Halogens - ਇਸ ... halogen ਮਿਸ਼ਰਣ

ਇੱਥੇ ਪਾਠਕ ਨੂੰ ਹਾਲੋ 'ਤੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਲੱਭਣ ਜਾਵੇਗਾ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਡੀ I. Mendeleeva ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ. , ਕਾਰਜ ਅਤੇ ਹੋਰ ਦੇ ਢੰਗ ਲੇਖ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ, ਉਹ ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਜਾਣੂ ਹੋ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੋਵੇਗਾ.

ਆਮ ਜਾਣਕਾਰੀ

Halogens - ਸਭ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ seventeenth ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦੇ ਤੱਤ. stroma ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਲਈ ਇੱਕ ਢੰਗ ਹੈ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਸਬਤ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਸਾਰੇ ਤੱਤ, ਮੁੱਖ subgroups ਹਨ.

Halogen - nonmetals ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਕਮ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਕਿਸਮ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਲਈ ਯੋਗ ਤੱਤ ਹਨ. ਇਹ ਸਾਰੇ ਊਰਜਾ oxidizers, ਕਿਉਕਿ ਕੁਦਰਤ ਦੇ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹਨ, ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਮਿਕਸਡ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੋਣ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਸੂਚਕ halogens ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਆਪਣੇ ORDINAL ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਵਾਧਾ ਦੇ ਨਾਲ ਘਟਦੀ ਹੈ.

ਤੱਤ ਹੇਠ Halogens ਹਨ: fluorine, ਕਲੋਰੀਨ, bromine, ਆਇਓਡੀਨ, astatine ਅਤੇ ਮੁੱਦੇ ਨੂੰ ਬਣਾਇਆ tennesin.

ਸ਼ੁਰੂ ਵਿਚ ਜ਼ਿਕਰ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਸਭ ਨੂੰ halogens -, ਵੱਖ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਲ oxidizing ਹੈ ਇਲਾਵਾ ਉਹ ਸਾਰੇ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਹਨ. ਬਾਹਰੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਸੱਤ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ. ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਇੱਕ ionic ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਲਗਭਗ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਸਭ ਨੂੰ halides, ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ, culminating 7 oxidizing ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਗਟ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਲੋੜ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਤੱਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਡਿਗਰੀ ਹੋਣ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ.

ਫੀਚਰ ਦੀ ਵਿਉਤਪਤੀ

1841 ਵਿਚ, ਸਵੀਡਨੀ ਕੈਮਿਸਟ ਜੇ Berzelius ਮਿਆਦ halogen ਦੀ ਜਾਣ-ਪਛਾਣ ਦਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵ, ਵਾਰ 'ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਜੁਡ਼ੋ, br, ਮੇਰੇ ਪਰ ਉਹ ਦੀ ਗੱਲ ਕਰ, ਤੱਤ ਦੇ ਸਾਰੇ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿਚ ਮਿਆਦ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ, ਜਦ ਤੱਕ, 1811 ਵਿੱਚ, ਜਰਮਨ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਤੇ . Shveygger ਦਾ ਉਹੀ ਬਚਨ ਕਹਿੰਦੇ chloro ਮਿਆਦ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ "solerod" ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਯੂਨਾਨੀ ਅਨੁਵਾਦ.

ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ

ਐਟਮੀ halogen ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲ ਦੀ ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s Bromo ⁵ chloro - 3S 3P ^{5 2,} fluoro 2 ਸਕਿੰਟ ² 2p ^5.

Halogen - ਤੱਤ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈੱਲ ਕਿਸਮ ਦੀ ਸੱਤ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ ਕਿ ਉਹ "ਸੌਖੀ" ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ੈਲ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਪੂਰਨ ਦੀ ਲਈ ਨਾਕਾਫੀ ਹੈ ਨੱਥੀ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ 'ਤੇ ਹੋਣ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਆਕਸੀਕਰਨ ਡਿਗਰੀ -1 ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. CL, ਬ੍ਰਾਜੀਲ, ਮੈਨੂੰ ਅਤੇ ਤੱਤ ਇੱਕ ਉੱਚ ਡਿਗਰੀ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ 'ਤੇ, ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਡਿਗਰੀ +1, +3, +5 ਅਤੇ +7 ਨੂੰ ਦਿਖਾਉਣ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰ. ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ oxidative -1 ਦੀ ਇੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਡਿਗਰੀ ਹੈ.

ਫੈਲਣ

halogens ਦੇ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਦੇ ਆਪਣੇ ਉੱਚ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਫੈਲੀ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ I. Astatine ਨੂੰ F ਤੱਕ ਘੇਰੇ 'ਤੇ ਸਾਰੇ ਗ੍ਰਾਮ ਅਤੇ tennessin ਦੇ ਮੁੱਦੇ ਨੂੰ ਬਣਾਇਆ ਵਿਚ ਮਾਪਿਆ ਵਿਚ ਵਾਧਾ ਅਨੁਸਾਰ ਘਟਦੀ ਹੈ.

Halides halides ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਸਭ ਅਕਸਰ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ ਨੂੰ ਵੀ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਜ ਸੋਡੀਅਮ iodate ਦਾ ਰੂਪ ਲੈ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਕੁਦਰਤੀ ਮੂਲ ਦੇ brines ਵਿਚ ਪਾਣੀ ਮੌਜੂਦ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ solubility ਕਾਰਨ. F - halogen ਦੇ ਥੋਡ਼ਾ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧ ਨਾਲ ਅਤੇ ਹੋਰ ਅਕਸਰ ਗਾਰ ਦੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪੱਥਰ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮੁੱਖ ਸਰੋਤ - ਇੱਕ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ.

ਸਰੀਰਕ ਗੁਣਵੱਤਾ ਗੁਣ

ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ Halogens ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ ਹੇਠ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ:

1. Fluorine (F2) - ਹਲਕਾ ਪੀਲਾ ਰੰਗ ਦੀ ਇੱਕ ਗੈਸ, ਇੱਕ ਤਿੱਖੀ ਅਤੇ ਜਲਣ ਸੁਗੰਧ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਮ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਸੰਕੁਚਨ ਦੇ ਅਧੀਨ ਨਹੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ -220 ° C ਅਤੇ ਉਬਾਲ -188 ° C. ਹੈ
2. ਕਲੋਰੀਨ (CL ₂₎ ਨੂੰ ਵੀ ਦਬਾਅ ਹੇਠ ਵਿਆਪਕ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸ compressible ਨਹੀ ਹੈ,, ਉਸ ਨੇ, pungent ਸੁਗੰਧ ਅਤੇ ਇੱਕ ਪੀਲੇ-ਹਰੇ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ ° C. -34 'ਤੇ' ਤੇ -101 ° C ਅਤੇ ਫ਼ੋੜੇ ਸ਼ੁਰੂ
3. Bromine (BR _2), - ਇੱਕ ਭੂਰੇ-ਭੂਰੇ ਰੰਗ ਅਤੇ ਤਿੱਖੇ fetid ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਅਸਥਿਰ ਅਤੇ ਭਾਰੀ ਤਰਲ. ਇਹ 'ਤੇ -7 ਪਿਘਲ ° C ਅਤੇ 58 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਫ਼ੋੜੇ
4. ਆਇਓਡੀਨ (ਮੈਨੂੰ ₂₎ - ਇੱਕ ਠੋਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਏਜੰਟ ਨੂੰ ਇੱਕ ਹਨੇਰੇ ਸਲੇਟੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਗੁਣ ਧਾਤੂ ਨਿਖਾਰਦਾ ਹੈ, ਕਾਫ਼ੀ ਤਿੱਖੀ ਮੌੜ. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂ 184.885 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਜਦ 113,5 ° C ਅਤੇ ਫ਼ੋੜੇ
5. ਦੁਰਲੱਭ ਹਾਲੋ - astatine _(2), ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਠੋਸ ਹੈ ਅਤੇ ਧਾਤੂ ਨਿਖਾਰਦਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਨੀਲੇ-ਕਾਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ. ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ 244 ° ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਸੀ, ਉਬਾਲ ਕੇ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ 309 ° C. ਪਹੁੰਚਣ ਦੇ ਬਾਅਦ

halogens ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ

Halogen - ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ oxidative ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ ਹੈ ਜਿਸ ਤੇ ਜੁਡ਼ੋ ਤੱਕ 'ਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਖਤਮ ਨਾਲ ਤੱਤ. Fluorine, halogens ਦਾ ਸਭ ਸਰਗਰਮ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਧਾਤ ਦੇ ਸਾਰੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਨਾਲ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਛਾਣੇ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਬਿਨਾ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. fluorine ਦਾ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਦਾਖਲ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਧਾਤ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਆਪ ਬਲਨ ਕਰਾਉਣਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਗਰਮੀ ਜਾਰੀ.

fluorine ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਅਧੀਨ ਬਗੈਰ ਇਸ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ H2, C, ਪੀ, ਐਸ, Si ਗੈਰ-ਧਾਤ, ਦੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕਿਸਮ exothermic ਹੈ ਅਤੇ ਧਮਾਕੇ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਗਰਮ, F ਬਾਕੀ halogen oxidize ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਨ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਤੱਤ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਭਾਰੀ ਗੈਸ ਵਿਹੀਨ ਕੁਦਰਤ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਜਦ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਦੀ ਕਿਸਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ, fluorine, ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਊਰਜਾਵਾਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਾਣੀ oxidizing, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਧਮਾਕੇ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦੀ ਹੈ.

ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਵੀ chloro ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਮੁਫ਼ਤ ਸੂਬੇ ਵਿਚ. fluorine ਵੱਧ ਘੱਟ ਦੇ ਕੰਮ ਦਾ ਪੱਧਰ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਆਕਸੀਜਨ, ਅਤੇ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਨੂੰ ਇਸ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦੇ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ, chloro ਗਰਮ ਜ ਚੰਗੀ ਰੋਸ਼ਨੀ ਧਮਾਕਾ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ burnoprotekayuschuyu ਬਣਾਉਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਅਤੇ substitution ਵਿੱਚ CL ਗੁੰਝਲਦਾਰ-ਕਿਸਮ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਧਾਤ ਜ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਬਣਾਇਆ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਕੇ Br ਅਤੇ ਮੈਨੂੰ ਵੇਖਾਉਣ ਲਈ ਯੋਗ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਖਾਰੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

Bromo ਰਸਾਇਣਕ ਘੱਟ ਕਲੋਰੀਨ ਜ fluorine ਵੱਧ ਸਰਗਰਮ ਹੈ, ਪਰ ਅਜੇ ਵੀ ਕਾਫ਼ੀ ਸਾਫ਼-ਸਾਫ਼ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਹੋਰ ਬਰਾਬਰ CL ਵੱਧ ਪ੍ਰਸਥਿਤੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਹਾਲਤ ਵਿਚ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ bromine Br ਦੀ ਸਭ ਤਰਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਵਿਆਪਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਜੈਵਿਕ. ਇਹ H ₂ O ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ ਅਧੂਰੇ ਕੀ.

Halogen-iodo ਤੱਤ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਮੈਨੂੰ ₂ ਅਤੇ H ₂ O ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ, iodide ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਗੁੰਝਲਦਾਰ anions ਸਰੂਪ. halogen ਮੈਨੂੰ ਦੇ ਬਹੁਗਿਣਤੀ ਵਿਚ ਵੱਖ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਦੇ ਬਹੁਮਤ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ, ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਇਸ ਕੇਸ ਇਸ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਸ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਿਰਫ ਗਰਮੀ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਨ ਕ੍ਰਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ endothermic ਹੈ.

ਦੁਰਲੱਭ halogen astatine (AT) ਘੱਟ ਆਇਓਡੀਨ ਦੀ reactivities ਪ੍ਰਗਟ ਹੈ, ਪਰ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. dissociation ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਦੋਨੋ anions ਅਤੇ cations ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਕਾਰਜ

Halogen ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਵਿਆਪਕ ਖੇਤਰ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਿੱਚ ਆਦਮੀ ਦੁਆਰਾ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ. ਕੁਦਰਤੀ cryolite (Na ₃ ਅਲਫ਼ ₆₎ ਅਲ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. Bromine ਅਤੇ iodine ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਆਮ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟੀਕਲ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੰਪਨੀ ਨੂੰ ਵਰਤਿਆ. ਕਾਰ ਲਈ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਅਕਸਰ halogen ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰੋ. ਰੌਸ਼ਨੀ - ਇਸ ਇਲਾਕੇ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਗੁਣਾਤਮਕ, ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਚੋਣ ਮਸ਼ੀਨ ਦੇ ਇਸ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਦੇ ਤੌਰ headlights ਰਾਤ ਨੂੰ ਸੜਕ, ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਅਤੇ ਹੋਰ ਗੱਡੀ ਖੋਜਣ ਲਈ ਇੱਕ ਢੰਗ ਹੈ ਰੌਸ਼ਨ. ਵਧੀਆ ਸੰਯੁਕਤ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ xenon headlights ਮੰਨਿਆ ਬਣਾਉਣ ਲਈ. Halogen inert ਗੈਸ ਨੂੰ ਗੁਣਵੱਤਾ ਵਿੱਚ ਫਿਰ ਵੀ ਥੋੜ੍ਹਾ ਘਟੀਆ.

ਚੰਗਾ ਹਾਲੋ - fluorine, ਆਮ ਟੂਥ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਇੱਕ additive ਹੈ. ਦੰਦ ਦੇ ਵਿਗਾੜ ਨੂੰ - ਇਹ ਦੰਦ ਰੋਗ ਦੇ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਤੱਤ-halogen ਅਜਿਹੇ ਕਲੋਰੀਨ (CL) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਐਚਸੀਐਲ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ, ਅਕਸਰ ਅਜਿਹੇ ਪਲਾਸਟਿਕ, ਰਬੜ, ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਫ਼ਾਇਬਰ, ਡਾਈ, ਅਤੇ ਕਿਤਾਬਚਾ ਅਤੇ ਵਰਗੇ. ਡੀ ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਕਲੋਰੀਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਲੀਚ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਮਿਲਦਾ ਹੈ ਸਣ ਅਤੇ ਕਪਾਹ ਸਮੱਗਰੀ, ਪੇਪਰ, ਅਤੇ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਨੂੰ ਕੰਟਰੋਲ ਕਰਨ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਢੰਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ.

ਚੇਤਾਵਨੀ! ਜਾਨਲੇਵਾ!

halogens ਦੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਦੇ ਮੱਦੇਨਜ਼ਰ ਉਹ ਸਹੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਦਾ ਸਭ ਸਪਸ਼ਟ ਤੌਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ fluorine ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਆਉਣ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. Halogens ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਸਾਹ ਦਾ ਦਰਜਾ ਟਿਸ਼ੂ ਗੱਲਬਾਤ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ.

ਜੋੜੇ ਅਤੇ aerosols ਵਿਚ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਜੀਵ ਹੋਰ ਹੋਰ ਨੂੰ ਹਾਨੀਕਾਰਕ halogen ਦਾ ਸਭ ਖ਼ਤਰਨਾਕ ਫਾਰਮ ਦੇ ਇੱਕ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਮਾੜੀ ਗੰਧ ਦਿੱਸ ਅਤੇ ਸਿਰਫ ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਪਹੁੰਚਣ 'ਤੇ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਾਰਨ ਹੈ.

ਨੂੰ ਸਮੇਟਦੇ

ਸਾਨੂੰ ਵੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ, halogens ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਿੱਸਾ ਹਨ, ਉਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ, ਐਟਮੀ ਬਣਤਰ, ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਅਤੇ ਧਾਤ ਅਤੇ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਹੈ. ਉਦਯੋਗ ਤਰੀਕੇ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਰਤਦਾ ਹੈ, ਨਿੱਜੀ ਸਫਾਈ ਉਤਪਾਦ ਵਿਚ additives ਤੱਕ ਲੈ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਜ bleaches ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਖ਼ਤਮ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਅਤੇ ਵਾਹਨ headlamp ਵਿਚ ਚਾਨਣ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਧੀਆ ਤਰੀਕੇ ਦੇ ਇੱਕ xenon, halogen ਹੈ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਫਿਰ ਵੀ ਇਸ ਨੂੰ ਘਟੀਆ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਵਿਆਪਕ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਫਾਇਦੇ ਹਨ.

ਹੁਣ ਤੁਹਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਕੀ ਹੈ, ਇੱਕ ਹਾਲੋ. ਤੁਹਾਡੇ ਲਈ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਬਾਰੇ ਕੋਈ ਸਵਾਲ ਨਾਲ crossword ਕੋਈ ਵੀ ਹੁਣ ਇੱਕ ਰੁਕਾਵਟ ਹਨ.