ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘਣਤਾ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ - ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਅੱਖਰ ਐਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕ੍ਰਮ ਨੰਬਰ '7. ਕੇ ਮਨੋਨੀਤ ਇਥੇ ਇੱਕ ਅਣੂ N2, ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਰੱਖਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਇੱਕ, ਬੇਰੰਗ ਗੰਧਹੀਨ ਹੈ ਅਤੇ ਲੂਨਾਪਣ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਵਿਹੀਨ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘਣਤਾ (0 ° C 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ 101,3 kPa ਦੀ ਇੱਕ ਦਾ ਦਬਾਅ) 1,251 g / dm3 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਤੱਤ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ ਧਰਤੀ ਦਾ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਇਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ 78,09% ਦੇ ਇੱਕ ਰਕਮ 'ਚ. ਇਹ ਪਹਿਲੀ 1772 ਵਿਚ ਹਵਾਈ ਸਕਾਟਿਸ਼ ਵੈਦ ਦਾਨੀਏਲ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦੇ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੀਤੀ ਸੀ.

ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਇੱਕ cryogenic ਤਰਲ ਹੈ. 195,8 ° C. - ਹਵਾ ਦਾ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ' ਤੇ ਫੋੜੇ ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਅੱਡ ਬਾਲਟੀ ਹੈ, ਜੋ liquified ਗੈਸ ਜ ਲਈ ਸਟੀਲ ਕੁੰਡ ਹਨ ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦਿਵਾਰ ਦਾ flasks. ਕੇਵਲ ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਜ ਉਪਰੋਕਤ ਕਾਰਨ ਕਿਸੇ ਵੀ ਨੁਕਸਾਨ ਦਾ ਬਿਨਾ ਲਿਜਾਣਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਖੁਸ਼ਕ ਆਈਸ (ਤਰਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਹੋਰ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ), ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ refrigerant ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਖੂਨ ਦੇ cryopreservation, ਜਣਨ ਸੈੱਲ (ਸ਼ੁਕ੍ਰਾਣੂ ਅਤੇ ਅੰਡੇ) ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੋਰ ਜੀਵ ਨਮੂਨੇ ਅਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਹ ਚਮੜੀ 'ਤੇ cysts ਅਤੇ ਅਤੇਜਣਨ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਵਿਚ cryotherapy ਵਿੱਚ ਮੰਗ ਕੀਤੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਲੀਨਿਕਲ ਅਭਿਆਸ ਵਿਚ, ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ. ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘਣਤਾ 0,808 g / cm3 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.

ਅਜਿਹੇ ਕਈ ਉਦਯੋਗਿਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਅਮੋਨੀਆ, ਜੈਵਿਕ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ (ਵਿਸਫੋਟਕ, ਇੰਧਨ) ਅਤੇ cyanides N2 ਸ਼ਾਮਲ. ਅਣੂ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੰਧਨ ਤੱਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣ ਦੇ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ (ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ) ਦੇ ਤਹਿਤ ਇਸ ਦੀ ਖੜੋਤ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਇਹ ਕਾਰਨ N2 ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਅਤੇ ਸਨਅਤੀ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਤਾ ਦੇ ਹੈ, ਸਮੇਤ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਤੇਲ ਦੀ ਜ ਗੈਸ ਦੇ ਕੱਢਣ ਵਿਚ ਸੀਟੁ ਦੇ ਦਬਾਅ ਵਿਚ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਕੋਈ ਵੀ ਇਸ ਦੀ ਜ ਵਿਗਿਆਨਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘਣਤਾ ਹੈ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਭੌਤਿਕ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਥਰਿੋਿਾਈਨੇਵਿਕਸ ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਣਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ 'ਚ ਵਾਧਾ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਵਾਧਾ ਹੋਵੇਗਾ ਨਾਲ ਲਗਾਤਾਰ ਵਾਲੀਅਮ ਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਘਣਤਾ, ਅਤੇ ਉਲਟ.

ਜਦ ਅਤੇ ਸਾਨੂੰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘਣਤਾ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ? ਇਹ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਜਦ N2 ਵਰਤ ਵਾਪਰਨ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਵਤਆਰ, ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿਚ ਅਤੇ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਗੈਸ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦੇ ਜਾਣਿਆ ਮੁੱਲ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰਕੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਸ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਣਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 20 dm3 ਦੇ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਭਾਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ: M = 20 • 1,251 = 25,02 g ਇੱਕ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਦਾ ਦਬਾਅ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘਣਤਾ ਜੇ ਮਿਆਰੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ N2 ਦੇ ਜਾਣਿਆ ਵਾਲੀਅਮ ਵੱਧ ਹੋਰ ਹਾਲਾਤ, ਇਸ ਨੂੰ ਪਹਿਲੇ (ਡਾਇਰੈਕਟਰੀ ਲਈ) ਦਾ ਪਤਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਲ ਫਿਰ ਵਾਲੀਅਮ ਗੈਸ ਕੇ ਕਬਜ਼ਾ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਹੈ.

ਅਜਿਹੇ ਗਣਨਾ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਯੂਨਿਟ ਦੇ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਬਕਾਏ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਵਿਚ ਉਤਪਾਦਨ 'ਤੇ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਹੇ ਹਨ. ਉਹ ਤਕਨੀਕੀ ਕਾਰਜ, ਸਾਜ਼ ਦੀ ਚੋਣ, ਤਕਨੀਕੀ ਅਤੇ ਆਰਥਿਕ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦੇ ਹਿਸਾਬ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਦੇ ਚਲਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਸੰਦ ਅਤੇ ਪਾਈਪ ਰੋਕਣ ਦੇ ਬਾਅਦ ਉਦਘਾਟਨ ਅਤੇ ਟਰਮੀਨਲ ਦੇ ਅੱਗੇ ਇੱਕ inert ਗੈਸ ਨਾਲ ਚੁੱਕਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਨੂੰ ਜਾ ਦੀ ਮੁਰੰਮਤ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (ਇਸ ਨੂੰ ਸਸਤਾ ਅਤੇ ਵੱਧ ਸਭ ਉਪਲੱਬਧ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ,, ਹੀਲੀਅਮ ਜ argon ਹੈ). ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਉਹ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਮਾਤਰਾ N2 ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਈ ਵਾਰ ਵਾਹਨ ਜ ਪਾਈਪ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ, ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਗੈਸ ਅਤੇ ਹਵਾੜ ਦੇ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਅਤੇ ਇੱਕ ਧਮਾਕੇ ਅੱਗ ਨੂੰ ਖ਼ਤਮ ਕਰਨ ਲਈ ਸਿਰਫ ਤਰੀਕਾ ਹੈ ਉਡਾ ਰਹੇ ਹਨ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਰੋਕਣ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਯੋਜਨਾ ਅੱਗੇ ਮੁਰੰਮਤ, ਤਕਨੀਸ਼ੀਅਨ, ਵਾਲੀਅਮ ਅਤੇ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਘਣਤਾ ਨੂੰ ਜਾਣਦਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਖਾਲੀ ਹੈ, N2 ਪੁੰਜ ਹੈ, ਜੋ ਵਗਦੀ ਲਈ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਦਾ ਹਿਸਾਬ.

ਗਣਨਾ, ਜੋ ਕਿ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹ ਹੈ ਨੂੰ ਸੌਖਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਅਸਲੀ ਗੈਸ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਜ਼ਿੱਲਤ ਅਤੇ Avogadro ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰੋ. ਅੰਕੀ 28 ਗ੍ਰਾਮ ਦੇ ਬਰਾਬਰ N2 ਦੇ 1 mol ਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ 1 ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੇ ਭਾਰ ਲੈ ਕੇ 22.4 ਲੀਟਰ ਮੱਲਿਆ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘਣਤਾ 28 / 22.4 = 1.25 ਗ੍ਰਾਮ / ਲਿਟਰ = 1.25 g / dm3 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਇਹ ਵਿਧੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਹਰ ਗੈਸ, ਨਾ ਸਿਰਫ N2 ਲਈ ਘਣਤਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਅਕਸਰ ਐਨਾਲਿਟੀਕਲ ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.