ਗੰਧਕ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ. ਗੰਧਕ ਦੇ ਗੁਣ ਹੈ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ

ਸਲਫਰ ਇੱਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਛੇਵੇ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਅਤੇ ਤੀਜੇ ਪੀਰੀਅਡ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ, ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਚਰਚਾ ਕਰੇਗਾ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਹਾਸਲ ਕਰਨ, ਵਰਤਣ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ. ਸਰੀਰਕ ਗੁਣ ਰੰਗ ਨੂੰ, ਬਿਜਲੀ conductivity ਦੀ ਡਿਗਰੀ, ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ T ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਫੀਚਰ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਜਦ ਮ ਕੈਮੀਕਲ ਉਸੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਦਖਲ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ.

ਭੌਤਿਕ ਗੰਧਕ ਦੀ ਝਲਕ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ

ਇਹ ਇੱਕ ਨਾਜੁਕ ਮਾਮਲਾ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਠੋਸ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਸਲਫਰ ਇੱਕ ਨਿੰਬੂ-ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਸਭ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਾਰੇ ਪੀਲੇ ਸ਼ੇਡ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਭੰਗ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਘੱਟ ਥਰਮਲ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ conductivity ਹਨ. ਇਹ ਫੀਚਰ ਇੱਕ ਆਮ ਗੈਰ-ਮੈਟਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਗੰਧਕ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਰਚਨਾ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਪਦਾਰਥ ਕਈ ਫਰਕ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਬਣਤਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ, ਅਣੂ ਜੁਡ਼ੇ ਹਨ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਦਾ ਗਠਨ ਨਾ ਕਰੋ.

ਇਸ ਲਈ, ਪਹਿਲੀ ਚੋਣ - rhombic ਗੰਧਕ. ਇਹ ਸਭ ਸਥਿਰ ਹੈ. ਚਾਰ ਸੌ ਚਾਲੀ-ਪੰਜ ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਗੰਧਕ ਉਬਾਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ. ਪਰ ਪਦਾਰਥ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਪਾਸ ਕਰਨ ਲਈ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਪਹਿਲੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਤਰਲ ਨੂੰ ਪਾਸ ਕਰਨ ਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਗੰਧਕ ਦੇ ਪਿਘਲਦੇ ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਸੌ ਅਤੇ ਤੀਹ ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਹੈ 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ.

ਦੂਜਾ ਸਰੂਪ - monoclinic ਗੰਧਕ. ਇਹ ਇੱਕ ਹਨੇਰੇ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਨਾਲ ਸੂਈ-ਕਰਦ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹੈ. ਗੰਧਕ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪਿਘਲਾਉਣਾ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਇਸ ਦੇ ਹੌਲੀ ਠੰਢਾ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਲਗਭਗ ਉਸੇ ਸਰੀਰਕ ਲੱਛਣ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਗੰਧਕ ਦੀ ਉਬਾਲ - ਉਸੇ ਹੀ ਚਾਰ ਸੌ ਚਾਲੀ-ਪੰਜ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਸਾਰੇ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਅਜਿਹੇ ਪਲਾਸਟਿਕ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਡਿੱਗਣ ਕਰ ਕੇ ਹਾਸਲ, ਨੇੜੇ ਉਬਾਲ rhombic ਦਾ ਗਰਮ ਹੈ. ਫਾਰਮ ਦੇ ਗੰਧਕ ਦੀ ਉਬਾਲ ਇੱਕੋ ਹੀ ਹੈ. ਪਰ ਪਦਾਰਥ ਸੰਪਤੀ ਰਬੜ ਵਰਗੇ ਤਾਣੀ ਹੈ.

ਸਰੀਰਕ ਲੱਛਣ ਦਾ ਇਕ ਹੋਰ ਭਾਗ ਨੂੰ ਜੋ ਕਿ ਦੇ ਮੈਨੂੰ ਕਹਿਣਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ - ਗੰਧਕ ਇਗਨੀਸ਼ਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ. ਇਹ ਅੰਕੜੇ ਸਮੱਗਰੀ ਅਤੇ ਇਸ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਦੀ ਕਿਸਮ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਤਕਨੀਕੀ ਗੰਧਕ ਇਗਨੀਸ਼ਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਇੱਕ ਸੌ ਨੱਬੇ ਡਿਗਰੀ ਸੀ. ਇਹ ਸਾਫ਼ ਘੱਟ ਚਿੱਤਰ ਹੈ. ਹੋਰ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਗੰਧਕ ਦੇ ਫਲੈਸ਼ ਪੁਆਇੰਟ ਦੋ ਸੌ ਚਾਲੀ-ਅੱਠ ਡਿਗਰੀ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਦੋ ਸੌ ਪੰਜਾਹ ਛੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਭ ਕੀ ਇਸ ਨੂੰ ਗਨੋਮਾਈਨ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ ਘਣਤਾ ਹੈ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਖ਼ਤਮ ਕਰਨ ਦਾ ਗੰਧਕ ਬਲਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਕਾਫੀ ਘੱਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ, ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਗੰਧਕ ਕਈ ਵਾਰ ਅੱਠ, ਛੇ, ਚਾਰ-ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਰੱਖਦਾ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਜੋੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਹੁਣ, ਭੌਤਿਕ, ਦੀ ਝਲਕ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ ਗੰਧਕ ਮੰਨਿਆ ਅਗਲੇ ਭਾਗ 'ਤੇ ਜਾਣ ਦਾ.

ਗੰਧਕ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਵਰਣਨ

ਤੱਤ ਇਸ ਨੂੰ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ ਤੀਹ-ਦੋ ਗ੍ਰਾਮ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਘੱਟ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਹੈ. ਤੱਤ ਗੰਧਕ ਫੀਚਰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਵੱਖ ਹੈ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਫੀਚਰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਇਹ ਵੱਖਰੀ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਜ ਆਕਸੀਜਨ ਲਈ. ਕੀ ਤੱਤ ਗੰਧਕ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਬਾਰੇ ਸਵਾਲ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਨਾਲ, ਇਸ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕਰਨਾ ਅਸੰਭਵ ਹੈ ਕਿ ਉਹ, ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਰਿਕਵਰੀ ਅਤੇ oxidizing ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਇਸ ਲਈ, ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਦਖਲ ਦਾ ਮੁਆਇਨਾ.

ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ

ਸਧਾਰਨ ਜਿਹੜੇ ਕਿ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੀ ਬਣੀ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ, ਅਜਿਹੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ,, ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਮਿਲਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜ, ਜੁੜਿਆ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਧਾਤ ਨਾਲ ਕੇਸ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਗੰਧਕ ਧਾਤ, ਹੋਰ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਅਤੇ halogens ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ

ਕਾਰਜ ਦੀ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਲਈ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਉਥੇ ਇੱਕ ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਮੈਟਲ ਪਰਮਾਣੂ sulfides ਨਾਲ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਗੰਧਕ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਰਹੇ ਹਨ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਗਰਮੀ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ, ਨੂੰ ਗੰਧਕ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੇ ਨਾਲ ਰਲਾਉਣ, ਜੇ ਮੈਟਲ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. 2K + S = ਕਸ਼ਮੀਰ ₂ ਸ: ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ

ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ

ਇਹ ਬਲਦੀ ਹੋਈ ਗੰਧਕ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਕਾਰਨ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਬਾਅਦ ਦੋ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਗੰਧਕ ਦੇ ਦੋ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਮੂਲ - ਜਦ ਗੰਧਕ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਅਤੇ ਗਠਨ ਸਲਫਰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ. ਰਿਕਾਰਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਪਾਲਣਾ: ਐਸ + ਹੇ ₂ = _2. ਦੂਜਾ ਪੜਾਅ - ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਇੱਕ ਹੋਰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋਣ. ਜੇ ਅਜਿਹਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ. ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਗੰਧਕ trioxide ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: 2SO ₂ + ਹੇ ₂ = 2SO _3. ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ sulfuric ਐਸਿਡ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਬਾਹਰ ਹੀ ਸੀ ਕਿ ਦੋ-ਦੱਸਿਆ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਭਾਫ ਦੇ ਜੈੱਟ ਪ੍ਰਾਪਤ trioxide ਛੱਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਸਲਫੇਟ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਦਰਜ ਹੈ: ਇਸ ਲਈ ₃ + H ₂ O = H ₂ ਇਸ ਲਈ _4.

halogens ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ

ਗੰਧਕ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੋਰ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਜਵਾਬ ਦੇਣ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਇਹ ਅਜਿਹੇ fluoro, Bromo, chloro, iodo ਤੌਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਸਲਫਰ ਨੂੰ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ, ਪਿਛਲੇ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ. ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਸਾਨੂੰ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਤੱਤ ਦੇ fluorination ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਨੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਗੈਰ-ਮੈਟਲ ਦੀ ਤਪਸ਼ ਨਾਲ halogen ਦਾ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੋ ਫਰਕ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਹਿਲੇ ਕੇਸ: ਜੇਕਰ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਅਤੇ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ fluorine ਦੇ ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਜਿਸ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ SF _{6 ਹੈ.} ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹੈ: S + 3F ₂ = SF _6. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਇੱਕ ਦੂਜਾ ਵਿਕਲਪ ਹੈ: ਜੇ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਅਤੇ fluorine ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਪ੍ਰਤੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ SF ₄ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ _ਹੈ. ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਹੈ: S + .2 ₂ = SF _4. ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ, ਇਹ ਸਭ ਨੂੰ ਅਨੁਪਾਤ, ਜਿਸ ਵਿਚ ਭਾਗ ਮਿਲਾ ਰਹੇ ਹਨ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਤੁਹਾਨੂੰ ਗੰਧਕ ਕਲੋਰੀਨੇਸ਼ਨ ਕਾਰਜ ਨੂੰ (ਇਹ ਵੀ ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਬਣਦੇ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ) ਜ bromination ਸੰਭਾਲਦਾ ਹੈ.

ਹੋਰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ

ਇਸ ਗੁਣ ਗੰਧਕ ਤੱਤ 'ਤੇ ਖਤਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ hydrogenous, ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਗਠਨ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਕਾਰਨ. ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਇੱਕ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਆਪਣੇ sulfides, ਜਿਸ ਦੇ ਬਦਲੇ ਵਿਚ, ਨੂੰ ਵੀ ਉਸੇ ਹੀ ਮੈਟਲ ਦੇ ਨਾਲ ਗੰਧਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਸਿੱਧਾ ਹੀ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਦੇ ਨਾਤੇ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੰਧਕ ਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਇਲਹਾਕ ਪਰਮਾਣੂ ਸਿਰਫ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਫਾਸਫੋਰਸ ਨਾਲ ਗੰਧਕ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ phosphide ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ: ਪੀ _{2 3.} ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਫਾਸਫੋਰਸ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਸਲਫਰ ਦੇ ਦੋ ਅਤੇ ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੈਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਗੰਧਕ ਕਾਰਬਨ ਫਾਰਮ carbides nonmetal ਮੰਨਿਆ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜਦ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: CS _2. ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੈਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਉਪਰੋਕਤ-ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਿਰਫ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ reactants ਗਰਮ ਦੀ ਹਾਲਤ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਗੰਧਕ ਦੀ ਗੱਲਬਾਤ ਨੂੰ ਸਵਾਲ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਹੁਣ ਅਗਲੇ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ 'ਤੇ ਜਾਣ ਦਾ.

ਸਲਫ਼ਰ ਅਤੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਕੰਪਲੈਕਸ ਜਿਹੜੇ ਪਦਾਰਥ ਜਿਸ ਦੇ ਅਣੂ ਦੋ (ਜ ਹੋਰ) ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤ ਹੋਣੇ ਹਨ. ਕੈਮੀਕਲ ਗੰਧਕ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਸ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਵੱਡੇ ਖੇਤਰ ਦੇ ਰੂਪ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ sulfate ਐਸਿਡ. ਇਹ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਕਾਫ਼ੀ ਅਜੀਬ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ, 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਜਦ ਵਿਚਾਰ nonmetal ਅਧੀਨ ਅਲਕਲੀ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਛੇ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੈ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide ਦੇ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਦੇ ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੱਗੇ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ, ਸਲਫਾਇਡ ਮੈਟਲ sulphite ਦੇ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਨ ਕੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: 6KON + 3S = 2K ₂ + ₃ + K2SO 3H ₂ O. ਉਸੇ ਹੀ ਅਸੂਲ ਗੱਲਬਾਤ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਕੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide. ਅੱਗੇ, ਵੱਡੇ sulfate ਦਾ ਐਸਿਡ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਕਿਨਾਰੀ ਇਲਾਵਾ ਕੇ ਗੰਧਕ ਦਾ ਰਵੱਈਆ ਤੇ ਵਿਚਾਰ. ਸਾਨੂੰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਲੈ, ਜੇ, ਸਾਨੂੰ ਹੇਠ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ: ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੀ ਰਕਮ ਵਿਚ ਗੰਧਕ trioxide ਹੈ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ - ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ. ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ reactants ਗਰਮ ਦੁਆਰਾ ਹੀ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

nonmetal ਮੰਨਿਆ ਪ੍ਰਾਪਤ

ਕਈ ਤਰੀਕੇ, ਜੋ ਕਿ ਕੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਪਹਿਲੀ ਢੰਗ ਹੈ - ਇਸ ਦੇ pyrite ਦੀ ਵੰਡ. ਕੈਮੀਕਲ ਪਿਛਲੇ ਫਾਰਮੂਲਾ - ਫੇਜ਼ _2. ਫੇਜ਼ - - ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਪਹੁੰਚ ਬਿਨਾ ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਗਰਮ ਤੇ ਹੋਰ ਲੋਹੇ ਦੇ ਸਲਫਾਇਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਲੱਗੇ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਬਲਨ ਸਲਫਾਇਡ ਗੰਧਕ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਰਕਮ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤੀ - ਫੇਜ਼ ₂ = ਫੇਜ਼ + ਸ ਪੈਦਾ ਗੰਧਕ ਦੀ ਦੂਜਾ ਢੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਕਸਰ, ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਵਿਚਾਰ nonmetal ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਦੋ ਦੇ ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਭਾਗ ਲੈਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਦੋ ਨੂੰ ਦੋ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਫਾਈਨਲ ਉਤਪਾਦ. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: 2 ਘੰਟੇ ₂ + ਹੇ ₂ = 2 ਸਕਿੰਟ + 2 ਘੰਟੇ ₂ O. ਇਲਾਵਾ, ਗੰਧਕ ਵੱਖ ਧਾਤੂ ਕਾਰਜ ਕਰਕੇ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਅਜਿਹੇ ਨਿੱਕਲ, ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਹੋਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਧਾਤ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤੋ

ਇਸ ਅਤੇਸੱਭ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਸਾਨੂੰ ਗੈਰ-ਮੈਟਲ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਉਪਰੋਕਤ ਜ਼ਿਕਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਐਸਿਡ ਸਲਫੇਟ ਨੂੰ ਐਕਸਟਰੈਕਟ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਗੰਧਕ, ਕਿਉਕਿ ਸਮੱਗਰੀ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ, ਮੈਚ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਇਕ ਭਾਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਸਫੋਟਕ, ਬਾਰੂਦ, ਬੰਗਾਲ ਰੌਸ਼ਨੀ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ 'ਤੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਗੰਧਕ ਪੈਸਟ ਕੰਟਰੋਲ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਚਮੜੀ ਦੇ ਰੋਗ ਲਈ ਦਵਾਈ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੰਗ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ phosphors ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਗੰਧਕ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ

ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ - - ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਭ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਕੋਰ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਹੋਣੇ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ, ਭਾਵ, ਇੱਕ ਜ਼ੀਰੋ ਚਾਰਜ ਹੋਣ ਕਣ ... ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਧੁਰਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਘੁੰਮਦੀ. ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਨਿਰਪੱਖ ਐਟਮ ਹੋਣ ਲਈ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਸੇ ਨੰਬਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. anion - ਪਿਛਲੇ ਹੁਣ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨੈਗੇਟਿਵ ਲਿਥਿਅਨ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ 'ਤੇ, ਜੇ - ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਲਿਥਿਅਨ ਜ ਗੂੜੇਰੰਗ - ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵੱਧ ਹੈ. ਗੰਧਕ anion ਐਸਿਡ ਬਕਾਇਆ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੇਵਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਅਜਿਹੇ ਸਲਫਾਇਡ ਐਸਿਡ (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ), ਅਤੇ ਮੈਟਲ sulfides ਤੌਰ ਅਜਮਾ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. anion electrolytic dissociation ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਪਦਾਰਥ dissolving ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਬਣਾਈ. ਐਸਿਡ ਬਾਕੀ ਦੇ ਜ ਇੱਕ hydroxyl ਗਰੁੱਪ (OH-) ਲਿਥਿਅਨ - ਇਸ ਅਣੂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੂੜੇਰੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮੈਟਲ ਲਿਥਿਅਨ ਜ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਗੂੜੇਰੰਗ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਿਖਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਚੁੱਕ ਤੋੜ. ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਗੰਧਕ ਦੀ ਸੀਰੀਅਲ ਨੰਬਰ ਲੈ ਕੇ - ਸੱਠ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਬਿਲਕੁਲ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦੀ ਇਸ ਨੰਬਰ ਹੈ. ਇਸ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸੱਠ ਵੀ ਕਮਾਲ ਦਾ. ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ 32 ਦੇ ਸੀਰੀਅਲ ਨੰਬਰ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਘਟਾਕੇ ਲੱਭਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ - 16 = 16. ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ chaotically ਨੂੰ ਘੁੰਮ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਪੰਧ 'ਤੇ. ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਤੀਜੇ ਦੌਰ ਅਤੇ ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਤਿੰਨ ਕੱਢਦੀ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ - ਗੰਧਕ ਲੈ. ਅੱਠ, ਤੇ ਤੀਜੀ - - ਛੇ ਇਹ ਦੋ ਦੂਜਾ ਤੇ ਸਥਿਤ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਪਹਿਲੇ 'ਤੇ. 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2: ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਗੰਧਕ ਐਟਮ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਫੈਲੀ

ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਖਣਿਜ ਹੈ, ਜੋ ਧਾਤ sulfides ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ. ਇਹ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ pyrite - ਲੋਹੇ ਲੂਣ; ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਅਗਵਾਈ, ਸਿਲਵਰ, ਪਿੱਤਲ ਨਿਖਾਰਦਾ, ਜ਼ਿੰਕ blende, cinnabar - ਪਾਰਾ ਸਲਫਾਇਡ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਗੰਧਕ ਖਣਿਜ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਬਣਤਰ, ਜਿਸ ਦੇ ਤਿੰਨ ਜ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, chalcopyrite, ਲੂਣ, kieserite, ਜਿਪਸਮ ਲਈ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਇਹ ਦਾ ਹਰ ਇੱਕ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. Pyrite - ਇਹ sulphide Ferrum, ਜ ਫੇਜ਼ _2. ਇਹ ਇੱਕ ਸੋਨੇ ਦੀ ਚਮਕ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਫ਼ਿੱਕੇ ਰੰਗ ਪੀਲਾ ਹੈ. ਇਹ ਖਣਿਜ ਅਕਸਰ ਨੀਲਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਪਵਿੱਤ੍ਰਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਆਪਕ ਗਹਿਣੇ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਇਹ ਦੋ ਖਣਿਜ ਅਕਸਰ ਇੱਕ ਆਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਰਨ ਹੈ. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, ਜ - ਮੈਟਲ ਨੂੰ ਵੀ ਇਸੇ ਦਾ ਇੱਕ ਨੀਲੇ-ਸਲੇਟੀ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ. Galena (Galena) ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ ਚਮਕਿਆ (argentite) ਇਸੇ ਗੁਣ ਹਨ: ਉਹ ਦੋਨੋ ਵਰਗੇ ਧਾਤ ਸਲੇਟੀ ਹਨ. Cinnabar - ਇੱਕ ਸੰਜੀਵ ਸਲੇਟੀ ਪੈਚ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਭੂਰੀ-ਲਾਲ ਖਣਿਜ. Chalcopyrite ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ CuFeS _{2 ਹੈ,} - ਸੋਨੇ ਦੇ ਪੀਲੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਸੋਨੇ ਦੇ blende ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਜ਼ਿੰਕ blende (sphalerite) ਚਮਕਦਾਰ-ਸੰਤਰੀ ਨੂੰ ਅੰਬਰ ਤੱਕ ਇੱਕ ਰੰਗ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਲੂਣ - Na ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4} x10H ₂ ਹੇ - ਪਾਰਦਰਸ਼ੀ ਚਿੱਟੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਵਿਚ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ Glauber ਦੇ ਲੂਣ, ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ. ਕੈਮੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ kieserite - MgSO ₄ xh ₂ O. ਇਹ ਚਿੱਟੇ, ਜ ਬੇਰੰਗ ਤੌਰ ਪਾਊਡਰ ਦਿਸਦਾ ਹੈ. ਕੈਮੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ ਜਿਪਸਮ - CaSO ₄ x2H ₂ O. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਦੇ ਸੈੱਲ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਜ਼ਰੂਰੀ ਬਣਾਵਟ ਤੱਤ ਹੈ.