ਨਿਰਜੀਵ ਰਸਾਇਣਿਕੀ ਦੇ ਕਾਯਦੇ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਡਿਗਰੀ

ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ - ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇਸ ਕੰਡੀਸ਼ਨਡ ਚਾਰਜ ਤੱਤ ਐਟਮ. ਇਹ ਸੰਕਲਪ, ਅਨੇਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੈ ਉਸ ਦੀ ਸਮਝ ਦੇ ਬਗੈਰ ਇਸ ਨੂੰ ਅਸੰਭਵ ਹੈ redox ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਲਿੰਕ, ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਤੱਤ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੀ ਕਿਸਮ. ਹੁਕਮ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ, ਕੀ ਹੈ ਵਿੱਚ ਸਮਝਣ ਲਈ ਕੀ ਐਟਮ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦ ਆਪਣੇ ਹਾਣੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ 'ਚ ਪਹਿਲੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.

ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਐਟਮ ਪ੍ਰੋਟੋਨ, ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ, ਇਹ ਵੀ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ nucleons, ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਸ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਘੁੰਮਦੀ. ਇਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਇੰਚਾਰਜ ਸਮੁੱਚੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਸੰਤੁਲਿਤ ਹੈ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਚਾਰਜ. ਸਿੱਟੇ, ਨਿਰਪੱਖ ਐਟਮ.

ਘੱਟ ਊਰਜਾ - ਕੋਰ ਦੇ ਨੇੜੇ: ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਇੱਕ ਖਾਸ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ ਹੈ, ਜੋ ਕੋਰ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਦੇ ਨਜ਼ਦੀਕੀ ਜਾਣੇਗੀ. ਉਹ ਲੇਅਰ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕੀਤਾ ਗਏ ਹਨ. ਇੱਕ ਲੇਅਰ ਦੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਕਾਫ਼ੀ ਉਸੇ ਊਰਜਾ ਸਪਲਾਈ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਫਾਰਮ ਜ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਪਰਤ ਹੈ. ਬਾਹਰੀ ਵਿਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਕਰਨ ਲਈ ਪਾਬੰਦ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਚਾਰ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਤੱਕ ਬਾਹਰ ਹੋਣ ਤੱਤ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ ਪੰਜ ਸੱਤ ਨੂੰ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ - ਲੈ.

ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਵਿਹੀਨ ਗੈਸ, ਵੱਧ ਸੰਭਵ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ - ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਬਾਹਰੀ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ ਅੱਠ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹਨ. ਉਹ ਲਗਭਗ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਨਾ ਕਰਨਾ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਇਸ ਲਈ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਐਟਮ "ਪੂਰਕ" ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਲੋੜ ਅੱਠ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਪਰਤ ਕਰਨਾ ਹੈ. ਕਿੱਥੇ ਗੁੰਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ? ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚ. ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਜ਼ਿਆਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਨਾਲ ਇੱਕ ਤੱਤ ਵਿਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ "ਨੂੰ ਚੁਣਦਾ ਹੈ". ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਅਤੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਖਿੱਚ ਦੀ ਤਾਕਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਤੱਤ, ਇਕਟ੍ਰੋਨ, ਸਮੁੱਚੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵੱਧ ਵੱਡਾ ਬਣ ਚੁੱਕ, ਜਦਕਿ ਦਾਨ ਇਕਟ੍ਰੋਨ - ਉਲਟ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਦੀ ਇੱਕ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ SO ਆਕਸੀਜਨ ਇੱਕ ਉੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਹੋਣ, ਗੰਧਕ 2 ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦੀ ਪ੍ਰਾਪਤੀ, ਜਦਕਿ ਗੰਧਕ ਦੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਬਿਨਾ ਹੀ ਰਿਹਾ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਗੰਧਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ, ਉਲਟ ਨਿਸ਼ਾਨ ਨਾਲ ਲਿਆ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਸੂਬੇ ਦੇ ਚੋਟੀ ਦੇ ਸੱਜੇ ਕੋਨੇ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ. ਇਸ ਉਦਾਹਰਨ ਵਿੱਚ, ਹੇਠ: ਐਸ ⁺² ਹੇ ^-2.

ਉਪਰੋਕਤ ਉਦਾਹਰਨ ਕਾਫ਼ੀ ਸਧਾਰਨ ਹੈ. ਅਸਲ ਵਿਚ, ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਕਦੇ ਪੂਰੀ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਉਹ ਬਣ ਇੱਕ "ਆਮ", ਇਸ ਲਈ, ਤੱਤ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਛੋਟੇ ਕਿਤਾਬਾ ਵਿੱਚ ਨਾਮਜ਼ਦ ਵੱਧ ਹੈ.

ਪਰ ਸੌਖਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਗੱਲ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ ਦੀ ਸਮਝ ਨੂੰ ਨਜ਼ਰਅੰਦਾਜ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.