ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ: ਪ੍ਰੌਪਰਟੀ ਵਿੱਚ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ, ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਭੂਮਿਕਾ

ਇਹ ਕੋਈ ਰਹੱਸ ਨਹੀਂ ਕਿ ਜ਼ੀਂਕ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦਾ ਆਧੁਨਿਕ ਵਿਗਿਆਨਕਾਂ ਦੁਆਰਾ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਦਾ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਇਹ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਮਿਸਰੀ ਲੋਕਾਂ ਦੁਆਰਾ ਪਿੱਤਲ ਦੇ ਨਾਲ ਜੌਂ ਦੀ ਇੱਕ ਅਲਾਇੰਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਰੋਮਨ ਸਾਮਰਾਜ ਵਿੱਚ. ਪਰ ਇੱਥੇ ਆਪਣੇ ਸੁੰਨ ਰੂਪ ਵਿਚ ਜ਼ਿੰਕ ਨੂੰ ਕਈ ਸਾਲਾਂ ਤੋਂ ਦੂਰ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ. ਕੇਵਲ 1746 ਵਿਚ ਏ. ਮਾਰਗ੍ਰਾਫ ਨੇ ਪਹਿਲਾਂ ਇਸ ਧਾਤ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ. ਸਤਾਰ੍ਹਵੀਂ ਸਦੀ ਵਿਚ, ਜਿਂਦੀ ਸੁੱਰਖਿਆ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਇਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪੱਧਰ ਤੇ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ.

ਜ਼ਿੰਕ: ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਸੰਖੇਪ ਵਰਣਨ

ਜ਼ਿੰਕ ਮੱਧ ਵਰਗੀ ਸਖਤ ਹੈ. ਇਹ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ ਕਿ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਇਹ ਨਾਜ਼ੁਕ ਹੈ. ਪਰ 100 ਤੋਂ 150 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਇਹ ਮੈਟਲ ਪਲਾਸਟਿਕ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ - ਇਹ ਇਕ ਮਿਲੀਮੀਟਰ ਤੋਂ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਮੋਟਾਈ ਨਾਲ ਸ਼ੀਟ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਫੋਲੀ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਤੋਂ ਜ਼ਿੰਕ +2 ਦੀ ਇਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਨਾਲ ਇਕ ਐਟਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਇੱਕ ਘਟੀਆ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਭਾਗ ਲੈਂਦਾ ਹੈ. ਦਿਲਚਸਪ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ, ਹਵਾ ਵਿਚ, 100 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ, ਜ਼ੀਕਸ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਦੀ ਸਤਹ ਕਾਰਬਨਬੇਟਸ ਦੀ ਪਤਲੀ ਫਿਲਮ ਨਾਲ ਢੱਕੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਜੇ ਹਵਾ ਗਿੱਲੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਵਿੱਚ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਤਾਂ ਧਾਤ ਜਲਦੀ ਫੈਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਜਾਂ ਗਰਮ ਹੋਣ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਜ਼ੀਨ ਬਲਿਊ ਲਾਟ ਨਾਲ ਬਲੱਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - ਅਜਿਹੇ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ, ਬਲਨ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਨਾਲ ਸਫੈਦ ਧੂੰਆਂ (ਇਹ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ) ਦੇ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਜਸਤਾ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਲੂਣ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਸਧਾਰਣ ਤੱਤ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਕੁਝ ਆਧਾਰਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਅੱਜ ਤਕ, ਅਸੀਂ ਜਿੰਦਾ ਦੇ 66 ਖਣਿਜਾਂ ਬਾਰੇ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ - ਇਹ ਸਨਅਤੀ ਮੈਟਲ ਉਤਪਾਦਨ ਦਾ ਮੁੱਖ ਸਰੋਤ ਹਨ . ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਕੋਈ ਕੈਲੇਮਾਇਟਸ, ਜ਼ਿੰਕਾਈਟਜ਼, ਵਿਲੀਮੇਟ, ਫਰੈਂਕ-ਲਿਨਿਥ ਅਤੇ ਸਮੈਥਸਨਾਈਟ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਜ਼ਿੰਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਸਾਈਡ: ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਜ਼ੀਕ (II) ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਵੀ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿਚ, ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਇਕ ਰੰਗਹੀਣ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਵਿਚ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਭੰਗ ਨਹੀਂ ਕਰਦੀ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਸ ਤਰਾਂ ਹੈ:

Zn (OH) 2

ਇਹ ਵੀ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਮਫੋਟਰਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹਨ. ਜ਼ਿਸਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਐਸਿਡਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਵੱਧ ਸਰਗਰਮੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਨੀਟਰਲਾਈਜੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ ਅਤੇ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

ਫਿਰ ਵੀ, ਜ਼ਿੰਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਅਲਕਲੀਜ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਰੂਪ ਨੂੰ ਖਤਮ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਦੇ ਖੇਤਰ ਲਈ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਕੈਮੀਕਐਕ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਇਸਦੇ ਲੂਣਾਂ ਵਿੱਚ.

ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਇਹ ਕਿਸੇ ਲਈ ਵੀ ਰਾਜ਼ ਨਹੀਂ ਹੈ ਕਿ ਜ਼ੀਸਟ ਸਟੀਲ ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿੱਠੇ ਵਿਰੋਧੀ ਧਾਤ ਦੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਜੋਂ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਖਣਿਜ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਕਾਂਸੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.

ਦਿਲਚਸਪ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ, ਸੁੱਕੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਿਚ, ਜ਼ਿੰਕ ਨੂੰ ਇਕ ਐਨਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਕੰਟੇਨਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਵੀ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਹ ਧਾਤ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਮਤੀ ਧਾਤਾਂ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸੋਨੇ) ਤੋਂ ਵੱਖ ਹੋਣ ਵੇਲੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਕੁਝ ਜ਼ਿੰਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਆਮ ਸੈਮੀਕੰਡਕਟਰ ਸਾਮੱਗਰੀ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਜ਼ਿੰਦਾ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿੰਕ

ਵਾਸਤਵ ਵਿੱਚ, ਆਦਮੀ ਸਮੇਤ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਜੀਵਤ ਜੀਵਾਣੂ ਦੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਗਤੀਵਿਧੀ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿੰਕ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਜਿਆਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਗਾਉਣਾ ਮੁਸ਼ਕਿਲ ਹੈ. ਇਸ ਦੀ ਬਜਾਏ ਘੱਟ ਸਮਗਰੀ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਇਹ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਐਨਜ਼ਾਈਮਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ, ਸੈਲਿਊਲਰ ਸਾਹ ਲੈਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦਾ ਹੈ. ਜ਼ੀਕਸ ਗਰੱਭਸਥ ਸ਼ੀਸ਼ੂ ਦੇ ਪਿੰਜਰ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਲਈ ਵੀ ਜ਼ਿੰਮੇਵਾਰ ਹੈ. ਇਹ ਸਾਬਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਖਣਿਜ ਦੀ ਨਾਕਾਫੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਜਿਨਸੀ ਵਿਕਾਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦੇਰੀ ਅਤੇ ਦਰਵਜਾਤ ਦੀ ਦਿੱਖ ਸੰਭਵ ਹੈ.