Electrolytic dissociation ਦੀ ਥਿਊਰੀ. ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਕਾਰਜ ਦੇ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਵਿਆਖਿਆ

ਮਿਆਦ ਦੇ ਨਾਲ "electrolytic dissociation" ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇਰ ਉਨ ਵੀ ਸਦੀ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਉਸ ਦੀ ਦਿੱਖ ਨੂੰ, ਸਾਨੂੰ ਸਵੀਡਨੀ ਕੈਮਿਸਟ Arrhenius ਕੇ ਮਜਬੂਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. 1884-1887 ਸਾਲ ਵਿਚ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਸਮੱਸਿਆ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨਾ, ਉਸ ਨੇ ਉਸ ਨੂੰ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਹੱਲ' ਚ ਹੈ ਅਤੇ ਪਿਘਲਨਾ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ ionization ਦੇ ਵਰਤਾਰੇ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਸ ਵਰਤਾਰੇ ਦੀ ਵਿਧੀ ਇਸ ਨੂੰ ਤਰੋੜ, ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਜ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਹੋਣ ਤੱਤ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਦੀ ਸੜਨ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਦਾ ਫੈਸਲਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਦੀ ਥਿਊਰੀ electrolytic dissociation ਕੁਝ ਹੱਲ ਦੀ conductivity ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਲਿਥਿਅਨ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਾਨੀ KCl «ਪਲੱਸ" (ਗੂੜੇਰੰਗ) ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਲੋਰੀਨ ਲਿਥਿਅਨ, ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਚਾਰਜ "ਘਟਾਓ" (anion) ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਚਾਰਜ ਹੋਣ ਲਈ ਅਣੂ ਦੇ ਇਸ ਲੂਣ ਵੰਡਣੇ ਦੇ ਗੁਣ ਹੈ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਐਚਸੀਐਲ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੂੜੇਰੰਗ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਲਿਥਿਅਨ) ਵਿੱਚ ਵੰਡਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ anion (ਕਲੋਰਾਈਡ ਲਿਥਿਅਨ), ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਦੇ NaHO ਸੋਡੀਅਮ ਲਿਥਿਅਨ ਅਤੇ hydroxide ਲਿਥਿਅਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ anion ਦਾ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. electrolytic dissociation ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਦਾ ਮੁੱਖ ਪ੍ਰਬੰਧ ਹੱਲ ਵਿਚ ਤਰੋੜ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦਾ ਵਰਣਨ. ਇਸ ਥਿਊਰੀ ਅਨੁਸਾਰ, ਉਹ ਦਾ ਹੱਲ ਦੇ ਅੰਦਰ ਕਾਫ਼ੀ ਖੁੱਲ੍ਹ ਕੇ ਜਾਣ ਦਾ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਹੱਲ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਡਰਾਪ oppositely ਦਾ ਦੋਸ਼ ਬਿਜਲੀ ਦੋਸ਼ ਦੀ ਵਰਦੀ ਦੀ ਵੰਡ ਦੇ ਸਹਿਯੋਗ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਵਿਚ ਬਿਜਲੀ ਦੀ electrolytic dissociation ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਹੇਠ ਸਮਝਾਇਆ. ਮੁਫ਼ਤ ਤਰੋੜ ਦੀ ਦਿੱਖ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਤਬਾਹੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਪਦਾਰਥ dissolving ਕੇ ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਪੋਲਰ ਘੋਲਨ ਅਣੂ ਦੇ ਅਸਰ ਨੂੰ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਸਾਡੇ ਉਦਾਹਰਨ ਵਿੱਚ ਸਾਨੂੰ ਪਾਣੀ ਤੇ ਵਿਚਾਰ). ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਖਿੱਚ ਦਾ ਫੋਰਸ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਦੀ ਸਾਈਟ ਵਿੱਚ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਮੌਜੂਦ ਯੋਗ ਹਨ, ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਹੱਲ ਦੀ ਮੁਫ਼ਤ ਦੀ ਲਹਿਰ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਹੋ. ਮੁਫ਼ਤ ਤਰੋੜ ਪੋਲਰ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਦਿਓ, ਪਾਣੀ ਦੀ ਅਣੂ. ਆਪਣੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਹ ਸ਼ੈੱਲ ਫਾਰਮ, electrolytic dissotsiatsiinazyvaet ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ.

ਪਰ electrolytic dissociation Arrhenius ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਹੱਲ ਨਾ ਕੇਵਲ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਗਠਨ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦੀ ਹੈ. ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਤਬਾਹ ਕਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਬਲੌਰ ਹੀਟਿੰਗ, ਸਾਨੂੰ ਜਾਫਰੀ ਸਾਈਟ ਵਿੱਚ ਤਰੋੜ ਦੀ ਤੀਬਰ oscillations ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ, ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਬਲੌਰ ਦੀ ਤਬਾਹੀ ਅਤੇ ਪੂਰੀ ਤਰੋੜ ਦੀ ਬਣੀ ਪਿਘਲ ਸੰਕਟ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਅਗਵਾਈ ਕਰ.

ਹੱਲ ਲਈ ਰਿਟਰਨਿੰਗ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਘੋਲਨ ਨੂੰ ਕਾਲ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸੰਪਤੀ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਪਰਿਵਾਰ ਦੇ ਸਭ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਹੈ. ਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ dipole ਅਣੂ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਹੈ ਜਦ ਅਣੂ ਦੇ ਇੱਕ ਸਿਰੇ ਨੂੰ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਹੈ ਅਤੇ ਬੁਰਾ ਹੋਰ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਪੂਰੀ ਇਹ ਲੋੜ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਪਾਣੀ ਸਿਰਫ ਘੋਲਨ ਨਹੀ ਹੈ.

ਕਾਰਜ ਨੂੰ electrolytic dissociation ਅਤੇ ਗੈਰ-ਜਲਮਈ ਧਰੁਵੀ ਕਿਤਾਬਚਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਤਰਲ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਬਾਹਰ. ਪਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਮਜ਼ੋਰ (ਭੰਗ) ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਆਕਰਸ਼ਣ ਅਤੇ ਨਸ਼ਟ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਜਾਫਰੀ ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਚਮਕ ਦਿਸਦਾ ਹੈ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਜਾਇਦਾਦ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇਸ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਸਪੇਸ ਮੱਲਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਹੱਲ ਬਾਰੇ ਗੱਲ, ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਦਾ ਇਹ ਮਤਲਬ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਤਰਲ ਹੈ.

ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੀ ਸਟੱਡੀ ਕਰਨ ਦੀ ਸ਼ਕਤੀ ਦਾ ਸੰਕਲਪ ਹੈ ਅਤੇ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਜਾਣ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦੇ ਦਿੱਤੀ. ਤਹਿਤ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇ ਆਪਣੇ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ dissociated ਅਣੂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ. ਸੰਭਾਵੀ ਬਿਜਲੀ, ਇਸ ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਜ਼ੀਰੋ ਇੱਕ ਨੂੰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਗੈਰ-ਬਿਜਲੀ ਨਾਲ ਵਰਤ ਰਹੇ ਹੋ. ਸਲਿਊਸ਼ਨ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਅਸਰ ਦੇ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਵਿਚ ਵਾਧਾ ਤੇ.

ਬਿਜਲੀ ਫੋਰਸ ਇੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਇਕਾਗਰਤਾ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਮੁਹੱਈਆ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ, ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਮਜਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਏਕਤਾ ਨੇੜੇ ਆ, dissociation ਦਾ ਇੱਕ ਡਿਗਰੀ ਹੈ. ਇਹ ਚੰਗੀ ਘੁਲ ਲੂਣ, ਐਲਕਲੀਜ਼, ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

electrolytic dissociation ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਭਵ ਚਮਤਕਾਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਭੌਤਿਕੀ, ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਪੌਦੇ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰ, ਲਿਖਤੀ electrochemistry ਦੇ ਸਰੀਰ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਫਰੇਮਵਰਕ ਵਿੱਚ ਪੜ੍ਹਾਈ ਕੀਤੀ ਰਹੇ ਹਨ, ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ਾਲ ਲੜੀ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਲਈ.