਣ ਦੀ ਇੱਕ ਸੰਖੇਪ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ:

• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ - C;
• ਆਈਟਮ ਨੰਬਰ - 6;
• ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਚਾਰਜ - 6;
• ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨ - 6;
• ਬਿਜਲੀ - 6, 4 ਬਾਹਰੀ, 2, ਜਿਸ ਦਾ ਇੱਕ ਜੋੜਾ, 2 ਫਾਰਮ ਸਮੇਤ - unpaired.

ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ monoookside CO ਵਿਚ ਦੋ ਕੈਦ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਜੇ, ਫਿਰ ਇਸ ਦੇ ਵਰਤਣ ਸਿਰਫ 6 ਨਕਰਾਤਮਿਕ ਕਣ ਸਪਲਾਈ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ. 4 ਦਾ ਗਠਨ ਬਾਹਰੀ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕਣ ਪੇਅਰ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਔਕਟੈਟ ਹਾਸਲ ਕਰਨ ਲਈ. ਮੀਥੇਨ ਵਿਚ - () ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ IV (+) ਅਤੇ IV ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਹੈ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ordinal ਗਿਣਤੀ ਹੈ - 8, ਵਾਲਿਨਸ ਸ਼ੈੱਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਛੇ, ਯਿਸੂ ਦੇ ਦੋ ਇੱਕ ਜੋੜਾ ਬਣਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਅਤੇ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ 'ਚ ਸ਼ਾਮਲ ਰਹੇ ਹਨ, ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਆਮ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ - ਦੂਜੇ (-).

valency ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ

ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ਬਦ "ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ" ਵਰਤਣ ਲਈ ਹੋਰ ਸਹੂਲਤ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਚਾਰਜ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਸਲ ਹੋਵੇਗੀ, ਜੇ ਸਭ ਨੂੰ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਬਾਈਡਿੰਗ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਉੱਚ ਮੁੱਲ elektroootritsatelnosti (eo) ਹੈ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰੇਰਿਤ ਕੀਤਾ ਹੈ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਜ਼ੀਰੋ ਹੈ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਹੋਰ eo ਤੱਤ ਜੋੜੇ "-" ਨਿਸ਼ਾਨ, ਘੱਟ electronegative - "+". ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਖਾਸ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਲਿਥਿਅਨ ਲਈ ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ ਦੇ ਧਾਤ "+" ਦੀ ਨਿਸ਼ਾਨੀ ਦੇ ਨਾਲ ਬਰਾਬਰ ਦਾ ਨੰਬਰ ਚਾਰਜ. ਸਭ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਉਸੇ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ valency ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ ਅੰਕੀ ਲਹੌਰ. ਕੇਵਲ ਜਦ ਹੋਰ electronegative ਪਰਮਾਣੂ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ, ਤੱਤ ਹੇਠ ਜਿਸ ਦੇ eo ਨਾਲ ਨਾਲ ਦਖਲ - ਨਕਾਰਾਤਮਕ. "ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ 'ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਸਿਰਫ ਅਜਮਾ ਬਣਤਰ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.