ਨਿਯਮ, ਉਦਾਹਰਨ: ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਰਨਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਦਰਜ

ਦੀ, ਕਿਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੈ, ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਉਹ ਇਸ ਅਨੁਸ਼ਾਸਨ ਦੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੱਤ ਹਨ ਕਰੀਏ. ਦੇ ਦਖਲ ਦੇ ਸਾਰੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਜਾਗਰੂਕਤਾ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ ਹੈ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨੂੰ ਦੇ ਕੇ ਕੰਟਰੋਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਵੱਖ ਵੱਖ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਣ ਲਈ.

ਲਿਖਤੀ ਫੀਚਰ

ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਸੰਕਲਨ - ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਤੇ ਅਹਿਮ ਕਦਮ ਹੈ, ਸੈਕੰਡਰੀ ਸਕੂਲ ਦੇ ਅੱਠਵੇ ਗਰੇਡ ਵਿੱਚ ਦੇਖਿਆ. ਕੀ ਇਸ ਪੜਾਅ ਚੁੱਕਣੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ? ਅੱਗੇ ਇੱਕ ਅਧਿਆਪਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਬਾਰੇ ਆਪਣੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਨੂੰ ਦੱਸ, ਇਹ ਸ਼ਬਦ "valency" ਧਾਤ ਅਤੇ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਨੂੰ ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਲ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਤੱਤ ਵਰਤ ਉਪਦੇਸ਼ ਦੇ ਨਾਲ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਜਾਣੂ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.

valency ਬਾਇਨਰੀ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਤਿਆਰੀ

ਹੁਕਮ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਵਾਲਿਨਸ ਲਈ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਰਨਾ ਹੈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਪਹਿਲੇ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਦੋ ਤੱਤ ਰੱਖਦਾ ਵਾਲਿਨਸ ਵਰਤ ਸਿੱਖਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਮਦਦ ਕਰਨ ਲਈ ਕੰਮ ਦੇ ਨਾਲ ਮੁਕਾਬਲਾ ਇੱਕ ਕਲਨ ਪ੍ਰਸਤਾਵ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਪਹਿਲੀ, ਇਸ ਨੂੰ ਮਨ ਵਿਚ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਾਅਦ ਦੇ ਸਿਰਲੇਖ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਫਾਰਮੂਲਾ ਵਿਚ, ਪਹਿਲੀ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਸਾਡੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਪਹਿਲੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਸੋਡੀਅਮ ਵਿਚ ਦਰਜ ਕਰਨ ਦੀ, ਦੂਜਾ ਆਕਸੀਜਨ. ਯਾਦ ਕਰੋ ਕਿ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਬਾਈਨਰੀ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ, ਜਿਸ 'ਚ ਪਿਛਲੇ (ਦੂਜਾ) ਤੱਤ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਇੱਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਨੰਬਰ -2 (2 ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ). ਹੋਰ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਜ਼ਰੂਰੀ 'ਤੇ ਦੋ ਤੱਤ ਦੇ ਹਰੇਕ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਸ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਕੁਝ ਖਾਸ ਨਿਯਮ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰੋ.

ਇਸ ਸੋਡੀਅਮ - ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ 1 ਦੇ ਮੁੱਖ ਸਬਗਰੁਪ ਵਿਚ ਨਿਪਟਾਰਾ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਲਗਾਤਾਰ ਤੀਬਰਤਾ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਮੇਰੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ

ਆਕਸੀਜਨ - ਇੱਕ ਗ਼ੈਰ-ਮੈਟਲ, ਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਪਿਛਲੇ ਹੈ, ਅੱਠ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਸਾਨੂੰ (ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਨੰਬਰ) ਘਟਾਉਣਾ 6 (ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ), ਸਾਨੂੰ ਦੇਖਦੇ ਹਨ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ II ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ.

ਵਿਚਕਾਰ ਕੁਝ valences ਛੋਟਾ ਗੁਣਕ ਪਤਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਤੱਤ ਦੇ ਹਰੇਕ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਵੰਡਣ ਦੀ ਇੰਡੈਕਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ. ਇੱਕ ਤਿਆਰ ਫਾਰਮੂਲਾ Na ₂ O. ਲਿਖੋ

ਕੰਪਾਇਲ ਸਮੀਕਰਨ 'ਤੇ ਨਿਰਦੇਸ਼

ਅਤੇ ਹੁਣ ਕਿਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇਸ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਗੱਲ ਕਰੋ. ਸਾਨੂੰ ਪਹਿਲੀ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਇਹ ਲਿਖਤੀ ਅੰਕ ਅਤੇ ਫਿਰ ਜਾਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਖਾਸ ਮਿਸਾਲ. ਇਸ ਲਈ, ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰਚਨਾ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰਨ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਕੋਰਸ ਦਾ ਭਾਵ ਹੈ.

• 1 ਦਾ ਪੜਾਅ. ਕੇਸ ਸਟੱਡੀਜ਼ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ ਰਸਾਇਣ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਦੇ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਵਿਚਕਾਰ ਸ਼ੁਰੂ ਰੱਖਿਆ ਨਿਸ਼ਾਨ "+" ਭਾਗ.
• 2 ਪੜਾਅ. ਬਰਾਬਰ ਨਿਸ਼ਾਨ ਦੇ ਬਾਅਦ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਕੰਮ ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਫਾਰਮੂਲੇ ਡਰਾਇੰਗ ਦੀ ਲੋੜ ਪੂਰੀ ਕਰਨ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਉਪਰ ਮੰਨਿਆ.
• ਤੀਜਾ ਪੜਾਅ. ਸਾਨੂੰ ਚੈਕ The ਨੰਬਰ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਹਰ ਤੱਤ ਅੱਗੇ ਹੈ ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਰਸਾਇਣਕ ਦਖਲ, ਜੇ ਜਰੂਰੀ ਹੈ, ਵਾਧੂ ਕਾਰਕ ਨੂੰ ਸੈੱਟ ਹੈ ਫਾਰਮੂਲੇ.

ਮਿਸਾਲ ਬਲਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ magnesium ਬਲਨ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਿਸ ਨੂੰ, ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਵਰਤ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ. ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ magnesium ਦੇ ਆਧਾਰ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਇੱਕ diatomic ਅਣੂ ਹੈ, ਨਾ ਭੁੱਲੋ ਕਿ ਕਰੋ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਨਿਸ਼ਾਨ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਬਾਅਦ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਦ ਦਾ ਸੂਚਕ 2. ਸਪਲਾਈ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਉਹ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਜਿਸ ਵਿਚ magnesium ਪਹਿਲੇ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ 'ਚ ਦੂਜੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਪਲਾਈ. ਅੱਗੇ, ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਮੇਜ਼ ਅਨੁਸਾਰ valency ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ. 6 ਇਹ ਵੀ ਵਾਲਿਨਸ II ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ - magnesium ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ 2 (ਮੁੱਖ ਸਬਗਰੁਪ) ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਇੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਵਾਲਿਨਸ ਹੈ II, 8 ਨੂੰ ਘਟਾਕੇ ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ.

Mg + ਹੇ ₂ = MgO: ਰਿਕਾਰਡਿੰਗ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਫਾਰਮ ਹੋਵੇਗਾ.

ਸਮੀਕਰਨ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਪੁੰਜ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਸੰਖਿਆ ਦਾ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ,, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਚੈੱਕ ਦੇ ਬਾਅਦ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਮੁਕੰਮਲ ਹੋ ਗਈ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ 2 ਪਰਮਾਣੂ ਸੀ, ਅਤੇ magnesium ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਸਾਹਮਣੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ, ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ ਗਠਨ 2. ਅੱਗੇ ਦੀ ਇੱਕ ਫੈਕਟਰ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਲਈ, ਅੱਗੇ ਹੈ ਅਤੇ ਕਾਰਵਾਈ ਦੇ ਬਾਅਦ magnesium ਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ magnesium ਦੀ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ 2 ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ magnesium ਦੇ ਸਾਹਮਣੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 'ਤੇ ਵੀ 2 ਦੀ ਇੱਕ ਫੈਕਟਰ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਕੁੱਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕਿਸਮ: 2Mg + ਹੇ ₂ = 2MgO.

ਨੂੰ ਇੱਕ substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ

ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਵੀ ਸਾਰ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ.

ਖੱਬੇ 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਅਤੇ substitution ਦੇ ਉਲਟ ਦੋ ਪਦਾਰਥ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਿਖਣ ਲਈ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ ਲਓ. ਮਿਆਰੀ ਵਰਤ ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਲਿਖਣ. ਪਹਿਲੀ, ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲਿਖਣ ਦੀ ਰਕਮ ਦੁਆਰਾ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 'ਤੇ, ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਵਿੱਚ ਹੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਉਣ. ਇਸ ਧਾਤ ਜ਼ਿੰਕ ਜ਼ੋਰ ਦੇ galvanic ਲੜੀ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਐਸਿਡ ਅਣੂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤੱਕ displaces, ਸਰੂਪ ਜ਼ਿੰਕ ਕਲੋਰਾਈਡ. Zn + ਐਚਸੀਐਲ = ZnCl ₂ + H _2: ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਸਾਨੂੰ ਹੇਠ ਇੰਦਰਾਜ਼ ਨੂੰ _{ਪ੍ਰਾਪਤ.}

ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਹਰ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਬਰਾਬਰੀ 'ਤੇ ਜਾਣ ਦਾ. ਇਸ ਕਲੋਰੀਨ ਐਟਮ ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਸੀ, ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਆਪਣੇ ਦਖਲ, ਦੋ ਸੀ ਅੱਗੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ 2 ਦੀ ਇੱਕ ਫੈਕਟਰ ਪਾ ਲਈ.

ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਸਾਨੂੰ ਮੁਕੰਮਲ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ, ਪੁੰਜ ਸੰਭਾਲ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ: Zn + 2HCL = ZnCl ₂ + H _2.

ਸਿੱਟਾ

ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਰੂਪਰੇਖਾ ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਕਈ ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਇਸ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਕੋਈ ਵੀ ਹਿੱਸਾ ਤਬਦੀਲੀ, ਭੰਗ ਕਾਰਜ, ਉਪਰੋਕਤ ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਸਾਰੇ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਜ਼ੁਬਾਨੀ ਦਾ ਵੇਰਵਾ ਤੱਕ ਹੀ ਸੀਮਿਤ ਨਹੀ ਹੈ. ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਸਭ ਕਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਨੇਕ ਜ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ, ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਨਿਸ਼ਾਨ, ਕਰਿਸ਼ਮੇ, ਸੂਚਕ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਕੇ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ.

ਹੋਰ ਕੀ ਹੋਰ ਵਿਗਿਆਨ ਰਸਾਇਣ ਤੱਕ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੁੰਦਾ ਹੈ? ਕੈਮੀਕਲ ਸਮੀਕਰਣ ਨਾ ਸਿਰਫ ਤਬਦੀਲੀ ਜਗ੍ਹਾ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਨੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਗਣਨਾ, ਜਿਸ ਦੁਆਰਾ ਤੁਹਾਨੂੰ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਅਤੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਬਾਹਰ ਲੈ ਸਕਦਾ ਹੈ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦੇ ਹਨ.