ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ

ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਟਰੇਟ, ਜਿਸਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਐਨ ਐਚ 4 ਐਨਓ 3, ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੋਂ ਰਸਾਇਣਾਂ ਲਈ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, 1659 ਤਕ ਇਸ ਨੂੰ ਆਈ.ਆਰ. ਗਲਾਬਰ ਦੁਆਰਾ ਖੋਜਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਸਾਹਿਤ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਇੱਕ ਹੋਰ ਨਾਮ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ. ਬਾਹਰੋਂ, ਐਮੋਨਿਆਈ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਇੱਕ ਉੱਚੀ ਹਾਈਗਰੋਸਕੌਪਸੀਸਿਟੀ ਵਾਲੇ ਇੱਕ ਸਫੈਦ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹੈ. ਮਿਸ਼ਰਨ ਦਾ ਉਬਾਲਣਾ ਪੁਆਇੰਟ 235 ਡਿਗਰੀ ਸੈਂਟੀਗਰੇਡ ਹੈ, ਅਤੇ 169.6 ਡਿਗਰੀ ਸੈਂਟੀਗਰੇਡ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਪਿਘਲਣਾ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਕਈ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਸੋਧਾਂ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਕੈਮੀਕਲ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਖੇਤਰਾਂ ਨੂੰ ਕਾਫ਼ੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ.

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਹ ਅੰਤਰ ਇਸ ਤੱਥ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਦਾ ਇੱਕ ਵੱਖਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੀ ਜਾਦੂ ਹੈ. ਕੁੱਲ ਮਿਲਾ ਕੇ, ਅਜਿਹੀਆਂ ਪੰਜ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਹਨ ਪਹਿਲੇ ਸੋਧ ਲਈ, ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਜਾਫਰੀ ਦਾ ਘਣਤਾ ਰੂਪ , ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ , ਤੀਜੇ ਅਤੇ ਚੌਥੇ, ਰੇਮੌਮਿਕ ਰੂਪ ਲਈ ਦੂਜਾ ਅਤੇ ਪੰਜਵਾਂ, ਟੇਸਟਰਾਗੋਨਲ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਸੋਧ ਤੋਂ ਦੂਜੀ ਤੱਕ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਇਕਾਈ ਸੈਲ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਪਰ ਲਗਾਤਾਰ ਵਾਧਾ ਦੇਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਜਾਇਦਾਦ ਦੇ ਕਾਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸੋਧ IV ਨੂੰ 1.725 g / cm3 ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਘਣਤਾ ਨਾਲ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਗਿਲਟਿੰਗ ਪੁਆਇੰਟ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ 139.4 ਡਿਗਰੀ ਸੈਂਟੀਗਰੇਡ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੀ solubility ਇਹ ਹੈ: 0 ° C ਗ੍ਰਾਮ ਦੇ ਗ੍ਰੰਥੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ 100 ਗ੍ਰਾਮ ਪਾਣੀ ਵਿਚ, 25 ° C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ 212 ਗ੍ਰਾਮ ਭੰਗ, ਅਤੇ 50 ° C ਤੇ - 346 ਗ੍ਰਾਮ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਪੈਰੀਡੀਨ, ਮੇਥਾਨੌਲ ਅਤੇ ਐਥੇਨੋਲ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਮਿਸ਼ਰਨ ਦੀ ਇਕ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਪ੍ਰਭਾਵ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਜੇ ਅੰਬੀਨਟ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 270 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੋਂ ਵੱਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਘੱਟਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਵਿਸਫੋਟਕ ਅਸਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਸੂਚਕਾਂ ਦੀ ਮਦਦ ਨਾਲ, ਐਮਿਕੋਨਿਕ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਏਮੀਨੀਅਮ ਨਾਟਰੇਟ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਇਸਦੀ ਭਾਗੀਦਾਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਹਾਈਡਾਲਿਸੀਸ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਦਾ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ ਅਲੋਕਿਨ ਦੇ ਹੱਲ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੇ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ, ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਆਪ ਹੀ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਗੁਣਾਤਮਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਹ ਪਦਾਰਥ 60% HNO3 ਨਾਲ ਤਰੂਲੀਕਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਏਜੰਟ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, NH3 ਗੈਸ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਗਰਮੀ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਅਮਨਿਯੂਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੇ ਹੱਲ ਅਤੇ ਘੋੜੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਨੂੰ ਉਤਪੰਨ ਕਰਨ ਲਈ ਭੇਜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੀ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਵਰਤੋਂ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਿੱਚ ਸੀ, ਇੱਕ ਕੀਮਤੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਖਾਦ ਵਜੋਂ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਸਰਗਰਮੀ ਨਾਲ ਵਿਸਫੋਟਕ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਸਰਗਰਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਕ ਰੀਜੈਚੇਂਟ ਦੇ ਤੌਰ' ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ- ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਫਿਊਲ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚ ਜ਼ਰਰਿਨਿਅਮ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ, ਪਰਮਾਣੂ ਰਹਿੰਦ-ਖੂੰਹਦ ਰਿਕਵਰੀ ਓਪਰੇਸ਼ਨ ਦੌਰਾਨ. ਭੌਤਿਕੀ-ਰਸਾਇਣਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਕਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮੰਗ ਵਿੱਚ ਲਗਾਤਾਰ ਵਾਧਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਨਿਰੰਤਰ ਵਧ ਰਿਹਾ ਹੈ ਅਤੇ ਅੱਜ ਇਹ ਪ੍ਰਤੀ ਸਾਲ 20 ਮਿਲੀਅਨ ਟਨ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਵਿੱਚ ਮੁੜ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵੀ ਸਾਵਧਾਨੀ ਅਤੇ ਸੁਰੱਖਿਆ ਨਿਯਮਾਂ ਦੇ ਅਧੀਨ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮੰਤਵ ਲਈ, ਨਾਈਟਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਰਫ਼ ਦਾ ਇਸ਼ਨਾਨ (ਐਕਸੀਅਸ ਐਮੋਨਿਆ ਦਾ ਹੱਲ) ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੀਆ ਰਿਮੋਟ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਮੈਨਪੂਲਟਰਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਹੱਲ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਤੋਂ ਕਾਫੀ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਦੂਰੀ ਤੇ ਹੋਣਾ. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਪ੍ਰਤੀਰੂਪ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸੰਕੇਤਕ (ਲੀਮਟਸ ਦੀ ਜਾਂਚ) ਦੁਆਰਾ ਇੱਕ ਆਵਰਤੀ ਟੈਸਟ ਨਾਲ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲਗਾਤਾਰ ਮਿਲਾਨ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਕੋਰਸ ਉੱਤੇ ਨਿਯੰਤਰਣ ਨੂੰ ਵੀ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਜੇ ਐਸਿਡ ਮਾਧਿਅਮ ਵੱਧ ਗਿਆ ਹੈ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਅਲਕਲੀਨ ਕੰਪੋਨੈਂਟ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਲਟ.