Van't Hoff ਫੈਕਟਰ

Isotonic ਹੱਲ - ਹੱਲ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗਰੁੱਪ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ osmotic ਦਬਾਅ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਰਹੇ ਹਨ. : ਇਹ ਅਜਿਹੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਮਹੱਤਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਤਰਲ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਦੀ ਹੈ, ਲਹੂ ਦੇ ਪਲਾਜ਼ਮਾ, ਹੰਝੂ, ਲਸੀਕਾ, ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ. ਇਹ ਸਾਰੇ ਤਰਲ 7.4 ਏਟੀਐਮ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿਚ postoyannoem ਦਾ ਦਬਾਅ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਜੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਟੀਕਾ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਤਰਲ ਦੀ osmotic ਦਬਾਅ ਚੂਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ, ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵੀ ਇਸੇ ਸੰਤੁਲਨ-ਚੂਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ.

ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੁਝ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਲੈ ਦੇ ਸਭ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਤਰੀਕਾ ਸਿਰਫ਼ van't Hoff ਕਾਰਕ isotonic ਨਹੀ ਹੈ. ਇਸ ਨਾਲ, ਇਕ isotonic ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦਾ ਹੱਲ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਪੇਤਲੀ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਨਹੀ ਹੈ ਦੀ. osmotic ਦਬਾਅ, ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਨਿਰਭਰਤਾ ਖਾਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ Clapeyron ਸਮੀਕਰਨ ਦਾ ਪ੍ਰਗਟਾਵਾ ਕੀਤਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਹਨ. ਇਹ ਹੱਲ ਪਤਲਾ ਨੂੰ ਆਦਰ ਨਾਲ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ van't Hoff ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਪਦਾਰਥ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਗੈਸਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਉਸੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਵਿਵਹਾਰ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਉਸ ਨੂੰ ਸਾਰੇ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ.

Van't Hoff ਫੈਕਟਰ - ਇਸ ਲਈ ਇੱਕ ਪੈਰਾਮੀਟਰ, ਜੋ ਕਿ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਗੁਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਵੀ, ਹੈ. Van't Hoff ਕਾਰਕ ਇੱਕੋ ਹੀ ਸੰਪਤੀ nonelectrolyte ਦਾ ਹੱਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਸੇ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਦੇ ਕਬਜ਼ੇ ਅੰਕੀ ਮੁੱਲ ਕਾਲਜੀਏਟ ਹੋਣ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੀ ਅੰਕੀ ਬਰਾਬਰ ਦੀ ਗੱਲ, ਜਦਕਿ ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਤਬਦੀਲ.

isotonic ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਅਰਥ ਹਰ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਕਾਲਜੀਏਟ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਤੱਕ ਸਾਫ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਹ ਦੇ ਸਾਰੇ ਕਣ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਹਨ. Nonelectrolytes dissociation ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਨਹੀ ਕਰੇਗਾ, ਪਰ, ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਹਰੇਕ ਸਿੰਗਲ ਅਣੂ ਕਣ ਪ੍ਰਤੀ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਬਿਜਲੀ, solvation ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਕੋਈ ਪੂਰੀ ਜ ਅਧੂਰੇ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਸਪਿਰਟ, ਇਸ ਲਈ ਕਈ ਕਣ ਬਣ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਹੈ ਕਿ colligative ਦਰਜਾ ਵਿਚਲਾ ਵੱਖ ਵੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੀ ਰੱਖਦਾ ਹੈ ਕਣ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਤਰੋੜ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ. ਇਸ ਲਈ, isotonic ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਕਣ ਦੀ ਹਰੇਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੱਲ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਦਾ ਹੱਲ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਬਲੀਚ ਦੀ, ਇਸ ਨੂੰ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਕਣ ਦੇ ਤਿੰਨ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ: cations ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ hypochlorite, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਾਲ ਨਾਲ ਕਲੋਰਾਈਡ - anions. Isotonic ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦਿਖਾ ਜਾਵੇਗਾ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਹੱਲ ਨਾ-ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਵੱਧ ਹੋਰ ਕਣ ਹਨ. ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਹੈ ਕਿ ਕੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ - dissociation ਸੰਪਤੀ ਇਲਾਵਾ ਹੋਰ ਕਿਸੇ ਨੂੰ ਨਾ ਚੁਣੋ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਕਿਉਕਿ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਪੂਰੀ dissociation ਕਾਰਜ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਉਮੀਦ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ Van't Hoff ਕਾਰਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਤਰੋੜ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਉਚਿਤ ਹੈ. ਪਰ, ਅਸਲ ਵਿਚ, ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਮੁੱਲ ਹਮੇਸ਼ਾ ਮੁੱਲ, ਈਕਉ ਵਰਤ ਕੇ ਹਿਸਾਬ ਵੱਧ ਘੱਟ ਹੈ. ਇਹ ਸਥਿਤੀ Debye ਅਤੇ Hiickel ਕੇ 1923 ਵਿੱਚ ਜ਼ਮੀਨ ਹੈ. ਉਹ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਤਿਆਰ: ਤਰੋੜ, ਜਾਣ ਲਈ ਰੁਕਾਵਟ ਨਾ ਕਰੇਗਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ solvation ਸ਼ੈੱਲ ਬਣਦੇ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਉਹ ਅਜੇ ਵੀ, ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੀ ਫਲਸਰੂਪ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰ ਦਾ ਹੱਲ ਦੁਆਰਾ ਇੱਕ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਚਲੇ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ionic ਐਸੋਸੀਏਸ਼ਨ ਅਤੇ ਲਿਥਿਅਨ ਜੋੜੇ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਕਾਰਜ ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ, ਇਸ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਕੁਝ ਕਣ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਜਾਵੇਗਾ.

ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੇ ਇੰਟਰਐਕਸ਼ਨ ਦੇ ਤੌਰ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧ ਜਾਵੇਗਾ ਅਤੇ ਨਾਲ ਹੀ ਆਪਣੇ ਤਸ਼ੱਦਦ ਘਟਾਉਣ ਘੱਟਦੀ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਤੱਥ ਦੇ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਘਟਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ ਅਤੇ ਹੱਲ' ਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਣ ਨੂੰ ਮਿਲਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ.