ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਰਾਜ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ. Izoprotsessy.

ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ, ਇਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ, ਵਾਲੀਅਮ ... ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਅਤੇ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਿਜਿਕਸ ਦਾ ਉਚਿਤ ਭਾਗ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਦੀ ਸੂਚੀ ਦੇ ਰਾਜ ਦੇ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਸਮੀਕਰਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਲੰਬੇ ਕਾਫ਼ੀ ਨੂੰ ਜਾਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਅੱਜ ਸਾਨੂੰ ਹੁਣੇ ਹੀ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇ 'ਤੇ ਗੱਲ ਕਰੋਗੇ.

ਕੀ ਅਣੂ ਭੌਤਿਕ ਵਿਚ ਕਵਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ?

ਮੁੱਖ ਇਕਾਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਭਾਗ ਵਿੱਚ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਸੰਪੂਰਣ ਗੈਸ ਹੈ. ਰਾਜ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਆਮ ਵਾਤਾਵਰਣ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਅਤੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਜਿਹਾ ਬਾਰੇ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਗੱਲ ਕਰੋਗੇ. ਹੁਣ ਦੇ ਇੱਕ ਦੂਰੀ ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ "ਸਮੱਸਿਆ" ਕਰਨ ਲਈ ਆ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਫ਼ਰਜ਼ ਕਰੋ ਕਿ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਪੁੰਜ ਹੈ. ਉਸ ਦੀ ਹਾਲਤ thermodynamic ਕੁਦਰਤ ਦੇ ਤਿੰਨ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦੁਆਰਾ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ, ਦੇ ਕੋਰਸ, ਦਬਾਅ, ਵਾਲੀਅਮ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ. ਅਨੁਸਾਰੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਸੰਚਾਰ ਵਿੱਚ ਸਿਸਟਮ ਹਾਲਤ ਸਮੀਕਰਨ. ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਜਾਪਦਾ ਹੈ: f (ਪੀ, V, ਟੀ) = 0.

ਇੱਥੇ ਸਾਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਚੁੱਪ-ਚਾਪ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਗੱਲ ਦੇ ਸੰਕਟ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਸਾਈਨ ਚੋਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਉਹ, ਗੈਸ ਕਹਿੰਦੇ ਜਿਸ ਵਿਚ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਗੱਲਬਾਤ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ ਦੀ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀ ਹੈ. ਪਰ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਾਣਦੀ ਗੈਸ ਦੇ ਨੇੜੇ ਲੱਗੇ. ਸੰਪੂਰਣ ਥੋੜਾ ਵੱਖ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹਵਾ ਤੱਕ, ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਵਿਚ ਹਨ. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਰਾਜ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਲਿਖਣ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਮਿਲਾ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਵਰਤ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਸਾਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ: ਪੀ / ਟੀ = ਅਨਸੈੱਟ.

ਇੱਕ ਸਬੰਧਤ ਸੰਕਲਪ ਦਾ ਨੰਬਰ 1: Avogadro ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ

ਇਹ ਸਾਨੂੰ ਦੱਸ ਸਕਦੀ ਹੈ ਕਿ ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਬਿਲਕੁਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਬੇਤਰਤੀਬ ਗੈਸ ਦੇ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੇ ਇਸੇ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਲੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ ਉਸੇ ਹਾਲਾਤ, ਵਿੱਚ ਪਾ ਦਿੱਤਾ, ਗੈਸ ਉਸੇ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਵੇਗਾ. ਖਾਸ ਕਰਕੇ, ਪ੍ਰਯੋਗ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ. ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ 273,15 ਕੈਲਵਿਨ, ਦਬਾਅ ਸੀ - ਇੱਕ ਮਾਹੌਲ (760 ਮਿਲੀਮੀਟਰ Hg ਜ 101.325 Pascals). ਇਹ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਨਾਲ ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ 22.4 ਲੀਟਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਲਿਆ. ਇਸ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਕੋਈ ਵੀ ਗੈਸ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਲਈ ਅੰਕੀ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਲਗਾਤਾਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਲਈ ਹੀ ਇਸ ਪੱਤਰ ਆਰ ਕੇ ਇਸ ਅੰਕੜੇ ਨੂੰ ਅਹੁਦਾ ਦੇਣ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਲਗਾਤਾਰ ਕਾਲ ਕਰਨ ਲਈ ਫੈਸਲਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ 8.31 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਆਯਾਮ ਜੰਮੂ / mol * ਕੇ

ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਰਾਜ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਅਤੇ ਸੋਧਣ

ਦੇ ਮੁੜ ਲਿਖਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੀਏ. ਪੀ = RT: ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਦੇ ਹਨ. ਅੱਗੇ, ਸਧਾਰਨ ਕਾਰਵਾਈ ਦਾ ਪਾਪ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੀ ਮਨਮਾਨੇ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਦੋਨੋ ਪਾਸੇ ਗੁਣਾ. ਸਾਨੂੰ pVu = URT ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ ਇਸ ਤੱਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਚਿੱਥਣ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਲਈ ਸਿਰਫ਼ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਲੈ. ਪਰ ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਪ੍ਰਾਈਵੇਟ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਹ ਹੈ ਜੋ ਸਮੀਕਰਨ Mendeleev-Clapeyron ਹੈ. ਇਹ ਕੀ ਹੈ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਕਿਸਮ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਫਾਰਮ ਦੀ ਇੱਕ ਸਾਫ ਵਿਚਾਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਰਾਜ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣ: ਪੀ = Mrt / ਐਮ

ਸਾਨੂੰ ਦੇ ਦਬਾਅ ਲਈ ਇੱਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪ੍ਰਾਪਤ

ਦੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਕੁਝ ਹੋਰ ਹੇਰਾਫੇਰੀ ਖਰਚ ਕਰੀਏ. ਇਸ Avogadro ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਗੁਣਾ Mendeleev-Clapeyron ਦੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾੜਾ ਕਰਨ ਲਈ. ਹੁਣ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਉਤਪਾਦ 'ਤੇ ਵੇਖਣ Avogadro ਲਗਾਤਾਰ. ਇਹ ਇੱਕ ਗੈਸ ਵਿਚ ਅਣੂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਵੱਧ ਹੋਰ ਕੁਝ ਵੀ ਹੈ. ਪਰ ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ, Avogadro ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਆਪਕ ਗੈਸ ਲਗਾਤਾਰ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ Boltzmann ਲਗਾਤਾਰ. ਸਿੱਟੇ, ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਦਬਾਅ ਇਸ ਲਈ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: P = NkT / V ਜ ਸਫ਼ਾ = nkT. ਇੱਥੇ ਨੋਟੇਸ਼ਨ n ਕਣ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਹੈ.

ਕਾਰਜ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ

ਵਿਚ ਅਣੂ ਭੌਤਿਕ , ਉਥੇ izoprotsessy ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਗੱਲ ਹੈ. ਇਹ thermodynamic ਕਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਪੈਰਾਮੀਟਰ 'ਤੇ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ. ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਵੀ ਲਗਾਤਾਰ ਰਹਿਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਦੇ ਹੋਰ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੀਏ. ਇਸ ਲਈ, ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ.

ਦਬਾਅ ਲਗਾਤਾਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ

ਇਹ ਗੇ-Lussac ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ. V / ਟੀ = ਅਨਸੈੱਟ: ਇਹ ਇਸ ਨੂੰ ਦਿਸਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: V = vo (1 + 'ਤੇ). ਇੱਥੇ, 1 / 273.15 ਹੈ ਅਤੇ ਕਸ਼ਮੀਰ ^ -1 ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, "ਵਾਲੀਅਮ ਵਿਸਥਾਰ ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ." ਸਾਨੂੰ ਸੈਲਸੀਅਸ ਅਤੇ ਕੈਲਵਿਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਤੌਰ ਭਰਦਾ ਕਰ ਸਕਦੇ. ਬਾਅਦ ਵਾਲੇ ਮੁੱਦੇ ਵਿੱਚ ਅਸੀ ਇੱਕ ਫਾਰਮੂਲਾ V = Voat ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਵਾਲੀਅਮ ਲਗਾਤਾਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ

ਇਹ ਗੇ-Lussac ਦਾ ਦੂਜਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਹੋਰ ਅਕਸਰ ਚਾਰਲਸ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਪੀ / ਟੀ = ਅਨਸੈੱਟ: ਇਹ ਇਸ ਨੂੰ ਦਿਸਦਾ ਹੈ. ਪੀ = PO (1 +): ਇਕ ਹੋਰ ਸਥਾਪਨਾ ਹੈ. ਪਰਿਵਰਤਨ ਪਿਛਲੀ ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਕਈ ਵਾਰ ਕਾਫ਼ੀ ਇਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਸਮਾਨ ਹਨ.

ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਲਗਾਤਾਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ

ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਲਗਾਤਾਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਜੇ, ਫਿਰ ਸਾਨੂੰ ਬੋਇਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਪੀ = ਅਨਸੈੱਟ: ਉਸ ਨੇ ਇਸ ਲਈ ਦਰਜ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਅੰਸ਼ਕ ਦੇ ਦਬਾਅ: ਇੱਕ ਸਬੰਧਿਤ ਸੰਕਲਪ 2 №

ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਗੈਸਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਮਰਤਬਾਨ ਹੈ ਕਰੀਏ. ਇਹ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਸਿਸਟਮ ਦਾ ਇੱਕ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਹੈ ਥਰਮਲ ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ, ਅਤੇ ਗੈਸਾ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦੇ. ਇੱਥੇ, ਐਨ ਅਣੂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਸੰਕੇਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. N1, N2 ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਮੌਜੂਦਾ ਭਾਗ ਦੇ ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਦਬਾਅ ਪੀ ਲਵੋ = nkT = NkT / V. ਇਹ ਇੱਕ ਖਾਸ ਕੇਸ ਲਈ ਖੋਲ੍ਹਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਦੋ-ਭਾਗ ਮਿਸ਼ਰਣ ਫਾਰਮੂਲੇ ਲਈ ਬਣ: P = (N1 + N2) KT / V. ਪਰ ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੁੱਲ ਦਾ ਦਬਾਅ ਹਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਦਾ ਜੋੜ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ 'ਤੇ ਫਾਰਮ P1 + ਪੀ 2 ਲੈ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ. ਇਹ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ.

ਇਸ ਨੂੰ ਕੀ ਕਰਦਾ ਹੈ?

ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਦਾ ਦਬਾਅ ਅਣੂ ਦੇ ਹਰ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਪਾਸੇ ਹੈ. ਇਹ ਇਤਫਾਕਨ, ਦੂਸਰੇ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਹੈ. ਇਹ ਸਥਾਪਨਾ ਡਾਲਟਨ ਕਾਨੂੰਨ, ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਉਸ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਨਾਮ ਲੱਗਦਾ ਹੈ: ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਜਿਸ ਗੈਸਾ ਰਸਾਇਣਕ ਨਹੀ ਹਨ, ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ, ਕੁੱਲ ਦਾ ਦਬਾਅ ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਦੇ ਜੋੜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.