ਲੂਣ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਲਈ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਢੰਗ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਲੂਣ - ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਪਦਾਰਥ ਅਨੇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਦੇ ਕਲਾਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ anion (ਐਸਿਡ-ਖੂੰਹਦ) ਅਤੇ ਗੂੜੇਰੰਗ (ਧਾਤ ਐਟਮ) ਹੋਣੇ. ਵੱਖ ਵੱਖ ਰੰਗ ਦੇ ਇਸ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਾਣੀ solubility ਨਾਲ ਸਭ ਕੇਸ ਵਿੱਚ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਸ ਕਲਾਸ ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧ ਨਾਲ - ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (NaCl).

ਲੂਣ ਤੇਜ਼ਾਬ, ਬੁਨਿਆਦੀ ਅਤੇ ਆਮ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਰਹੇ ਹਨ.

ਸਧਾਰਨ (ਔਸਤ) ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ, ਜਦ ਕਿ ਐਸਿਡ ਸਾਰੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਧਾਤ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਬਦਲ ਰਹੇ ਹਨ, ਜ, ਜਦ ਸਾਰੇ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਐਸਿਡ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਨਾਲ ਬਦਲ ਰਹੇ ਹਨ ਐਸਿਡ ਖੂੰਹਦ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). ਜਦ electrolytic dissociation, ਉਹ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਧਾਤ anions ਅਤੇ ਨਾਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ anions ਵਿੱਚ ਥੱਲੇ ਨੂੰ ਤੋੜ.

ਲੂਣ ਦੇ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ:

• ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸੜਨ ਵਿਚ;

• hydrolysis (ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ) ਕਰਾਉਣਾ;

• ਤੇਜਾਬ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਅਤੇ ਹੋਰ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਮੁਦਰਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਦਿਓ. ਇਹ ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਫੀਚਰ ਦੇ ਕੁਝ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ:

- ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਜਦ ਸਿਰਫ ਇਸ ਐਸਿਡ ਤਾਕਤਵਰ ਹੈ , ਜੋ ਕਿ ਲੂਣ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ;

- ਅਧਾਰ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਜਿੱਥੇ ਕੇਸ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਵਿਚ ਹੋਈ ਹੈ;

- ਖਾਰੇ ਦਾ ਹੱਲ, ਮੈਟਲ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਹੈ, ਜੇ ਇਸ ਨੂੰ ਮੈਟਲ ਤਣਾਅ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲੂਣ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ ਦੀ electrochemical ਲੜੀ ਵਿਚ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ;

- ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਅਹਾਤੇ, ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਜੇਕਰ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਉਤਪਾਦ ਮੁਦਰਾ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ;

• redox ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਗੂੜੇਰੰਗ ਜ anion ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਜੋੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਐਸਿਡ ਲੂਣ, ਜਿੱਥੇ ਕੇਸ ਸਿਰਫ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਧਾਤ ਪਰਮਾਣੂ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, NaHSO4, CaHPO4) ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. electrolytic dissociation ਉਹ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਮੈਟਲ cations, ਐਸਿਡ-ਖੂੰਹਦ anions ਦੇ ਰੂਪ, ਜਦ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਲੂਣ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੇਠਲੀ ਗੁਣ ਦੇ ਲੂਣ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਥਰਮਲ ਸੜਨ ਇੱਕ ਸੈਕੰਡਰੀ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹਨ;

• ਇੱਕ ਆਮ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਅਲਕਲੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ.

ਮੁੱਢਲੀ ਲੂਣ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਕਿ ਸਿਰਫ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਐਸਿਡ ਦੀ anions (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, CU (OH) ਜ CL, Fe (OH) CO3). ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਧਾਤ cations ਅਤੇ hydroxy ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਅਵਸ਼ੇਸ਼ ਦੇ anions ਵਿੱਚ dissociated ਰਹੇ ਹਨ. ਲੂਣ ਦੇ ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਲੱਛਣ ਗੁਣ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਲੂਣ, ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਥਰਮਲ ਸੜਨ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ;

• ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ.

ਉੱਥੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਹੈ ਡਬਲ ਲੂਣ.

ਕੰਪਲੈਕਸ ਗੁੰਝਲਦਾਰ anion ਜ ਗੂੜੇਰੰਗ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਲੂਣ ਤਬਾਹੀ ਕੰਪਲੈਕਸ, ਥੋਡ਼ਾ ਘੁਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਉਹ ਅੰਦਰਲੇ ਅਤੇ ਬਾਹਰੀ ਖੇਤਰ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ligands ਦਾ ਲੈਣ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਡਿਊਲ ਨੂੰ ਵੀ ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ cations ਹੈ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਹੱਲ (ਕਮੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ) ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲੂਣ ਦੇ ਢੰਗ

ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਢੰਗ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

• ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵੇਖਾਉਣ ਲਈ ਸਮਰੱਥ ਹਨ ਐਸਿਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ;

• ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤੇਜਾਬ, ਠਿਕਾਣਾ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਐਸਿਡ ਖੂੰਹਦ ਨਾਲ ਬਦਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ;

• amphoteric ਅਤੇ 'ਤੇ ਐਸਿਡ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ, ਲੂਣ ਜ ਧਾਤ;

• ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ 'ਤੇ ਰਹਿਣ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ,

• ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ;

• ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਜ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ ਲੂਣ (substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ) ;

• ਗੈਰ-ਧਾਤ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੌਰਾਨ ਧਾਤ ਲੂਣ ਦੀ ਤਿਆਰੀ;

• ਤੇਜ਼ਾਬ ਲੂਣ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਇਸੇ ਨਾਮ ਦੇ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਰਮਿਆਨੇ ਲੂਣ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ;

• ਬੁਨਿਆਦੀ ਪਦਾਰਥ ਲੂਣ ਅਲਕਲੀ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਰਕਮ ਨਾਲ ਲੂਣ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਲੂਣ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਉਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਨੇਕ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਪੈਦਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.