ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਜਨਮ ਦੇਣਾ - ਲਾਤੀਨੀ ਸ਼ਬਦ Nitrogenium ਅਨੁਵਾਦ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਇਹ ਸਿਰਲੇਖ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ - ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਲੰਬੇ ਵਰਜਨ ਵਿੱਚ 7 ਦਾ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਦੇ ਸਿਰ 15 ਗਰੁੱਪ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ. ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਦੀ ਬਣੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਏਅਰ ਬੈਗ ਵੰਡੇ - ਮਾਹੌਲ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਰਹਿਣ ਜੀਵਾ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ, ਫੌਜੀ, ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਅਤੇ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.

ਇਸੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, "ਹੱਥੂ" ਅਤੇ "ਬੇਜਾਨ"

ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸਕਾਰ ਨੇ ਪਹਿਲੇ ਇਸ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈਨਰੀ Cavendish (1777) ਮਿਲੀ ਸੁਝਾਅ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ. ਵਿਗਿਆਨਕ ਅਲਕਲੀ ਵਰਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਸਮਾਈ ਲਈ ਗਰਮ ਬਾਲੀ 'ਤੇ ਹਵਾਈ ਲੰਘਦਾ ਹੈ. ਦਾ ਤਜਰਬਾ ਖੋਜਕਾਰ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਬੇਰੰਗ ਅਤੇ ਗੰਧਹੀਨ ਗੈਸ, unreacted ਕੋਲਾ ਮਿਲਿਆ. Cavendish ਇਸ ਨੂੰ "ਨੂੰ ਸਾਹ ਹਵਾ" ਕਿਹਾ ਸਾਹ ਅਤੇ ਬਲਨ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਣ ਲਈ ਅਯੋਗਤਾ ਲਈ.

ਆਧੁਨਿਕ ਕੈਮੀਕਲ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਕੋਲਾ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਬਾਕੀ ਹਵਾ ਦੇ "ਘੁਟਣ 'ਅਣੂ ਐਨ ₂ ਦੇ ਸਭ ਹਿੱਸੇ ਲਈ _ਸੀ. Cavendish ਅਤੇ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਬਾਰੇ ਵਾਰ 'ਤੇ ਹੋਰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਜੇ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਮਿਸ਼ਰਣ ਫਿਰ ਵਿਆਪਕ ਅਰਥ ਵਿਵਸਥਾ' ਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਵਿਗਿਆਨੀ ਇੱਕ ਸਾਥੀ ਨੂੰ ਅਜੀਬ ਗੈਸ ਬਾਰੇ ਦੱਸਿਆ ਇਸੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕਰਨ ਲਈ - ਯੂਸੁਫ਼ Priestley.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ ਕਾਰਲ Scheele ਹਵਾ ਦੇ ਅਣਜਾਣ ਭਾਗ ਨੂੰ ਵੱਲ ਧਿਆਨ ਖਿੱਚਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਸਹੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਇਸ ਦੀ ਮੂਲ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਅਸਫ਼ਲ ਹੈ. ਕੇਵਲ 1772 ਵਿਚ ਦਾਨੀਏਲ ਰਦਰਫ਼ਰਡ, ਨੂੰ ਅਹਿਸਾਸ ਹੋਇਆ ਕਿ ਮੌਜੂਦ ਪ੍ਰਯੋਗ "ਨੂੰ ਸਾਹ" "ਆਤਮਕ" ਗੈਸ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ. ਕੁਝ ਵਿਗਿਆਨੀ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਹੈ ਇਸ ਦੇ ਖੋਜ - ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਲੇ ਵੀ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸਕਾਰ ਤੇ ਬਹਿਸ ਹੈ.

15 ਸਾਲ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦਾ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੇ ਬਾਅਦ ਮਸ਼ਹੂਰ ਕੈਮਿਸਟ Antuan Lavuaze ਮਿਆਦ ਹਵਾਈ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ "ਖਰਾਬ" ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਹੈ, ਤੇ ਹੋਰ - Nitrogenium. ਵਾਰ ਇਹ ਸਾਬਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਸਾੜ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਰ ਕੇ, ਸਾਹ ਸਹਾਇਕ ਨਹੀ ਹੈ. ਫਿਰ ਰੂਸੀ ਨਾਮ "ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ", ਜੋ ਵੱਖ ਵੱਖ ਢੰਗ ਵਿੱਚ ਅਰਥ ਹੈ ਸਨ. ਅਕਸਰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਕਿ ਸ਼ਬਦ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ "ਬੇਜਾਨ". ਬਾਅਦ ਪੜ੍ਹਾਈ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਬਾਰੇ ਵਿਆਪਕ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਦਾ ਖੰਡਨ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ - ਪ੍ਰੋਟੀਨ - ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਮੁੱਖ macromolecules. ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਉਸਾਰੀ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਪੌਦੇ ਮਿੱਟੀ ਖਣਿਜ ਪੋਸ਼ਣ ਜ਼ਰੂਰੀ ਤੱਤ ਤੱਕ ਜਜ਼ਬ - ^2- ਤਰੋੜ ਕੋਈ ₃ ਅਤੇ ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ ^4+.

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ

ਐਟਮੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ (PS). ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਚਾਰਜ, ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ (ਪੁੰਜ ਨੰਬਰ) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਇਹ ਐਟਮੀ ਪੁੰਜ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਦੇਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ - ਇਸ ਤੱਤ ਦਾ ਮੁੱਖ ਗੁਣ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਮਿਆਦ ਦੇ, ਨੰਬਰ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਨੰਬਰ ਦੇ ਲਈ ਆਉਣ ਵਾਲੇ ਵਰਜਨ ਬਾਹਰੀ energaticheskom ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਆਪਣੀ ਸਥਿਤੀ ਕਰਕੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਆਮ ਗੁਣ ਵਿੱਚ ਡਾਟਾ ਸਾਰ:

• ਇਹ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਤੱਤ ਐਸ.ਐਸ. ਦੇ ਉੱਪਰ ਸੱਜੇ ਕੋਨੇ ਵਿੱਚ ਹੈ.
• ਕੈਮੀਕਲ ਪ੍ਰਤੀਕ: ਐਨ
• ਜਾਇਦਾਦ ਦਾ ਨੰਬਰ: 7.
• ਿਰਸ਼ਤੇਦਾਰ, IE‧: 14,0067.
• ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਸਥਿਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ: ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ ₃ (ਅਮੋਨੀਆ).
• ਫਾਰਮ ਇੱਕ ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਐਨ ₂ ਹੇ _{5 ਹੈ,} ਜੋ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਿੰਡ ਦੇ valency ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ

ਸ੍ਤ੍ਰੁਕ੍ਤੁਰੇ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਐਟਮ:

• ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਚਾਰਜ +7.
• ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ: 7; ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ: 7.
• ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੀ ਗਿਣਤੀ: 2.
• ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ: 7; ਈ ਫਾਰਮੂਲਾ: 1s ² 2 ਸਕਿੰਟ ² 2p ^3.

ਵੇਰਵਾ ਸਥਿਰ Isotopes ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਤੱਤ 7 №, ਆਪਣੇ ਪੁੰਜ ਨੰਬਰ - 14 ਅਤੇ 15 ਇੱਕ ਚਾਨਣ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ, ਜਿਸ ਦੇ 99,64% ਹੈ. ਥੋੜ੍ਹੇ ਚਿਰ ਐਕਟਿਵ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੀ nuclei ਨੂੰ ਵੀ 7 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਬਹੁਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ: 4, 5, 6, 9, 10.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ

ਐਨ ₂ - ਹਵਾਈ ਅਣੂ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਮਿਆਨ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ _ਹਨ. ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ 78.1 ਬਾਰੇ ਵਾਲੀਅਮ% ਹੈ. ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਨਿਰਜੀਵ ਮਿਸ਼ਰਣ - ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ (niter). ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕੁਝ ਦੇ ਨਾਮ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ:

• NH _3, ਅਮੋਨੀਆ.
• ਕੋਈ _2, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ.
• ਨੈਨੋ ₃ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ.
• (ਕੌਮੀ _{4) 2} ਇਸ _{ਲਈ 4,} ਅਮੋਨੀਅਮ sulfate.

ਬਾਅਦ ਦੋ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ - IV. ਕੋਲਾ, ਮਿੱਟੀ, ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਨੂੰ ਵੀ ਉਸਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਐਨ ਪਰਮਾਣੂ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਮੀਨੋ ਐਸਿਡ macromolecules, ਡੀਐਨਏ ਅਤੇ RNA ਨੁਕਲਿਆਈ, ਹਾਰਮੋਨਸ ਅਤੇ ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਕੁੱਲ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ 2.5% ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ.

ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ

diatomic ਅਣੂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ - ਮਹਾਨ ਵਾਲੀਅਮ ਅਤੇ ਮਾਹੌਲ ਹਵਾ ਦੇ ਭਾਰ. ਦਵਾਈ ਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲਾ N _{2 ਹੈ,} ਕੋਈ ਸੁਗੰਧ, ਰੰਗ ਅਤੇ ਸੁਆਦ ਹੈ. ਇਹ ਗੈਸ ਵੱਧ 2/3 ਹਵਾਈ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਮਿਆਨ ਹੈ. ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ ਪਦਾਰਥ, ਪਾਣੀ ਇੰਞ ਹੈ. -195,8 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਫੋੜੇ ਐਮ (ਐਨ ₂₎ = 28 g / mol. ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਬਿੱਟ ਨੂੰ ਆਸਾਨ ਆਕਸੀਜਨ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਹਵਾਈ, ਇਸ ਦੇ ਘਣਤਾ 1 ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੈ.

ਅਣੂ ਦੇ ਗੇੜ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ 3 ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜੇ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਅਹਾਤੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਰੋਧ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਪਦਾਰਥ ਤੱਕ ਵੱਖਰਾ ਪ੍ਰਗਟ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਕਰਨ ਲਈ ਮਿਹਨਤ ਊਰਜਾ 942,9 kJ / mol ਦਾ ਇਸ ਦੇ ਭਾਈਵਾਲ ਜ਼ਰੂਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਤਿੰਨ ਜੋੜੇ ਦੀ ਸੰਪਰਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੈ, ਜਦ ਉਪਰ 2000 ° C. ਗਰਮ ਤੋੜਨ ਸ਼ੁਰੂ

ਲਗਭਗ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ, ਸਵਾਲ ਦੇ dissociation. ਕੈਮੀਕਲ inertness ਨੂੰ ਵੀ ਇਸ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚ polarity ਦੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਪੂਰਾ-ਹਾਜ਼ਰੀ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਹੀ weakly ਗੱਲਬਾਤ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਆਮ ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨੇੜੇ' ਤੇ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਰਾਜ ਦੇ ਕੰਮ ਕਰਨ. ਅਣੂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘੱਟ ਕੀਮਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਾਰਜ ਹੈ ਅਤੇ ਜੰਤਰ, ਜਿੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ inert ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਅਣੂ ਐਨ ₂ ਦੇ Dissociation ਵੱਡੇ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਸੋਲਰ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਮ ਹਾਲਾਤ (ਫਾਸਫੋਰਸ, ਗੰਧਕ, ਆਰਸੈਨਿਕ) ਤਹਿਤ ਕੁਝ ਖਾਸ ਧਾਤ ਅਤੇ nonmetals ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਪਦਾਰਥ ਹੋਣ ਜ਼ਮੀਨ ਹਾਲਾਤ ਅਸਿੱਧੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਹੈ.

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ valency

ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈੱਲ 2 ਹਵਾਈਅੱਡੇ 3 ਅਤੇ ਪੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬਣਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਕਣ ਹੋਰ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਸਕਦਾ ਹੈ. 3 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਲਾਪਤਾ ਓਕਟਿਟ ਨਾਲ ਲੱਗਦੇ oxidative ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਪ੍ਰਗਟ. ਇਸ ਦੇ ਧਾਤੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੇਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ fluorine, ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਘੱਟ ਉਚਾਰੇ ਹਨ. ਜਦ ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਇਕਟ੍ਰੋਨ (oxidize) ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਤਰੋੜ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਹੋਰ ਧਾਤ ਅਤੇ nonmetals ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹਨ.

ਆਮ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ - III. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਬਾਹਰੀ ਪੀ-ਖਿੱਚ ਦਾ ਅਤੇ ਆਮ (ਬਾਈਡਿੰਗ) ਜੋੜਾ ਦੀ ਰਚਨਾ ਕਰ ਕੇ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਸ ਦੇ ਇਕੋ ਜੋੜਾ ਕਾਰਨ ਦਾਨ-ਸਵੀਕਾਰ ਬੰਧਨ ਸਰੂਪ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ, ਦੇ ਤੌਰ ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ ⁴⁺ ਲਿਥਿਅਨ ਅਮੋਨੀਅਮ ^ਹੈ.

ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਲਈ ਜਾ ਰਹੀ ਹੈ

ਇਕ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਢੰਗ ਦੇ oxidative ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਪਿੱਤਲ ਆਕਸਾਈਡ. ਅਮੋਨੀਆ NH ₃ - ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਹਾਤੇ _{ਵਰਤੋ.} ਪਾਊਡਰ ਪਿੱਤਲ ਆਕਸਾਈਡ ਕਾਲੇ ਨਾਲ ਇਹ ਕੋਝਾ ਖ਼ੁਸ਼ਬੂਦਾਰ ਗੈਸ vzaimoddeystvuet. ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਧਾਤੂ ਪਿੱਤਲ (ਲਾਲ ਪਾਊਡਰ) ਦਿਸਦਾ ਹੈ. ਟਿਊਬ ਕੰਧ 'ਤੇ ਜਮ੍ਹਾ waterdrops - ਇਕ ਹੋਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ.

ਹੋਰ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਢੰਗ ਹੈ ਧਾਤ ਨਾਲ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਵਰਤਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ - azide, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਨਾਨ _3. ਇੱਕ ਗੈਸ ਜੋ ਕਿ ਗੰਦਗੀ ਤੱਕ ਸਾਫ਼ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹੀ ਹੈ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ.

ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਲਈ ਅਮੋਨੀਅਮ ਫਿਜੀਕਲ ਦੀ ਸੜਨ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ, ਹੀਟਿੰਗ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਫਿਰ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਗਰਮੀ (exothermic) ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਨਾਲ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਛਵੀ ਨਾਲ ਮਲੀਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਸਾਫ਼ ਅਤੇ ਸੁੱਕ ਗਿਆ ਹੈ.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਤਿਆਰੀ:

• ਤਰਲ ਹਵਾ ਦਾ ਦਸ਼ਮਲਵ distillation - ਇੱਕ ਢੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ (ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਬਾਲ) ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਵਰਤਦਾ ਹੈ;
• ਇੱਕ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕੋਲੇ ਨਾਲ ਹਵਾ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ;
• adsorptive ਗੈਸ ਵੱਖ.

oxidizing ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ - ਧਾਤ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ

Inertia ਹੰਢਣਸਾਰ ਅਣੂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕੁਝ ਸਿੱਧੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਨਹੀ ਹੈ. ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੀਟਿੰਗ ਜ irradiation ਪਦਾਰਥ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਸਰਗਰਮ ਕਰਨ ਲਈ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ magnesium, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਲ, ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਲੀਥੀਅਮ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਿਰਫ ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਕੇ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ. ਅਨੁਸਾਰੀ ਮੈਟਲ nitrides ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਦਖਲ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਵੀ ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਅਮੋਨੀਆ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ - ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਇੱਕ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਇੱਕ oxidizing ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਆਪਣੇ ਤਿਕੋਣੀ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਅਮਰੀਕਾ ਵਿੱਚ ਹੈ:

• 3 (ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਹੋਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ - nitrides);
• -2 (hydrazine ਐਨ ₂ ਐਚ _4);
• -1 (hydroxylamine NH ₂ OH).

ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ nitride - ਅਮੋਨੀਆ - ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ. ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਵਾਰ ਲਈ ਵੱਡੀ ਸਮੱਸਿਆ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ inertness ਰਿਹਾ. ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਦੇ ਇਸ ਸਰੋਤ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਸਨ, ਪਰ ਖਣਿਜ ਭੰਡਾਰ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਵਿਕਾਸ ਦਰ ਨਾਲ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਇਨਕਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤਾ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਅਭਿਆਸ ਦੀ ਵੱਡੀ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਦਾ ਇੱਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਫਿਕਸੇਸ਼ਨ ਤਕਨੀਕ ਦੀ ਰਚਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਕਾਲਮ 'ਚ ਸਿੱਧੀ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਹੈ - ਹਵਾਈ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ reversible ਕਾਰਜ ਨੂੰ. ਜਦ ਅਨੁਕੂਲ ਹਾਲਾਤ ਬਣਾਉਣ, ਉਤਪਾਦ ਪਾਸੇ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸੰਤੁਲਨ ਵਾਰੀ, ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਅਮੋਨੀਆ ਝਾੜ ਵਰਤ 97% ਹੈ.

ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ - ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ, ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੀਟਿੰਗ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਕਾਫੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਵਾਰਸ ਬਿਜਲੀ ਚਾਪ ਹੈ ਅਤੇ ਮਾਹੌਲ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬਿਜਲੀ ਡਿਸਚਾਰਜ. ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਇਸ ਦੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਹੈ:

• 1 (ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ (ਮੈਨੂੰ) ਐਨ ₂ ਹੇ);
• +2 (ਕੋਈ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ);
• 3 (ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ (III) ਐਨ ₂ ਹੇ _3, HNO ₂ ਨਾਈਟਰਸ ਐਸਿਡ, ਫਿਜੀਕਲ ਲੂਣ ਇਸਦੇ);
• 4 (ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (IV) ਕੋਈ _2);
• 5 (ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ pentoxide (v) ਐਨ ₂ ਹੇ _5, HNO ₃ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼).

ਕੁਦਰਤੀ ਵਾਪਰਨ ਦੇ ਮੁੱਲ

ਪੌਦੇ ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ ਜੈਵਿਕ ਅਣੂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਗਾਤਾਰ ਚਲਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਮਿੱਟੀ ਅਮੋਨੀਅਮ ਤਰੋੜ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ anions ਜਜ਼ਬ. ਹਵਾ ਦਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੰਢ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਲੀਨ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ - ਸੂਖਮ ਇੰਦਰਾਜ਼ ਫਲ਼ੀਦਾਰ ਦੀ ਜੜ੍ਹ 'ਤੇ nodules ਸਰੂਪ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਪੌਦੇ ਦੇ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਇਸ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਬੈਟਰੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਮਿੱਟੀ ਬਰਕਤ ਹੈ.

ਖੰਡੀ ਤੂਫ਼ਾਨ ਦੌਰਾਨ ਹਵਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਆਕਸਾਈਡ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਭੰਗ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਮਿੱਟੀ ਦਿਓ. ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਤੱਤ ਦੇ ਚੱਕਰ ਕਾਰਨ ਲਗਾਤਾਰ ਧਰਤੀ ਦੇ ਛਾਲੇ, ਹਵਾ 'ਚ ਇਸ ਦੇ ਭੰਡਾਰ replenished ਰਹੇ ਹਨ. ਕੰਪਲੈਕਸ ਜੈਵਿਕ ਇਸ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਅਣੂ, ਅਨੇਕ ਭਾਗ 'ਤੇ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਦੇ ਕੇ ਘਟ ਰਹੇ ਹਨ.

ਅਮਲੀ ਵਰਤਣ

ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਲਈ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ - ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਘੁਲ ਲੂਣ. ਪੌਦੇ ਨੂੰ ਯੂਰੀਆ ਕੇ ਲੀਨ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ (ਸੋਡੀਅਮ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ), ਅਮੋਨੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਣ (ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਪਾਣੀ, ਕਲੋਰਾਈਡ, sulfate, ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ).
Inert ਦਾ ਦਰਜਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪੌਦੇ ਨੂੰ ਅਯੋਗਤਾ ਸਾਲਾਨਾ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਵੱਡੇ ਖ਼ੁਰਾਕ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਲੋੜ ਦੇ ਬਾਹਰ ਦੀ ਲੀਡ ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਜਜ਼ਬ ਕਰਨ ਲਈ. ਪੌਦਾ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਦੇ ਅੰਗ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗੁਣਵੱਤਾ ਦੀ ਵਿਗੜਦੀ "ਭਵਿੱਖ ਲਈ" macrocell ਸ਼ਕਤੀ ਨੂੰ ਸਟੋਰ ਕਰਨ ਲਈ ਯੋਗ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਵਾਧੂ ਸਬਜ਼ੀ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਅਤੇ ਫਲ ਇਨਸਾਨ ਵਿਚ ਜ਼ਹਿਰ, ਘਾਤਕ ਟਿਊਮਰ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਹੋਰ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ:

• medicaments ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਲਈ;
• ਉੱਚ-ਅਣੂ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ;
• trinitrotoluene (TNT) ਤੱਕ ਧਮਾਕਾਖੇਜ਼ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ;
• ਡਾਈ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ.

ਕੋਈ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਸਰਜਰੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਣ ਮਿਲਦਾ ਹੈ, ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਇੱਕ analgesic ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ. ਸਨਸਨੀ ਦੀ ਕਮੀ ਹੈ ਜਦ ਸਾਹ ਗੈਸ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਪਹਿਲੀ ਖੋਜਕਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ. ਇਸ ਲਈ ਇੱਕ ਆਮ ਨਾਮ "ਗੈਸ ਹੱਸ" ਉੱਥੇ ਸੀ.

ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਉਤਪਾਦ ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਦੀ ਸਮੱਸਿਆ

ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲੂਣ - ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ - ਕੋਈ ^3- ਨੂੰ ਇੱਕ ਇਕੱਲੇ ਦਾ ਦੋਸ਼ anion ਸ਼ਾਮਿਲ ^ਹੈ. ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ - ਫਿਰ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਪੁਰਾਣੇ ਨਾਮ ਵਰਤਿਆ. ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਖੇਤਰ ਖਾਦ ਕਰਨ ਲਈ, ਰੋਜਾਨਾ 'ਚ, ਬਾਗ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. , ਲਾਉਣਾ ਅੱਗੇ ਬਸੰਤ ਰੁੱਤ ਵਿੱਚ ਲਿਆਓ ਗਰਮੀ ਵਿੱਚ - ਤਰਲ ਪਿਆਉਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਕਰ ਕੇ, ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਵੱਡਾ ਖ਼ਤਰਾ ਨਹੀ ਹੈ, ਪਰ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ, ਉਹ ਫਿਰ nitrosamines ਵਿੱਚ nitrites ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਫਿਜੀਕਲ ਕੋਈ ^2- ਤਰੋੜ - ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਕਣ, ਉਹ trivalent ਤਰੋੜ ਵਿਚ ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚ ਧਮਾਕੇਖੇਜ ਲੋਹੇ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ. ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਮਨੁੱਖੀ ਅਤੇ ਪਸ਼ੂ ਨੂੰ ਲਹੂ ਦੇ ਮੁੱਖ ਪਦਾਰਥ ਆਕਸੀਜਨ ਲਿਜਾਣ ਅਤੇ ਟਿਸ਼ੂ ਤੱਕ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਯੋਗ ਨਹੀ ਹੈ.

ਮਨੁੱਖੀ ਸਿਹਤ ਲਈ ਭੋਜਨ ਦੀ ਹੋਰ ਵਧੇਰੇ ਖ਼ਤਰਨਾਕ ਨਾਈਟਰੇਟ ਗੰਦਗੀ:

• ਘਾਤਕ ਟਿਊਮਰ (carcinogenic) nitrosamines ਨੂੰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ;
• ਵੱਡੀ ਅੰਤੜੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ,
• ਹਾਈਪ੍ੋਟੈਨਸ਼ਨ ਜ ਹਾਈਪਰਟੈਨਸ਼ਨ;
• ਦਿਲ ਦੀ ਅਸਫਲਤਾ;
• ਖੂਨ ਦੇ ਿਵਕਾਰ
• ਜਿਗਰ, ਪਾਚਕ ਅਤੇ ਸ਼ੱਕਰ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਜਖਮ;
• ਪੇਸ਼ਾਬ ਲਈ ਅਸਫਲਤਾ ਦੇ ਵਿਕਾਸ;
• ਅਨੀਮੀਆ, ਅਪੰਗ ਮੈਮੋਰੀ, ਧਿਆਨ ਅਤੇ ਖੁਫੀਆ.

ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਦੀ ਵੱਡੀ ਖ਼ੁਰਾਕ ਨੂੰ ਨਾਲ ਵੱਖ ਵੱਖ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਨਾਲੋ ਵਰਤਣ ਗੰਭੀਰ ਜ਼ਹਿਰ ਨੂੰ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਸਰੋਤ ਪੌਦੇ ਨੂੰ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਾਣੀ, ਤਿਆਰ-ਕੀਤੀ ਮੀਟ ਪਕਵਾਨ ਪੀਣ. ਸਾਫ਼ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭਿੱਜ ਅਤੇ ਰਸੋਈ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਪੋਸ਼ਣ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਖੋਜਕਾਰ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਖਤਰਨਾਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਉੱਚ ਖ਼ੁਰਾਕ ਨੂੰ ਪਜੰਨਾ ਅਤੇ ਗਰੀਨਹਾਊਸ ਪੌਦਾ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿਚ ਦੇਖਿਆ.

ਫਾਸਫੋਰਸ - ਤੱਤ Pnictogen

ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਇਸੇ ਲੰਬਕਾਰੀ ਕਾਲਮ ਵਿੱਚ ਹਨ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ, ਆਮ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ. ਫਾਸਫੋਰਸ ਤੀਜੇ ਮਿਆਦ ਦੇ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਗਰੁੱਪ ਦੇ 15, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਹੈ. ਸ੍ਤ੍ਰੁਕ੍ਤੁਰੇ ਤੱਤ ਇਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਪਰ ਉੱਥੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਧਾਤ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਨਕਾਰਾਤਮਕ valency ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ III ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ.

ਕਈ ਫਾਸਫੋਰਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਜਾਰੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ. ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪੀ ₂ ਹੇ ₅ ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੈ. ਇਸ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਐਸਿਡ (metaphosphoric) ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ. orthophosphoric ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਗਰਮ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਪਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਮਿਸਾਲ superphosphates ਲਈ ਲੂਣ ਦੀ ਕਿਸਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਖਣਿਜ ਖਾਦ ਹਨ ਇੱਕ plurality ਦੱਸਦੀ ਹੈ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਚੱਕਰ, ਉਦਯੋਗਿਕ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਅਤੇ ਹੋਰ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਦਾ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਹਿੱਸਾ ਹਨ.