Ionic ਬੰਧਨ

ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦੇ ਗਠਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਦੀ ਮੁੜ ਵੰਡ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਰਮਾਣੂ ਸਬੰਧਤ ਸੀ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਬਾਹਰ ਕੋਰ ਘੱਟ ਟਿਕਾਊ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਹ ਅਹਾਤੇ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ ਇਕ ਬੁਨਿਆਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਕਾਰਨ. ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, ਜੋ ਕਿ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਇਕ ਐਟਮ ਕੇ ਬਣਾਈ ਹੈ, ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ, ਕਾਰਨ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ. ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਖ ਸਥਿਰਤਾ ਹਨ. ਸਭ ਸਥਿਰ ਉਹ ਇੱਕ ਜੋ ਬਾਹਰੀ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਉਥੇ ਦੋ-ਅੱਠ ਇਕਟ੍ਰੋਨ (ਵੱਧ ਦੀ ਰਕਮ) ਹਨ. ਇਹ ਪੱਧਰ ਤਦ ਪੂਰਨ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਮੁਕੰਮਲ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਗੁਣ ਦੇ ਪੱਧਰ. ਇਸ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਵਿੱਚ, ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਉਹ Monoatomic ਗੈਸ ਦਾ ਇੱਕ ਰਾਜ ਵਿੱਚ, ਰਸਾਇਣਕ inert ਹਨ.

ਅਧੂਰੇ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਗੁਣ ਨੂੰ ਹੋਰ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਤੱਤ ਹੈ. ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਬਾਹਰੀ ਹੁਕਮ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਹੋਣ ਦੇ ਪੱਧਰ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਜਦ. ਇਹ ਠੁਕਰਾਉਣ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਜ ਲਗਾਵ ਕਾਰਨ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਆਮ ਭਾਫ਼ ਬਣਾ ਕੇ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਸਹਿ ਅਤੇ ionic ਸੁਮੇਲ ਦਾ ਗਠਨ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪਰਮਾਣੂ ਜਿਸ ਵਿਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸਥਿਰਤਾ ਬਾਹਰੀ ਮੁੱਲ ਹਾਸਲ ਕਰਨ ਦੀ ਆਪਣੀ ਖੋਜ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ. ਇਹ ਇੱਕ ਦੋ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ, ਜ vosmielektronnoy ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਦੀ ਬੁਨਿਆਦ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਗਠਨ ਹੋ ਗਈ ਹੈ, ਊਰਜਾ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕਾਫੀ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਦੀ ਚੋਣ ਨਾਲ. ਹੋਰ ਸ਼ਬਦ ਵਿੱਚ, ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਗਠਨ exothermically ਕੀਤੀ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਨਵ ਕਣ (ਅਣੂ) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵੱਡਾ ਸਥਿਰਤਾ ਦੇ ਵਾਰਸ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਰਨ ਹੈ.

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਸੰਕੇਤ ਹੈ ਉਭਰ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਸੰਚਾਰ. ਇਹ ਗੁਣ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਖਿੱਚ - ਇਸ ਨੂੰ ionic ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ. ਅਜਿਹੇ ਗੱਲਬਾਤ ਵੱਖ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਇੱਕਦਮ ਨਾਲ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਸੰਭਵ ਹੈ. Ionic ਬੰਧਨ ਇਸੇ ionic ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਸਿਰਫ ਭਾਫ਼ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਅਣੂ ਹੋਣੇ. ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ (ਠੋਸ) ਰਾਜ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ionic ਬੰਧਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਬਣਿਆ ਤਰੋੜ (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ) ਨਿਯਮਿਤ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕੀਤਾ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਅਣੂ-ਹਾਜ਼ਰ ਹਨ.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ionic ਬੰਧਨ ਚੱਲਦਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਨੂੰ ਮੁੱਖ subgroups 1,2,6,7 ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਤੱਤ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ. ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਥੋੜ੍ਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਅਨੇਕ ਲੂਣ (NH4Cl), saltlike ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ (amines ਅਤੇ ਹੋਰ ਲੂਣ).

Nonpolar ਸਹਿ ਅਤੇ ionic ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਦੀ ਵੰਡ ਦੇ ਦੋ ਅਤਿ ਹਨ. (ਪਰਮਾਣੂ) ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੱਦਲ ਸੁਮੇਲ ਦੋ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਉਸੇ ਵਰਦੀ ਦੀ ਵੰਡ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਹਿਲੀ ਗੁਣ ਲਈ. ਉਸੇ ਸੰਦਰਭ ਵਿੱਚ, ionic ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਬੱਦਲ ਲਗਭਗ ਪੂਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਪਰ, ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਭ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਹੋਰ ਸ਼ਬਦ ਵਿੱਚ, ਉਹ ਦਾ ਰੂਪ ਪੋਲਰ ਸਹਿ ਬੰਧਨ.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਿਜਲੀ ਜੋੜੇ ਸ਼ੇਅਰ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਸਹਿ ਹੈ. ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਕਾਰਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਨਾਲ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਦਖਲ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਪੋਲਰ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਪ੍ਰਗਟ ਹੋਇਆ. ਬੌਡਿੰਗ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜਾ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਐਟਮ, ਜੋ ਕਿ ਹੋਰ eletkrootritsatelnost ਵਿਚ ਲਿਜਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ H2S, NH3, H2O, ਅਤੇ ਹੋਰ ਮਿਸਾਲ ਅਣੂ ਹੈ. ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ, ਸਹਿ (ਪੋਲਰ ਅਤੇ nonpolar) ਸੰਚਾਰ ਦੀ ਦਿੱਖ ਕਾਰਨ unpaired ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਪਰਮਾਣੂ ਬੰਨ੍ਹ ਲਈ ਹੈ.