Le Chatelier ਦਾ ਅਸੂਲ: 18 ਸਦੀ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸਫਲਤਾ ਹੈ

Le Chatelier ਦੇ ਅਸੂਲ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਤੱਥ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸਕੂਲ ਤੱਕ ਪਤਾ ਹੈ. ਪਰ ਕੁਝ ਸਮਝਣ ਅਤੇ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਬਿਲਕੁਲ ਚੰਗੀ-ਜਾਣਿਆ ਦਾ ਅਸੂਲ ਹੈ ਕਿ ਕੀ.

ਹੈ French ਵਿਗਿਆਨੀ 1884 ਵਿਚ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਸੰਤੁਲਨ ਬਾਰੇ ਸੰਸਾਰ ਨੂੰ ਦੱਸਿਆ. ਉਨ ਵੀ ਸਦੀ ਦੇ ਅੰਤ ਲਈ, ਖੋਜ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸੀ ਅਤੇ ਤੁਰੰਤ ਵਿਗਿਆਨਕ ਭਾਈਚਾਰੇ ਦਾ ਧਿਆਨ ਖਿੱਚਿਆ. ਪਰ ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸਹਿਯੋਗ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅੱਧ ਸਦੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਦੀ ਕਮੀ ਦੇ ਕਾਰਨ, Le Chatelier ਦੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸਫਲਤਾ ਹੈ, ਸਿਰਫ ਉਸ ਦੇ ਦੇਸ਼ ਨੂੰ ਪਤਾ ਸੀ. 1887 ਵਿੱਚ, ਬਾਹਰੀ ਹਾਲਾਤ ਤਬਦੀਲੀ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ ਉਜਾੜੇ ਨੇ ਕਿਹਾ ਜਰਮਨ ਵਿਗਿਆਨੀ ਕਾਰਲ Ferdinand Braun, ਸੁਤੰਤਰ ਉਸੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਨਿਯਮ ਲੱਭੇ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ French ਓਪਨ ਤੇ ਅੰਡਰ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦਿੱਤੀ. ਭੂਰੇ - ਨਾ ਮੌਕਾ ਦੇ ਕੇ, ਇਸ ਅਸੂਲ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਲੇ Chatelier ਦੇ ਅਸੂਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, Le Chatelier ਦੇ ਅਸੂਲ ਕੀ ਹੈ?

ਸੰਤੁਲਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਰੱਖਣ ਲਈ ਅਤੇ ਬਾਹਰੀ ਬਲ, ਕਾਰਕ ਹੈ ਅਤੇ ਹਾਲਾਤ ਦਾ ਮੁਕਾਬਲਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹਮੇਸ਼ਾ ਚਾਹਵਾਨ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਕ, ਬਿਜਲੀ, ਮਕੈਨੀਕਲ, ਥਰਮਲ: ਇਹ ਨਿਯਮ ਕਿਸੇ ਵੀ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਾਰਜ ਲਈ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. Le Chatelier ਦੇ ਅਸੂਲ ਦੇ ਖਾਸ ਅਮਲੀ ਮਹੱਤਤਾ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ reversible ਹੈ.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਰ ਨੂੰ 'ਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਅਸਰ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ' ਤੇ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕਿਸਮ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਵਧ ਰਹੀ ਨਾਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ endothermic ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵੱਲ ਸੰਤੁਲਨ ਸ਼ਿਫਟ ਦੇਖਿਆ. ਤਾਪਮਾਨ ਘਟਾਉਣ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, exothermic ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵੱਲ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼ਿਫਟ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਾਜ ਘੱਟ ਬਾਹਰੀ ਕਾਰਕ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਵਿੱਚ ਸੰਤੁਲਨ ਬਾਹਰੀ ਫੌਜ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਟੀਕਾ ਸਿਸਟਮ ਦੌਰਾਨ ਅਸਲ ਵਿਚ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ ਰਾਜ ਦੇ endothermic ਅਤੇ exothermic ਕਾਰਜ ਦੀ ਨਿਰਭਰਤਾ van't Hoff ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

ਜਿਸ ਵਿਚ V2 - ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਤਬਦੀਲ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, V1 - ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਰਫ਼ਤਾਰ, y - ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਫਰਕ ਦਾ ਸੂਚਕ.

ਸਵੀਡਨੀ ਵਿਗਿਆਨੀ Arrhenius ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਦੀ ਇੱਕ ਫਾਰਮੂਲੇ exponential ਨਿਰਭਰ ਲਿਆ.

ਕਸ਼ਮੀਰ = ਇੱਕ • ਈ (-E (RT)), ਜਿੱਥੇ ਕਿ ਈ - ਸਰਗਰਮ ਹੋਣ ਊਰਜਾ, ਆਰ - ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਲਗਾਤਾਰ, ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ T-. ਮੁੱਲ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਹੈ.

ਦਿਸ਼ਾ ਜਿੱਥੇ ਪਦਾਰਥ ਘੱਟ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਲੈ ਵਿਚ ਦਬਾਅ ਵਧ ਦੇਖਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਸ਼ਿਫਟ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਵੱਡਾ ਵਾਲੀਅਮ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਦੀ, ਸੰਤੁਲਨ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਭਾਗ ਵੱਲ ਚਲਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੇ. ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ, ਜੇ ਵਾਲੀਅਮ reactants ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਦੀ ਵੱਧ ਗਈ ਹੈ, ਸੰਤੁਲਨ, ਨਤੀਜੇ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵੱਲ ਚਲਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸ ਦੀ ਹਰ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਉਸੇ ਵਾਲੀਅਮ ਮੱਲਿਆ. ਪਰ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਅਸਰ ਨਹੀ ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ. Le Chatelier ਦੇ ਅਸੂਲ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ inert ਗੈਸ ਦੇ ਦਬਾਅ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਸਿਸਟਮ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਾਫ਼ੀ ਸਿਰਫ ਦਾ ਦਬਾਅ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ reactants ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਵਿਚ (ਹੀਲੀਅਮ ਕੋਈ ਮੁਫ਼ਤ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ).

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਕਮ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਜਿੱਥੇ ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਘੱਟ ਬਣ ਦੇ ਪਾਸੇ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼ਿਫਟ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਸੰਤੁਲਨ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਹੈ. ਇਹ "ਟੁੱਟ" ਹੈ ਅਤੇ "ਇਕਸਾਰ" ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਕੋਰਸ ਵਿੱਚ. ਇੱਕ ਮਿਸਾਲ ਦੁਆਰਾ ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਸਮਝਾਓ. Hydrogenation bromine ਦਾ ਹੱਲ ਦਾ ਗਠਨ hydrobromic ਐਸਿਡ. ਉੱਥੇ ਇੱਕ ਵਾਰ ਜਦ ਫਾਈਨਲ ਉਤਪਾਦ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ monomolecule ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ bromine ਦੀ ਕੁੱਲ ਰਕਮ ਵੱਧ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਆਇਆ ਹੈ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਰ ਨੂੰ ਧੀਮਾ. ਜੇ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਜ Bromo ਹੈ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਲਟ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਚਲਾ.