ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ

ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਜਾਂ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵੱਜੋਂ, ਫਾਈਨਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਜਾਂ ਰੀਗਾੈਂਟਸ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਹੁਣ ਤੱਕ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਪੱਸ਼ਟ ਵਰਗੀਕਰਨ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ

ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਦੇ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਵੇਰਵਾ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀਆਂ ਨਿਸ਼ਾਨੀਆਂ

ਕਈ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚੋਂ ਹਰੇਕ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦਾ ਖਿਆਲ ਰੱਖਦਾ ਹੈ ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

• ਪੁਨਰਗਠਨ ਅਤੇ ਅੰਤਮ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਰਚਨਾ;
• ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਸਥਿਤੀ (ਗੈਸ, ਤਰਲ, ਠੋਸ ਰੂਪ);
• ਪੜਾਵਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ;
• ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ (ion, ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ) ਦੌਰਾਨ ਲਿਖੇ ਗਏ ਕਣਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ;
• ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ;
• ਉਲਟ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ.

ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤਿਕ੍ਰਿਆ ਪ੍ਰਚਲਿਤ ਤੌਰ ਤੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਤੇ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਰਾਹੀਂ ਲਿਖੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ. ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਰੀਜੈਂਟਸ ਦੀ ਰਚਨਾ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਆਪਸੀ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਤੁਸੀਂ ਆਖਰੀ ਉਤਪਾਦਾਂ ਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਇਕ ਹੋਰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਨੁਕਤੇ - ਸੱਜੇ ਅਤੇ ਖੱਬੀ ਸਾਈਡ 'ਤੇ ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਤ ਦੇ ਨੰਬਰ ਬਰਾਬਰ ਹੋਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ. ਕੇਵਲ ਇਸੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪੁੰਜ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੇ ਦੇਖਿਆ ਹੈ

ਜਿਵੇਂ ਪਹਿਲਾਂ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ ਹਨ ਇੱਥੇ ਤੁਸੀਂ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਵਰਤੇ ਗਏ ਲੋਕਾਂ ਨੂੰ ਲੱਭ ਸਕੋਗੇ

ਕੰਪੋਜੀਸ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਣ, ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ

ਅਹਾਤੇ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ: ਕਈ ਪਦਾਰਥ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਇੱਕ ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜੋੜਦੇ ਹਨ. ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਗਰਮੀ ਦੇ ਰੀਲੀਜ਼ ਦੇ ਨਾਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਖਾਰਜ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ: ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਭਿਆਸ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਸਮੂਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸੜਨ ਦੌਰਾਨ ਕੁਝ ਕੁ ਅਸਾਨ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ. ਇਹੋ ਜਿਹੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਰੈੱਡੋਕਾ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਵ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ.

ਪ੍ਰਤੀਭੁਗਤਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਅਤੇ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸੰਚਾਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਪਰਤ ਨੂੰ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. Schematically, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਅਨੁਸਾਰ ਵੇਖਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

A + BC = AB + C

ਐਕਸਚੇਜ਼ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੌਰਾਨ ਦੋ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਰਿਏਜੈਂਟ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਸੰਘਟਕ ਭਾਗਾਂ ਦਾ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਵਟਾਂਦਰਾ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:

AB + SD = AD + CB

ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਇਕ ਅਥੌਟਮ ਜਾਂ ਅਟੌਮਸ ਦੇ ਸਮੂਹ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਤੋਂ ਦੂਜੀ ਤੱਕ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਰਾਹੀਂ ਦਰਸਾਈਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ.

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ: ਪਰਿਵਰਤਨਯੋਗ ਅਤੇ ਰਿਟਰਨਬੀਬਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦਾ ਇਕ ਹੋਰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਕ ਉਲਟ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ.

ਇਸਲਈ, ਉਲਟਵਾਦੀਆਂ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਉਸੇ ਹੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਇੱਕ ਨਿਯਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਦੋ ਵਿਰੋਧੀ ਤੌਰ ਤੇ ਨਿਰਦੇਸ਼ਤ ਤੀਰ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਖੱਬੇ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਰੱਖੇ ਗਏ ਹਨ.

ਇੱਕ ਨਾ-ਮੁੜਣਯੋਗ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸਦੇ ਉਤਪਾਦ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਨਹੀਂ ਹਨ - ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਆਮ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ.

ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੁਆਰਾ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਣ

ਥਰਮੋਕਲੈਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੋ ਮੁੱਖ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿਚ ਵੰਡੀਆਂ ਹੋਈਆਂ ਹਨ:

• ਐਕਸੋਸਟਰਮਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ, ਜਿਸ ਦੌਰਾਨ ਗਰਮੀ (ਊਰਜਾ) ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਹੁੰਦੀ ਹੈ;
• ਐਂਡੋਥਰਾਈਕਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ, ਜਿਸ ਲਈ ਇਹ ਬਾਹਰੋਂ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਜਜ਼ਬ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.

ਪੜਾਵਾਂ ਅਤੇ ਪੜਾਵਾਂ ਦੇ ਲੱਛਣਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ

ਜਿਵੇਂ ਹੀ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਸੰਪੂਰਨ ਵਰਣਨ ਲਈ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਸਥਿਤੀ ਵੀ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਇਹਨਾਂ ਆਧਾਰਾਂ 'ਤੇ ਇਹ ਸਿੰਗਲ ਲਈ ਪ੍ਰਚਲਿਤ ਹੈ:

• ਗੈਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ;
• ਹੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ;
• ਘੋਲ ਵਿਚਕਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ

ਪਰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਆਖਰੀ ਉਤਪਾਦ ਹਮੇਸ਼ਾਂ ਕਿਸੇ ਇਕ ਸਮੁੱਚੀ ਰਾਜ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਨੂੰ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਪੜਾਵਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਧਾਰ 'ਤੇ:

• ਸਿੰਗਲ ਪੜਾਅ ਜਾਂ ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਜਿਹੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜਿਹਨਾਂ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਇੱਕੋ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਪੜਾਅ ਜਾਂ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਜਾਰੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ);
• ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਲ ਪਰਤੀਕਰਮ (ਮਲਟੀਪੈਜ਼) - ਰੀਐੈਂਜੈਂਟਸ ਅਤੇ ਅੰਤਮ ਉਤਪਾਦ ਵੱਖਰੇ ਵੱਖਰੇ ਰਾਜਾਂ ਵਿੱਚ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ.