ਕਾਰਬਾਈਡ: ਫਾਰਮੂਲਾ, ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਦਹਿ ਦੇ ਅਣਗਿਣਤ ਦਾ ਕ੍ਰਮ: ਸੰਸਾਰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਜਾਣਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਉਹ ਸਾਰੇ ਹੋ, ਲੋਕ ਵਰਗੇ, ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਹਨ. ਇਹ ਦੋ ਪਦਾਰਥ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨਾਲ ਮੇਲ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਅਸੰਭਵ ਹੈ.

ਸਭ ਦਿਲਚਸਪ ਅਨੇਕ ਪਦਾਰਥ ਚਿੱਟੇ ਚਾਨਣ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦਾ ਇਕ carbides ਹਨ. ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ, ਸਾਨੂੰ ਆਪਣੇ ਬਣਤਰ, ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇੱਕ ਬਿੱਟ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਦੀ ਚਰਚਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਰਸੀਦ ਦੀ subtleties ਦੇਖਣ ਨੂੰ ਮਿਲੇਗਾ. ਪਰ ਪਹਿਲੀ, ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ ਬਾਰੇ ਇੱਕ ਬਿੱਟ.

ਕਹਾਣੀ

ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਮੈਟਲ carbides ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਹੇਠ ਦੇਣ, ਕੁਦਰਤੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਹੀ ਹਨ. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਆਪਣੇ ਅਣੂ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਸੜਨ ਵਿਚ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ carbides ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰ ਦੀ ਕੀਮਤ ਹੈ.

1849 ਤੱਕ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ ਸਿਲੀਕਾਨ ਕਾਰਬਾਈਡ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਹਵਾਲੇ ਹਨ, ਪਰ, ਇਹ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਦੇ ਕੁਝ ਬੇਪਛਾਣ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਵੱਡੇ ਪੈਮਾਨੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ, 1893 ਵਿਚ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਇਆ ਅਮਰੀਕੀ ਕੈਮਿਸਟ ਐਡਵਰਡ Acheson ਦਾ ਢੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਉਸ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ.

ਇਤਿਹਾਸ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਨੂੰ ਵੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਨਹੀ ਹੈ. 1862 ਵਿਚ ਉਸ ਨੇ ਜਰਮਨ ਕੈਮਿਸਟ Fridrih Voler, ਫਿਊਜ਼ਡ ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ ਕੋਲਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਨੂੰ ਗਰਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ.

ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ: ਹੁਣ ਹੋਰ ਦਿਲਚਸਪ ਵਿਸ਼ੇ ਕਰਨ ਲਈ 'ਤੇ ਜਾਣ ਦਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇਸ ਕਲਾਸ ਦੇ ਵਰਤਣ ਦਾ ਤੱਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਬਿਲਕੁਲ ਸਾਰੇ carbides ਆਪਣੇ ਜ਼ਿਦ ਕੇ ਵੱਖ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, 'ਤੇ ਹੈਇਸ ਦੇ ਇੱਕ Mohs ਪੈਮਾਨੇ ਹੈ ਟੰਗਸਟਨ ਕਾਰਬਾਈਡ (ਦੇ ਬਾਹਰ 10 9 ਸੰਭਵ ਅੰਕ). ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਬਹੁਤ ਅੜੀਅਲ ਹਨ: ਪਿਘਲਦੇ ਦੇ ਕੁਝ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਦੋ ਹਜ਼ਾਰ ਡਿਗਰੀ ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ.

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ carbides ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਹੀਨ ਹੈ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ. ਉਹ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਿਤਾਬਚਾ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਨਹੀ ਹਨ. ਪਰ, ਗੱਲਬਾਤ ਪਾਣੀ, ਕੈਦ ਦੀ ਤਬਾਹੀ ਅਤੇ ਇੱਕ ਧਾਤ hydroxide ਅਤੇ ਇੱਕ hydrocarbon ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਨਾਲ ਘੁਲ ਕੇ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਬਾਅਦ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਦਿਲਚਸਪ ਰਸਾਇਣਕ carbides ਸ਼ਾਮਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਬਾਰੇ ਅਗਲੇ ਭਾਗ ਵਿੱਚ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਜਾਵੇਗੀ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ carbides ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ. ਕੁਝ - ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਅਤੇ ਹੀਟਿੰਗ ਬਿਨਾ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ), ਅਤੇ ਕੁਝ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, Karbid Kremniya) - ਪਾਣੀ ਦੀ ਭਾਪ ਜਦ ਗਰਮ ਕਰਨ ਲਈ 1800 ਡਿਗਰੀ. ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਜਾਵੇਗੀ ਵਿਚ ਸੰਚਾਰ ਦੇ ਸੁਭਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਹ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਕਾਰਬਾਈਡ ਵਿਚ ਕਾਰਬਨ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਇਹ ਸਮਝਣ ਲਈ ਕਿ ਕੀ hydrocarbon ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੀਮਿਤ ਹੈ, ਅਤੇ unsaturated ਅਹਾਤੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵੀ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ), ਇਸ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ, ਜਿਸ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ ਚੁਣ _2, ਸਾਨੂੰ ਨੂੰ ਵੇਖੋ ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ C ₂ ^2- ਲਿਥਿਅਨ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਚਾਰਜ + ਨਾਲ ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਲਿਥਿਅਨ ਨੱਥੀ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਿਮਸ਼ਰਤ C ₂ H ₂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ - acetylene. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਿਮਸ਼ਰਤ ਤੱਕ ਵੀ ਉਸੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ, ਜਿਸ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅਲ ₄ C _3, ਸਾਨੂੰ _{4 ਚੌਧਰੀ.} ਇਸੇ ਨਾ C ₃ ਐਚ _12, ਤੁਹਾਨੂੰ ਨੂੰ ਪੁੱਛੋ? ਲਿਥਿਅਨ ਬਾਅਦ 12 ਦੇ ਦੋਸ਼ ਹਨ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਵੱਧ ਗਿਣਤੀ ਫਾਰਮੂਲਾ 2N + 2 ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ n - ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਸਿਰਫ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ C ₃ ਐਚ ₈ (ਪ੍ਰੋਪੇਨ) ਦੇ ਇੱਕ ਅਹਾਤੇ ਚਾਰਜ 4, ਜੋ ਕਿ ਪੈਦਾ, ਜਦ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਮਿਥੇਨ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਦੇ ਨਾਲ ਤਿੰਨ ਲਿਥਿਅਨ ਵਿੱਚ ਚਾਰਜ 12 ਫਾਲ੍ਸ ਨਾਲ ਲਿਥਿਅਨ ਤੌਰ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ.

ਦਿਲਚਸਪ carbides ਆਕਸੀਕਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹਨ. ਉਹ ਜਦ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਏਜੰਟ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਆਮ ਬਲਦੀ ਵਿੱਚ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਦਿਲਚਸਪ ਹੋਰ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਦੋ okisda, ਫਿਰ: ਜੇ ਸਭ ਕੁਝ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਸਾਫ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਕਾਰਬਾਈਡ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ oxidant ਦੇ ਸੁਭਾਅ 'ਤੇ ਗਠਨ ਧਾਤ ਦੇ ਸੁਭਾਅ' ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, Karbid Kremniya, ਜਿਸ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ SIC, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਅਤੇ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ hydrofluoric ਤੇਜਾਬ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਨਾਲ hexafluorosilicic ਐਸਿਡ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਉਸੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੌਰਾਨ ਪਰ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਦੇ ਨਾਲ, ਸਾਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸਿਲੀਕਾਨ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ. ਏਜੰਟ oxidizing ਕੇ ਇਹ ਵੀ halogens ਅਤੇ chalcogens ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਉਹ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਾਰਬਾਈਡ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਇਸ ਦੀ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਮੈਟਲ carbides ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਸਵਾਲ ਕੀਤੇ - ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਸ ਵਰਗ ਦੇ ਨਾ ਸਿਰਫ ਨੁਮਾਇੰਦੇ. ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਕਲਾਸ ਦੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਹਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਡੂੰਘੀ ਵਿਚਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਸਾਡੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਵਿਚ ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਇਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰੋ.

carbides ਕੀ ਹਨ?

ਇਹ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ, ਕਾਰਬਾਈਡ, ਜਿਸ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਚੁਣ _2, ਕਾਫ਼ੀ ਬਣਤਰ ਵਿਚ SIC ਫ਼ਰਕ ਹੈ. ਅਤੇ ਫਰਕ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਕੈਦ ਦਾ ਸੁਭਾਅ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਪਹਿਲੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਅਸੀ ਇੱਕ ਲੂਣ-ਵਰਗੇ ਕਾਰਬਾਈਡ ਨਾਲ ਵਰਤ ਰਹੇ ਹੋ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਹ ਕਲਾਸ, ਇਸ ਲਈ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਲੂਣ ਦਾ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ionic ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਹੈ ਜੋ ਇਸ ਨੂੰ ਆਸਾਨ hydrolysis ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਤਰੋੜ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਗੱਲਬਾਤ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਹੋਰ, ਸ਼ਾਇਦ ਹੋਰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਉਦਯੋਗਿਕ ਸਮਝਦਾ ਸਹਿ carbides carbides ਹਨ: ਅਜਿਹੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, SIC ਜ ਕੱਪ. ਉਹ ਉੱਚ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਤਾਕਤ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਰਹੇ ਹਨ. ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ inert ਅਤੇ ਅੜੀਅਲ ਰਸਾਇਣ ਪਤਲਾ ਕਰਨ ਲਈ.

ਵੀ ਮੈਟਲ-ਵਰਗੇ carbides ਹਨ. ਇਸ ਦੀ ਬਜਾਇ, ਉਹ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਨਾਲ ਧਾਤ ਦੇ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਵਿਚ ਇਹ ਪਛਾਣਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, cementite (ਲੋਹੇ ਕਾਰਬਾਈਡ, ਜਿਸ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਲਗਭਗ ਔਸਤ ਹੈ: ਫੇ ₃ C), ਜ ਲੋਹੇ. ਉਹ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ionic ਅਤੇ ਸਹਿ carbides ਵਿਚਕਾਰ ਡਿਗਰੀ ਵਿਚ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਹੈ.

ਇਹ ਸਬ-ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੇ ਹਰ ਸਾਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਕਲਾਸ ਚਰਚਾ ਕਰ ਰਹੇ ਇਸ ਦੇ ਅਮਲੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹੈ. ਕਿਸ ਅਤੇ ਜਿੱਥੇ ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਵਰਤਣ ਲਈ ਤੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਲਈ, ਅਗਲੇ ਭਾਗ ਵਿੱਚ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਜਾਵੇਗੀ.

carbides ਦੇ ਵਿਹਾਰਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ

ਸਾਨੂੰ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਸਹਿ carbides ਅਮਲੀ ਕਾਰਜ ਦੇ ਮਹਾਨ ਸੀਮਾ ਹੈ. ਇਹ ਘਸਾਉਣ ਜ ਸਮੱਗਰੀ ਕੱਟਣ, ਅਤੇ ਸੰਯੁਕਤ ਵੱਖ ਵੱਖ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਸਮੱਗਰੀ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਸ਼ਸਤਰ ਸ਼ਾਮਲ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ), ਅਤੇ ਕਾਰ ਹਿੱਸੇ, ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਯੰਤਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੀਟਿੰਗ ਤੱਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਊਰਜਾ. ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ superhard ਕਾਰਬਾਈਡ ਦੇ ਕਾਰਜ ਦੀ ਮੁਕੰਮਲ ਸੂਚੀ ਨਹੀ ਹੈ.

narrowest ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਲੂਣ-ਸਰੂਪ carbides ਹੈ. ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿਧੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਹੀ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਉਪਰ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਹੈ.

ਸਹਿ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਧਾਤ-carbides ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਿਆਪਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਕਿਹਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਵਿਸ਼ੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਮੈਟਲ-ਸੰਪਰਕ ਨੂੰ ਦੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਸਟੀਲ, ਲੋਹੇ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਸੰਮਿਲਨ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਹੋਰ ਧਾਤ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ ਧਾਤ D-ਧਾਤ ਦੀ ਕਲਾਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਹੀ ਇਸ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਸਹਿ ਕੈਦ ਨਾ ਰੁਝਾਨ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸਨ, ਮੈਟਲ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ.

ਸਾਡੇ ਵਿਚਾਰ ਵਿਚ, ਉਪਰੋਕਤ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਅਮਲੀ ਕਾਰਜ ਵੀ ਕਾਫੀ ਹੈ. ਹੁਣ ਆਪਣੇ ਲਈ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ 'ਤੇ ਵੇਖਣ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ.

carbides ਲਈ ਜਾ ਰਹੀ ਹੈ

ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਤੱਤ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕੋਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ: carbides ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਮੰਨਿਆ, ਅਰਥਾਤ ਸਹਿ ਅਤੇ saltlike ਸਭ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਦੋ ਕਿਸਮ. ਕੋਕ ਦੇ ਇਸ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ, ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਦੀ ਬਣੀ ਆਕਸਾਈਡ, ਕਾਰਬਾਈਡ ਅਤੇ ਫਾਰਮ ਦੀ ਬਣੀ ਇੱਕ ਤੱਤ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਦਾ ਇਕ ਹੋਰ ਹਿੱਸਾ ਆਕਸੀਜਨ 'ਨੂੰ ਚੁਣਦਾ ਹੈ "ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਹੈ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਖਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਜ਼ੋਨ ਵਿਚ (1600-2500 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਹੁਕਮ ਦੇ) ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਬਦਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਰਤ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕੁਝ ਕਿਸਮ ਲਈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਿਮਸ਼ਰਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਖਿਰਕਾਰ ਕਾਰਬਾਈਡ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਦੀ ਸੜਨ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਖਾਸ ਅਹਾਤੇ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ' ਤੇ ਚਰਚਾ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਨਾ ਕਰੇਗਾ.

ਸਾਡੇ ਲੇਖ ਦੇ ਅਖ਼ੀਰ ਅੱਗੇ, ਸਾਨੂੰ ਕੁਝ ਦਿਲਚਸਪ carbides ਚਰਚਾ ਅਤੇ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਇਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰੇਗਾ.

ਦਿਲਚਸਪ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ. ਅਹਾਤੇ C ₂ Na _{2 ਫਾਰਮੂਲਾ.} ਇਹ ਨਾ ਕਾਰਬਾਈਡ ਵੱਧ (ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਧ acetylene ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ substitution ਦੇ ਭਾਵ ਉਤਪਾਦ) acetylide ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੋਰ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਇਹ subtleties ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਵੇਖਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਰਗਰਮ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਸੰਪਰਕ ਲਈ ਸਰਗਰਮੀ ਨਾਲ ਹੈ acetylene ਅਤੇ ਐਲਕਲੀਜ਼ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ.

magnesium ਕਾਰਬਾਈਡ. ਫਾਰਮੂਲਾ: MgC _2. ਇੱਕ ਨੂੰ ਕਾਫੀ ਸਰਗਰਮ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਪ੍ਰਾਪਤ ਦਾ ਇੱਕ ਦਿਲਚਸਪ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ. ਦੇ ਇਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ ਨਾਲ magnesium ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੀ sintering ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਇਹ ਦੋ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਨਤੀਜੇ: ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ, ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਾਨੂੰ ਕਾਰਬਾਈਡ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ. ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਕਾਫ਼ੀ ਸਧਾਰਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤੁਹਾਡੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਸਾਹਿਤ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨ ਲਈ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੇ.

ਤੁਹਾਡੇ ਲੇਖ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਲਾਭਦਾਇਕਤਾ ਦਾ ਯਕੀਨ ਨਹੀ ਹਨ, ਜੇ, ਫਿਰ ਅਗਲੇ ਭਾਗ ਤੁਹਾਡੇ ਲਈ ਹੈ.

ਇਹ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ?

ਨਾਲ ਨਾਲ, ਪਹਿਲੀ, ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗਿਆਨ ਨੂੰ ਕਦੇ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਹਮੇਸ਼ਾ ਬਿਹਤਰ ਇਸ ਨੂੰ ਬਿਨਾ ਰਹਿਣ ਵੱਧ ਹਥਿਆਰਬੰਦ ਗਿਆਨ ਹੈ. ਦੂਜਾ, ਹੋਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੁਝ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ, ਬਿਹਤਰ ਆਪਣੇ ਗਠਨ ਦੇ ਢੰਗ ਅਤੇ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਮੌਜੂਦ ਹਨ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇਸ ਬਾਰੇ ਪਤਾ ਹੈ.

ਤੁਹਾਡੇ ਅੰਤ ਨੂੰ ਜਾਣ, ਮੈਨੂੰ ਇਸ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਅਧਿਐਨ 'ਤੇ ਕੁਝ ਸਲਾਹ ਦੇਣ ਲਈ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ.

ਇਸ ਨੂੰ ਸਿੱਖਣ ਲਈ?

ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਧਾਰਨ. ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਲਈ ਸਿਰਫ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਕਿਤਾਬਾ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਸਿੱਖਣ. ਜਾਣਕਾਰੀ ਸਕੂਲ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ ਅਤੇ ਹੋਰ ਤਕਨੀਕੀ 'ਤੇ ਜਾਣ ਦਾ, ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਕਿਤਾਬਾ ਅਤੇ ਹਡਬੁਕ ਤੱਕ.

ਸਿੱਟਾ

ਇਹ ਥੀਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਧਾਰਨ ਅਤੇ ਬੋਰਿੰਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਪਹਿਲੀ ਨਜ਼ਰ 'ਤੇ ਲੱਗਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ. ਰਸਾਇਣ ਹਮੇਸ਼ਾ, ਇੱਕ ਦਿਲਚਸਪ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਇਕ ਮਕਸਦ ਮਿਲਦਾ ਹੈ.