Alkenes ਪ੍ਰਾਪਤ

Alkenes - unsaturated acyclic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਹੈ. ਉਹ ਇਕ ਵੀ homology ਗੁੰਝਲਦਾਰ (ਨੰਬਰ) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲੇ CnH2n ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਅਹਾਤੇ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਦਾ ਰੂਪ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇਸ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਲੜੀ ਵਿਚ ਫਾਰਮੂਲਾ - ethylene - C2H4, ਪੰਜਵ ਕਤਾਰ pentene ਵਿਚ ਫਾਰਮੂਲਾ - C5H10, ਦਸਵੰਧ decene - C10H20.

hybridization sp² ਦਾ ਇੱਕ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ, ਇਸ ਲਈ, ਅਣੂ ਬਣਤਰ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਕੋਣ 120 ° ਹੈ. ਸਧਾਰਨ alkene ਫਾਰਮੂਲਾ C2H4 ਨਾਲ ethylene ਪਦਾਰਥ ਹੈ. alkenes ਦੇ ਅਤੇ Homologous ਦੀ ਲੜੀ ਆਪਣੇ ਨਾਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਨੁਸਾਰੀ ਅਗੇਤਰ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਹਨ.

ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ alkenes ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਗੁਣ ਦੇ ਕੇ ਪੂਰੀ ਦਾ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜੋ ਕਿ ਜਿਹੜੇ isomers ਬਣਾਉਣ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਵੱਧ ਦੋ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਵੱਡੇ ਇੱਕ ਖਾਸ alkene ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਹੋਰ ਉਹ isomers ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਯੋਗ ਹੈ ਰੱਖਦਾ ਇੱਕ ਪੈਟਰਨ ਉੱਥੇ ਹੀ ਮੌਜੂਦ ਹੈ.

ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਹ ਵੀ homologous ਲੜੀ ਵਿਚ ਸਥਿਤੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ,, ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਹੈ ਅਤੇ ਘਣਤਾ ethylene ਲਈ ਹਨ -169,1, -103,7 ਅਤੇ 0,5700. octene - - ਦੀ alkene ਇੱਕ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਅੱਠਵੇ ਦੇ ਉਸੇ ਪੈਰਾਮੀਟਰ, ਬਰਾਬਰ ਹਨ ਕ੍ਰਮਵਾਰ -101,7, -121,3 ਅਤੇ 0,7140.

ਪਹਿਲੀ ਪ੍ਰਾਪਤ alkenes 1669 ਵਿੱਚ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ ਲਈ ਹੈ ਜਦ ਇੱਕ ਜਰਮਨ ਕੈਮਿਸਟ Becher ਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਅਸਰ ਦੇ ਕੇ ਉਸ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਹੀ ਸ਼ਰਾਬ. ਇਸ ਵਾਰ ਤੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਗੈਸ ਨਿਕਲੀਆ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਨੂੰ ਸੁਲਝਾਉਣ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਉਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਾਮ ਦੇਣ ਨਾ ਕੀਤਾ, ਅਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, "ਹਵਾ." ਬਾਅਦ ਵਿਚ, "ਹਵਾ Becher" ਬਿਲਕੁਲ ਉਸੇ ਢੰਗ ਨਾਲ, ਅਤੇ 1795 ਵਿੱਚ ਡੱਚ Deyman Potts ਵੈਨ Troostvik ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ. ਇਸ ਵਾਰ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ alkenes ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਦੇ ਆਪਣੇ ਢੰਗ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ ਨਾਮ ਦੇਣ - ". Maslorodny ਗੈਸ ' ਇਹ ਨਾਮ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਦਾ ਜਨਮ ਹੋਇਆ ਸੀ, ਕਲੋਰੀਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਤੇਲਯੁਕਤ ਤਰਲ, ਸਿਰਫ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਜਰਮਨੀ Antuanom Furkrua ਤੱਕ dichloroethane ਕੈਮਿਸਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪਛਾਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.

ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਜੇ ਗੇ-Lussac ਕੇ ਪਿਛਲੇ ਸਦੀ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ 'ਤੇ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਥੇਨ ਅਸਲ' maslorodnogo "ਗੈਸ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ, ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ.

ਜੇ Dumas ਅਤੇ 1928 ਵਿਚ ਪੀ ਬੁਲ ethyl ਕਲੋਰਾਈਡ ਤੱਕ alkenes ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਖੋਲ੍ਹਿਆ. ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਲੰਬੇ ਸਮ ਲਈ, ਰਾਸਾਇਣ ਨਾ ਸਹੀ ਢੰਗ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਲਿਖ ਸਕਿਆ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ. ਕੇਵਲ 1848 ਵਿਚ mowing ethylene ਕਰਨ ਲਈ ਉਸ ਨੂੰ ਅਗਵਾਈ ਅਤੇ ਇੱਕ S4N4 ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਰਜ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ, ਲੱਗਭਗ ਕੋਈ alkenes ਹਨ. Ethylene, homologous ਲੜੀ ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧ ਨਾਲ ਹੈ, ਕੁਝ ਪੌਦੇ ਵਿੱਚ ਹਾਰਮੋਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੈ.

ਲੋਅਰ alkenes ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਵਿਚ ਇਕ ਨਸ਼ੀਲੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉੱਚ alkenes ਨੂੰ ਗ੍ਰਹਿਣ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਕੜਵੱਲ ਅਤੇ ਸਾਹ ਛਪਾਕੀ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਦੀ ਤੀਬਰਤਾ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਉਬਾਲ ਅਤੇ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਪਿਘਲਦੇ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ ਕਿ ਸੁਮੇਲ ਦੀ ਹਾਲਤ. Alkenes ਪਹਿਲੀ ਤੱਕ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਚੌਥੇ - ਪੰਜਵ ਤੱਕ seventeenth ਦਾ ਗੈਸਾ ਤਰਲ ਦਾ ਰੂਪ ਲੈ, ਅਤੇ ਅਗਲੇ - ਹੈਇਸ. ਅਪਵਾਦ ਬਗੈਰ, ਸਾਰੇ alkenes ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਪਰ ਜੈਵਿਕ ਕਿਤਾਬਚਾ ਵਿੱਚ ਨਾਲ ਨਾਲ ਘੁਲ ਨਹੀ ਹਨ.

ਮੌਜੂਦਾ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਉਥੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ alkenes ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਤਰੀਕੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ alkenes ਲਈ ਢੰਗ ਨੂੰ, ਹੇਠ ਉਦਯੋਗ ਅਮਲ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਬੁਨਿਆਦੀ ਢੰਗ ਨੂੰ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨਿਭਾਏਗੀ ਸਮੱਰਥ ਕਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਅਤੇ hydrocarbon ਮਿਸ਼ਰਣ ਕੱਚੇ ਤੇਲ ਵਿੱਚ ਹੀ ਰੱਖਦਾ ਹੈ. ਹੇਠਲੇ ਸੰਬੰਧ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਢੰਗ ਅਤੇ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ ਅਲਕੋਹਲ ਦੀ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ.

ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਨੂੰ ਵੀ ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਵਰਤ, ਪਰ ਇੱਥੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਕਰਵਾਏ ਗਏ ਹੈ, ਨੂੰ ਵੀ ਹਾਫਮੈਨ ਅਤੇ Chugaeva synthesizing ਦੇ ਢੰਗ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ synthesizing ਦੇ ਹੋਰ ਢੰਗ ਲਈ Burda ਹੈ, ਜੋ ਕਿ bromine ਦੇ ਖਾਤਮੇ ਹੈ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

Alkenes ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ ਦੇ ਲਈ ਲਾਜ਼ਮੀ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ alkenes ਹੋ ਰਹੀ ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਦੇਸ਼ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ promyschlennosti ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦਾ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਦਿਸ਼ਾ ਹੈ.