ਜਾਇਦਾਦਾਂ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣਾ ... ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਟਾਉਣ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਆਕਸੀਜਨ-ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੇ ਵਿਅਕਤੀਆਂ ਦੇ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਗੁਣਾਂ ਅਤੇ ਆਊਂਟਸ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਆਧੁਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿਚ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮੁੱਦਾ ਹਨ. ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਤੱਤ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਗਤੀਵਿਧੀ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਵਿਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਇਕ ਆਕਸੀਓਨਾਈਜ਼ਰ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ?

ਗ੍ਰੇਡ 11 ਵਿੱਚ ਯੂਨੀਫਾਈਡ ਸਟੇਟ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਦੇ ਟੈਸਟ ਸਵਾਲਾਂ ਅਤੇ ਗਰੇਡ 9 ਵਿੱਚ OGE ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕੰਮ ਇਸ ਸੰਕਲਪ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ. ਇਕ ਆਕਸੀਇਜ਼ੇਜ਼ਰ ਨੂੰ ਐਟਮ ਜਾਂ ਆਇਨ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਸਬੰਧਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਦੂਜੇ ਆਇਨ ਜਾਂ ਐਟਮ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲੈਂਦੇ ਹਨ. ਜੇ ਅਸੀਂ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਸਾਨੂੰ ਮੈਡੇਲੇਵ ਦੀ ਨਿਯਮਿਤ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਖੱਬੇ ਤੋਂ ਸੱਜੇ ਪਈਆਂ ਅਲੋਪਾਂ ਵਿੱਚ, ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਸਮਰੱਥਾ ਵਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਅਰਥਾਤ ਨਾਨਮੈਟਾਲਿਕ ਪ੍ਰਾਪਰਟੀਆਂ ਦੇ ਬਦਲਾਵ. ਮੁੱਖ ਉਪ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿੱਚ, ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਉੱਪਰ ਤੋਂ ਥੱਲੇ ਤੱਕ ਘਟਦੇ ਹਨ ਆਕਸੀਟੈਕਟੇਬਲ ਸਮਰੱਥਾ ਵਾਲੇ ਸਖਤ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿਚ ਫਲੋਰਾਈਡ ਇਕ ਲੀਡਰ ਹੈ. ਅਜਿਹਾ ਸ਼ਬਦ ਜੋ "ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਟੀ" ਹੈ, ਯਾਨੀ ਕਿ, ਰਸਾਇਣਕ ਸਬੰਧਾਂ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਇਕ ਐਟਮ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਆਕਸੀਡਿੰਗ ਪ੍ਰਾਪਰਟੀਆਂ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਸਮਝਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿਚ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚ ਦੋ ਜਾਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤਾਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਚਮਕਦਾਰ ਆਕਸੀਡੈਂਟਸ ਨੂੰ ਸਮਝਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਰਰਮੈਨੇਟ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰੇਟ, ਓਜ਼ੋਨ

ਇੱਕ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ

ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀਆਂ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ, ਧਾਤੂ ਸੰਪਤੀਆਂ ਦਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹਨ. ਨਿਯਮਿਤ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ, ਖੱਬੇ ਤੋਂ ਸੱਜੇ ਮੈਟਲ ਸੰਪਤੀਆਂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੋ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਮੁੱਖ ਉਪ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿੱਚ (ਲੰਬਕਾਰੀ ਰੂਪ ਵਿੱਚ) ਉਹ ਵਾਧਾ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਬਾਹਰੀ ਊਰਜਾ ਪਧਰ ਤੇ ਸਥਿਤ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ, ਦੇ recoil ਵਿੱਚ ਰਿਕਵਰੀ ਦਾ ਤੱਤ. ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸ਼ੈੱਲਾਂ (ਪੱਧਰਾਂ) ਦੀ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਗਿਣਤੀ, ਰਸਾਇਣਕ ਸਬੰਧਾਂ ਦੌਰਾਨ "ਵਾਧੂ" ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇਣੇ ਬਹੁਤ ਸੌਖਾ ਹੈ.

ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ (ਐਲਕਾਲਾਈਨ, ਐਲਕਲਾਈਨ-ਧਰਤੀ) ਧਾਤਾਂ ਹਨ ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ, ਅਸੀਂ ਸਲਫਰ ਆਕਸੀਾਈਡ (6), ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਚੋਣ ਕਰਾਂਗੇ. ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਔਸਤ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹਾਸਲ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਮਜਬੂਰ ਹਨ.

ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ

ਜੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸਬੰਧਾਂ ਦੌਰਾਨ ਐਟਮ ਜਾਂ ion ਦੂਜੇ ਇਕ ਦੂਜੇ (ਆਇਨ) ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਅਸੀਂ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਾਂ. ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਵੇਂ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ, ਮੈਂਡੇਲੀਵ ਦੇ ਤੱਤ ਦੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਆਧੁਨਿਕ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਗਿਆਨ ਦੀ ਵੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ.

ਰਿਕਵਰੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ

ਰੀਸਟੋਰੇਟਿਵ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਸਿੱਧੇ ਰਸਾਇਣਕ ਆਪਸੀ ਸੰਪਰਕ ਦੌਰਾਨ ਦੂਜੇ ਐਟਮਾਂ (ਆਇਆਂ) ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਆਇਆਂ ਜਾਂ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਸਵੀਕ੍ਰਿਤੀ ਨੂੰ ਮੰਨਦੀ ਹੈ. ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਕਟੌਤੀ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ, ਅਲਕਲੀ ਮੈਟਲ ਸਲਫਾਈਟਾਂ ਹਨ. ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਵਿਚ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਸਾਧਾਰਣ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਧਾਤੂ ਗੁਣਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਰੂਪ ਵਿਚ ਵੱਖਰੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ.

ਓਵੀਪੀ ਪਾਰਸਿੰਗ ਅਲਗੋਰਿਦਮ

ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਕਿ ਮੁਕੰਮਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤਿਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਕੋਇੰਬਾਇੰਸਰਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਖਾਸ ਅਲਗੋਰਿਦਮ ਨੂੰ ਵਰਤਣਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਾਟ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ, ਜੈਵਿਕ, ਆਮ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਕਈ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਕੰਪਿਊਟੈਸ਼ਨਲ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ. ਅਸੀਂ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਪਾਰਸ ਕਰਨ ਦਾ ਆਦੇਸ਼ ਦਿੰਦੇ ਹਾਂ:

1. ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਨਿਯਮਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਹਰੇਕ ਉਪਲੱਬਧ ਤੱਤ ਲਈ ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ.
2. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਉਹ ਐਟਮਾਂ ਜਾਂ ਆਇਸ਼ਨ ਜਿਹਨਾਂ ਨੇ ਆਪਣੇ ਆਕਸੀਜਨ ਰਾਜ ਨੂੰ ਬਦਲਿਆ ਹੈ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣਗੇ.
3. ਚਿੰਨ੍ਹ "ਘਟਾਓ" ਅਤੇ "ਪਲੱਸ" ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਲਏ ਗਏ ਅਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋਏ ਮੁਫ਼ਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ.
4. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਸਾਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਸ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ, ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਆਮ ਮਲਟੀਪਲ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਯਾਨੀ ਇਕ ਪੂਰਨ ਅੰਕ ਜੋ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੁਆਰਾ ਬਾਕੀ ਰਹਿੰਦੀਆਂ ਹਨ.
5. ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਵਿਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਜੋ ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲਿਆ ਸੀ.
6. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਅਸੀਂ ਇਹ ਤੈਅ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਜਾਇਦਾਦਾਂ ਦੇ ਕਿਹੜੇ ਆਇਨ ਜਾਂ ਪਰਮਾਣੂ ਹੋਣ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਪਤਾ ਲਗਾਉਂਦੇ ਹਨ ਕਿ ਆਕਸੀਡੈਂਟਸ
7. ਆਖ਼ਰੀ ਪੜਾਅ 'ਤੇ, ਕੋਟੇਸ਼ੈਂਸੀ ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿਚ ਪਾਓ.

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬੈਲੈਂਸ ਵਿਧੀ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨਾ, ਅਸੀਂ ਦਿੱਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਯੋਜਨਾ ਵਿਚ ਕੋਆਰਐਫਸੀਟਾਂ ਦਾ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕਰਾਂਗੇ:

NaMnO ₄ + ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਲਫਾਈਡ + ਸਲਫੁਰਿਕ ਐਸਿਡ = S + Mn SO ₄ + ... + ...

ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਐਲਗੋਰਿਥਮ

ਅਸੀਂ ਪਤਾ ਲਗਾਵਾਂਗੇ ਕਿ ਆਪਸੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਬਾਅਦ ਕਿਹੜੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਬਣਾਇਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਇੱਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਏਜੰਟ (ਇਹ ਮੈਗਨੀਜ) ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ (ਇਹ ਸਲਫਰ ਹੋਵੇਗਾ), ਇਸ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੁਣ ਬਦਲਦਾ ਨਹੀਂ ਹੈ. ਕਿਉਂਕਿ ਮੁੱਖ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲੂਣ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆਕਸੀਜਨ ਵਾਲੇ ਐਸਿਡ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਆਖਰੀ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇਕ ਪਾਣੀ ਪਾਣੀ ਹੋਵੇਗਾ ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਸੋਡੀਅਮ ਲੂਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਧੇਰੇ ਠੀਕ ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਆਉ ਹੁਣ ਅਸੀਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਸ ਨੂੰ ਵਾਪਸ ਲਿਆਉਣ ਅਤੇ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਇਕ ਸਕੀਮ ਤਿਆਰ ਕਰੀਏ:

- MN ⁺⁷ ਨੂੰ 5 ਈ = Mn ^{+ 2 ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.}

ਸਕੀਮ ਦਾ ਦੂਜਾ ਹਿੱਸਾ:

- S ^-2 ਦਿੰਦਾ ਹੈ 2e = S ⁰

ਅਸੀਂ ਕੋਐਫੀਸ਼ੈਂਟਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ, ਬਿਨਾਂ ਕਿਸੇ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਦੇ ਸਾਰੇ ਸਲਫਰ ਅਨਾਮਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣਾ.

₂ ਨੈਨਮੋ ₄ + 5 ਹ ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2 MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO ₄ .

ਹਾਈਬ੍ਰੋਜਨ ਪੇਰੋਕਸਾਈਡ ਦੀ ਸ਼ਮੂਲੀਅਤ ਦੇ ਨਾਲ OBR ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ

OVP ਪਾਰਸਿੰਗ ਐਲਗੋਰਿਦਮ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨਾ, ਅਸੀਂ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਤਿਆਰ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ:

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰੋਕਸਾਈਡ + ਸਲਫੁਰਿਕ ਐਸਿਡ + ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਾਰਮੇਗਾਨੇਟ = Mn SO ₄ + ਆਕਸੀਜਨ + ... + ...

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੇ ਆਕਸੀਜਨ ਆਇਨ (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰੋਕਸਾਈਡ ਵਿਚ) ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਰਮੇਂਨੈਟ ਵਿਚ ਮੈਗਨੀਜਿਸ ਕੈਨਸ਼ਨ ਨੂੰ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ . ਭਾਵ, ਘਟਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਡਰ, ਮੌਜੂਦ ਹਨ.

ਅਸੀਂ ਇਹ ਨਿਰਣਾ ਕਰਾਂਗੇ ਕਿ ਆਪਸੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਕਿਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਵੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚੋਂ ਇਕ ਪਾਣੀ ਹੋਵੇਗਾ, ਜੋ ਸਪਸ਼ਟ ਹੈ ਕਿ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਲੂਣ ਵਿਚਾਲੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਨਹੀਂ ਬਣਾਉਂਦਾ, ਦੂਜਾ ਉਤਪਾਦ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਲੂਣ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਰਥਾਤ ਸਲਫੇਟ, ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸਲਫਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਸੀ.

ਸਕੀਮ:

2 O ^- 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ^{ਦਿੰਦਾ ਹੈ} ਅਤੇ O ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ₂ ⁰ 5

MN ⁺⁷ 5 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਈਨ Mn ⁺² 2 ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ

ਅਸੀਂ ਕੋਐਫੀਸ਼ੈਂਟਾਂ ਨੂੰ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ.

5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 +8H2O + K2SO4

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕ੍ਰੋਮਾੇਟ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਆਈਆਰਐਸ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦਾ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਤੁਲਨ ਢੰਗ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਨਾਲ, ਅਸੀਂ ਕੋਐਫੀਕਿਊਂਟਸ ਦੇ ਨਾਲ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖਾਂਗੇ:

ਫੇਸਲ ₂ + ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ + ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕ੍ਰੋਮਾਇਟ = ਫੈਸ਼ਲ ₃ + ਸੀ ਆਰ ਸੀ ₃ + ... + ...

ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਆਇਰਨ (ਆਇਰਨ II ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਿੱਚ) ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਡੀਕੋਰਾਮ ਵਿੱਚ ਕਰੋਮਿਓਮੀਅਮ ਆਇਨ ਨੂੰ ਬਦਲਿਆ.

ਹੁਣ ਅਸੀਂ ਇਹ ਜਾਣਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਾਂਗੇ ਕਿ ਹੋਰ ਚੀਜ਼ਾਂ ਕਿਵੇਂ ਬਣਦੀਆਂ ਹਨ. ਇੱਕ ਲੂਣ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਵਿਚ ਕੋਈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ ਸੀ, ਇਸ ਲਈ, ਦੂਜਾ ਉਤਪਾਦ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਲੂਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਠੀਕ ਠੀਕ, ਕਲੋਰਾਈਡ, ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਸੀ.

ਆਓ ਇਕ ਸਕੀਮ ਬਣਾਈਏ:

Fe ⁺² ਦਿੰਦਾ ਹੈ e = ਫੈਜ਼ ⁺³ 6 ਘਟਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ,

2 ਸੀ ਆਰ ^{+ 6} ਨੂੰ 6 ਈ = 2 ਸੀ ਆਰ ⁺³ 1 ਆਕਸੀਡਰ.

ਅਸੀਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਕੋਆਰਐਫਸੀਟਾਂ ਨੂੰ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ:

6 ਕੇ _{2 ਸੀ.} ਆਰ. ₂ 7+ ਫੇਸਕਲ ₂ + 14 ਐਚ ਸੀ ਐਲ = ₇ ਐਚ ₂ ਓ + 6 ਫਲੇਕ ₃ + ₂ ਸੀਰਕਲ ₃ + ₂ ਕਿਲਿਕ

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਆਈਓਡੀਾਈਡ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਆਈਆਰਐਸ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦਾ ਇਕ ਉਦਾਹਰਣ

ਨਿਯਮਾਂ ਨਾਲ ਹਥਿਆਰਬੰਦ, ਅਸੀਂ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖਾਂਗੇ:

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਾਰਮੇਗਾਨੇਟ + ਸੈਲਫੁਰਿਕ ਐਸਿਡ + ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਆਈਓਡੀਾਈਡ ... ਮੈਗਨੇਸ ਸੈਲਫੇਟ + ਆਈਡਾਈਨ + ... + ...

ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਮੈਗਨੀਜ ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ ਨੂੰ ਬਦਲ ਗਈ. ਭਾਵ, ਇਕ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਏਜੰਟ ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਏਜੰਟ ਮੌਜੂਦ ਹਨ.

ਹੁਣ ਅਸੀਂ ਇਹ ਪਤਾ ਲਗਾਵਾਂਗੇ ਕਿ ਆਖਰਕਾਰ ਸਾਡੇ ਵਿੱਚ ਕੀ ਬਣੇਗੀ. ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਵਿਚ ਹੋਵੇਗਾ, ਮਤਲਬ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਸੈਲਫੇਟ ਮਿਲਦੀ ਹੈ.

ਰੀਥੀਟਿਵ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ iodine ions ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ.

ਆਓ ਅਸੀਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਦੀ ਸਕੀਮ ਬਣਾਈਏ:

- MN ⁺⁷ ਨੂੰ 5 ਈ = ਐਮਐਨ ⁺² 2 ਇੱਕ ਆਕਸੀਡਰ ਹੈ,

- 2I ^- ਵਾਪਸ ਵਾਪਸ ਆਉਂਦੀ ਹੈ 2 ਈ = ਮੈਂ ₂ ⁰ 5 ਇੱਕ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਏਜੰਟ ਹੈ.

ਅਸੀਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਕੋਆਰਸੀਅਰਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਅਸੀਂ ਇਸ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਸਾਰੇ ਸਲਫਰ ਅਤਨ ਮਿਲਾਉਣਾ ਨਹੀਂ ਭੁੱਲਦੇ.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

ਸੋਡੀਅਮ ਸੈਲਫਾਈਟ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਆਈਆਰਐਸ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦਾ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ

ਕਲਾਸੀਕਲ ਵਿਧੀ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰਨਾ, ਆਓ ਸਰਕਟ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨਾ ਤਿਆਰ ਕਰੀਏ:

- ਸਲਫੁਰਿਕ ਐਸਿਡ + ਕੇ.ਐਨ.ਐਨ.ਓ ₄ + ਸੋਡੀਅਮ ਸੈਲਫਾਈਟ ... ਸੋਡੀਅਮ ਸੈਲਫੇਟ + ਮੈਗਨੇਸ ਸੈਲਫੇਟ + ... + ...

ਗੱਲਬਾਤ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਸੋਡੀਅਮ ਲੂਣ, ਪਾਣੀ ਮਿਲਦਾ ਹੈ.

ਆਓ ਇਕ ਸਕੀਮ ਬਣਾਈਏ:

- Mn ⁺⁷ ਨੂੰ 5 ਈ = Mn ⁺² 2 ਲੱਗਦਾ ਹੈ,

- S ⁺⁴ ਦਿੰਦਾ ਹੈ 2 ਈ = S ⁺⁶ 5

ਅਸੀਂ ਕੋਐਫੀਸ਼ੈਂਟਾਂ ਨੂੰ ਵਿਚਾਰਦੇ ਹੋਏ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ, ਜਦੋਂ ਕੋਇਪ੍ਰੈਕਟਰਸ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਸਲਫਰ ਅਨਾਮਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜਨਾ ਭੁੱਲ ਨਹੀਂ ਸਕਦੇ.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO3 = ਕੇ ₂ SO ₄ + 2 MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਇੱਕ ਓਬੀਡੀ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦਾ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ

ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਕੰਮ ਕਰੋ: ਅਲਗੋਰਿਦਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਅਸੀਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਮੁਕੰਮਲ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਤਿਆਰ ਕਰਾਂਗੇ:

- ਮੈਗਨੀਜ਼ ਨਾਈਟਰੇਟ + ਨਾਈਟਰਿਕ ਐਸਿਡ + ਪੀ ਪੀਓ ₂ = ਐਚਐਮਐਨਓ ₄ + ਪੀਬੀ (ਨੰਬਰ ₃ ) ₂ +

ਆਓ ਆਪਾਂ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰੀਏ ਕਿ ਕਿਸ ਕਿਸਮ ਦਾ ਪਦਾਰਥ ਹਾਲੇ ਵੀ ਬਣ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆਕਸੀਸਾਰ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੋਈ ਸੀ, ਇਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਪਾਣੀ ਹੋਵੇਗਾ.

ਆਉ ਅਸੀਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਸ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦਰਸਾਏ:

- Mn ⁺² 5 ਈ = MN ⁺⁷ 2 ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਘਟਣ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੱਸਦਾ ਹੈ,

- Pb ⁺⁴ ਇੱਕ ਆਕਸੀਡਰ ਨਾਲ 2 ਈ = Pb ⁺² 5 ਲੈਂਦਾ ਹੈ.

3. ਅਸੀਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਕੋਆਰਐਂਟੀਚਰਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਸਾਨੂੰ ਅਸਲੀ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਖੱਬੇ ਹਿੱਸੇ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਸਾਰੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ:

- ₂ ਐਮਐਨ (NO3) ₂ + 6HNO3 + 5PbO2 = 2HMnO4 + 5Pb (NO3) ₂ + 2H2O.

ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਘਟ ਰਹੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨਹੀਂ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ.

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ-ਕਟੌਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਦੂਜਾ ਨਮੂਨਾ:

Zn + sulfuric acid + HNO3 = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ ਦਿੰਦਾ 2 ਈ = Zn ⁺² 3 ਇੱਕ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਏਜੰਟ ਹੈ,

N ⁺⁵ ਨੂੰ 3 ਈ = ਐਨ ⁺ 2 2 ਇੱਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਏਜੰਟ ਹੈ.

ਅਸੀਂ ਕੋਐਫੀਸ਼ੈਂਟਾਂ ਨੂੰ ਦਿੱਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ:

3Zn + 3H2SO4 + 2HNO3 = 3ZnSO4 + 2NO + 4H2O

ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਮਹੱਤਵ

ਸਭ ਤੋਂ ਮਸ਼ਹੂਰ ਰਿਡਕਟੇਵਪੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰੀਆ ਪੌਣਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ. ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਕਿਵੇਂ ਬਦਲਦੀਆਂ ਹਨ? ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਜੀਵਾਣੂ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬਾਹਰੀ ਸਰੋਤ ਦੁਆਰਾ ਵਾਧਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਉਹ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਮਨੁੱਖ ਆਪਣੀ ਲੋੜਾਂ ਲਈ ਵਰਤਦਾ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਿਕ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਘਟਾਏ ਗਏ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਵਿਚ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਸੰਕਰਮਣਾਂ ਦੇ ਪਰਿਵਰਤਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਮਹੱਤਵ ਦੇ ਹਨ. ਸਾਹਿਤਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ, ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੀ ਰਚਨਾ ਹੈ, ਜੋ ਜੀਵਤ ਜੀਵਾਂ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਹਵਾ ਦੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵੱਧਦੀ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤਹ ਜ਼ਿਆਦਾ ਗਰਮ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ. ਇਹ ਪਲਾਂਟ ਆਕਸੀਜਨ-ਕਟੌਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਮਾਧਿਅਮ ਤੋਂ ਵਿਕਸਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ, ਬਲਕਿ ਆਕਸੀਜਨ, ਗਲੂਕੋਜ਼ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਿਸੇ ਵਿਅਕਤੀ ਲਈ ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਵੀ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ, ਕੁਦਰਤ ਦੀਆਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਪੂਰਾ ਚੱਕਰ ਅਸੰਭਵ ਹੈ, ਨਾਲ ਹੀ ਜੈਵਿਕ ਜੀਵਣ ਦੀ ਹੋਂਦ ਵੀ.

ਓਵੀਆਰ ਦੀ ਵਿਹਾਰਕ ਵਰਤੋਂ

ਧਾਤ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ ਨੂੰ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤੂ ਸੰਪਤੀਆਂ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਸੰਭਵ ਹੈ ਕਿ ਸਤਹ ਨੂੰ ਵਧੇਰੇ ਸਰਗਰਮ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਪਰਤ ਨਾਲ ਕੋਟ ਕਰਨਾ ਹੋਵੇ, ਜਦਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਖਾਰਜ ਦੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣਾ. ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਅਤੇ ਰੋਗਾਣੂ-ਪ੍ਰਬੰਧ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ. ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿਚ ਕੋਆਰਐਸੀਓਰਾਂ ਨੂੰ ਸਹੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੇ ਬਿਨਾਂ ਕੋਈ ਸਮੱਸਿਆ ਦਾ ਹੱਲ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ. ਗਲਤੀਆਂ ਤੋਂ ਬਚਣ ਲਈ, ਸਾਰੇ ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੇ ਪੈਰਾਮੀਟਰਾਂ ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਰੱਖਣਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਖਰਾਖ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਸੁਰੱਖਿਆ

ਮਨੁੱਖੀ ਜੀਵਨ ਅਤੇ ਸਰਗਰਮੀ ਲਈ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਸਮੱਸਿਆ ਜੰਗ ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦੇ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ, ਧਾਤ ਦਾ ਵਿਨਾਸ਼ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਕਾਰ ਦੇ ਭਾਗਾਂ, ਮਸ਼ੀਨ ਟੂਲਸ ਦੀਆਂ ਉਹਨਾਂ ਦੀਆਂ ਕਾਰਗੁਜ਼ਾਰੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਗੁਆਉਂਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੀ ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਠੀਕ ਕਰਨ ਲਈ, ਪੈਦਲ ਸੁਰੱਿਖਆ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਵਾਰਨਿਸ਼ ਜਾਂ ਪੇਂਟ ਦੀ ਇੱਕ ਪਰਤ ਨਾਲ ਕੋਟਿੰਗ, ਐਂਟੀਕੋਸਟੋਵ ਐਲੋਇਸਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਲੋਹੇ ਦੀ ਸਫਾਈ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤ ਦੀ ਇੱਕ ਪਰਤ ਨਾਲ ਢੱਕੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ - ਅਲਮੀਨੀਅਮ.

ਸਿੱਟਾ

ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਕਈ ਕਿਸਮ ਦੀਆਂ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿ ਪਾਚਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦਾ ਆਮ ਕੰਮਕਾਜ ਹੈ. ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਗਤੀਵਿਧੀਆਂ ਦੀਆਂ ਅਜਿਹੀਆਂ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕਿਰਮਾਣ ਕਰਨਾ, ਸੁੰਨ ਹੋਣਾ, ਸੁੰਨ ਹੋਣਾ, ਮੁੜ ਸਥਾਪਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹਨ. ਸਾਡੇ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਸਾਰੇ ਜੀਵਤ ਜੀਵ-ਜੰਤੂਆਂ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਮੌਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ. ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਵਾਪਸੀ ਅਤੇ ਪ੍ਰਵਾਨਗੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੀਤੇ ਬਗੈਰ, ਖਣਿਜਾਂ ਨੂੰ ਕੱਢਣਾ ਅਸੰਭਵ ਹੈ, ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਤਪਾਦਨ, ਅਲਕਾਲਿਸ, ਐਸਿਡ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਆਧੁਨਿਕੀ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਸਾਰੇ ਤਰੀਕੇ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ-ਘਟਾਉਣ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹਨ. ਰਸਾਇਣਕ ਖਾਰਜ ਦੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅਜਿਹੀ ਅਪੋਧਿਤ ਘਟਨਾ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਲੜਾਈ ਵੀ ਇਹਨਾਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਗਿਆਨ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ.