ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਮਜਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ. ਬਿਜਲੀ - ਇਹ ਕੀ ਹੈ?

ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਬਿਜਲੀ ਕੰਡਕਟਰ - ਸੋਨੇ, ਪਿੱਤਲ, ਲੋਹੇ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ, ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ. ਉਹ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ, ਉਥੇ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਸਮੱਗਰੀ, ਪਿਘਲ ਅਤੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਵੀ conductivity ਸੰਪਤੀ ਦੇ ਵਾਰਸ ਦਾ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਗਰੁੱਪ ਹੈ. ਇਹ ਮਜ਼ਬੂਤ ਠਿਕਾਣਾ, ਤੇਜਾਬ, ਕੁਝ ਲੂਣ, ਸਮੂਹਿਕ ਇੱਕ "ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ" ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ. ionic conductivity ਕੀ ਹੈ? ਸਾਨੂੰ ਕੀ ਆਮ ਕਰਨ ਲਈ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਦੇਖੀਏ.

ਕਿਹੜੇ ਕਣ ਦੋਸ਼ ਲੈ?

ਸੰਸਾਰ ਭਰ ਵਿਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕੰਡਕਟਰ ਅਤੇ insulators ਨਾਲ ਭਰਪੂਰ ਹੈ. ਸਰੀਰ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਬਾਅਦ ਜਾਣਿਆ ਦੀ ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਯੂਨਾਨੀ ਗਣਿਤ ਥੇਲਜ਼ ਅੰਬਰ ਨਾਲ ਤਜਰਬਾ ਸੀ (ਯੂਨਾਨੀ ਵਿਚ - "ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ"). ਰੇਸ਼ਮ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਮਲਕੇ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਗੰਭੀਰਤਾ ਵਾਲ ਉੱਨ ਅਤੇ ਰੇਸ਼ੇ ਦੇ ਵਰਤਾਰੇ ਨੇ ਕਿਹਾ ਹੈ. ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਪਤਾ ਲੱਗ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅੰਬਰ ਇੱਕ insulator ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਚਾਰਜ ਲੈ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਉਥੇ ਹਨ. ਚੰਗਾ ਕੰਡਕਟਰ - ਧਾਤ. ਆਪਣੇ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਪੇਸ਼, ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਅਤੇ ਮੁਫ਼ਤ, infinitesimal ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕਣ - ਇਕਟ੍ਰੋਨ. ਉਹ ਤਬਾਦਲਾ ਦੋਸ਼ ਮੁਹੱਈਆ ਮੌਜੂਦਾ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਸੁੱਕੀ ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਮਜਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਮੁਫ਼ਤ ਕਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਨਾ ਕਰੋ. ਪਰ ਘੁਲ ਅਤੇ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਨੂੰ ਤਬਾਹ ਕਰ ਰਹੀ ਹੈ ਅਤੇ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਪਿਘਲਦੇ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ, ਗੈਰ-ਬਿਜਲੀ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ. ਭੰਗ ਕੀ ਹੈ?

ਭੁਗਤਾਨ ਜ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੱਥੀ, ਧਾਤੂ ਅਤੇ nonmetallic ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਵਿੱਚ ਵਿਚਕਾਰ ਕਾਫ਼ੀ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਸਬੰਧ ਨੂੰ ਉਥੇ ਹਨ. ਭੰਗ ਜ ionic ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਪਿਘਲਦੇ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਇਸ ਦੇ ਤਬਾਹੀ ਵੱਲ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਕੋਈ ਪੋਲਰ ਸੰਬੰਧਿਤ ਅਣੂ ਜ ਮੁਫ਼ਤ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ, ਉਹ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਤੱਕ ਪੈਦਾ. XIX ਸਦੀ ਦੇ 30-ਤਰੀਕੇਿਾਲ ਵਿੱਚ, ਮਾਈਕਲ Faraday ਪਤਾ ਲੱਗਾ ਕਿ ਕੁਝ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਹੱਲ ਬਿਜਲੀ ਕਰਨ. ਵਿਗਿਆਨੀ ਵਿਗਿਆਨ ਅਜਿਹੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸੰਕਲਪ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ:

• ਨੂੰ ਤਰੋੜ (ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ);
• ਬਿਜਲੀ (ਦੂਜਾ ਕਿਸਮ ਕੰਡਕਟਰ);
• ਕੈਥੋਡ;
• ਐਨੋਡ.

ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ, ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਜਾਫਰੀ ਜੋ ਕਿ ਪੂਰੀ ਤਰੋੜ ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਦੇ ਨਾਲ ਤਬਾਹ ਹੋ - ਉੱਥੇ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਹਨ.

ਉੱਥੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਸਮੱਗਰੀ ਅਤੇ ਉਹ ਹਨ ਜੋ ਅਣੂ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸੰਭਾਲਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਖੰਡ ਦੇ ਕਾਰਨ. ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਗੈਰ-ਬਿਜਲੀ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਨੇ ਲਈ, ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਗਠਨ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ. ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ (carbonic ਐਸਿਡ ਅਤੇ acetic ਐਸਿਡ, ਅਮੋਨੀਅਮ hydroxide ਅਤੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ) ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਤਰੋੜ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ.

electrolytic dissociation ਦੀ ਥਿਊਰੀ

ਉਸ ਦੇ ਕੰਮ ਵਿੱਚ, ਸਵੀਡਨੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਸ Arrhenius (1859-1927) Faraday ਦਾ ਸਿੱਟਾ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਸੀ. ਨੂੰ ਹੋਰ ਵਿਚ ਰੂਸੀ ਖੋਜਕਾਰ I. ਏੜੀ ਅਤੇ ਬੀ Kistyakovsky ਦੇ ਉਸ ਦੇ ਥਿਊਰੀ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ. ਉਹ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਭੰਗ ਅਤੇ ਪਿਘਲਦੇ ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਸਿਰਫ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਨਾ ਕਰਦੇ. ਸ Arrhenius ਦੇ dissociation ਕੀ ਹੈ? ਇਹ ਅਣੂ ਦੀ ਇੱਕ ਤਬਾਹੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੱਲ ਹੈ ਅਤੇ ਪਿਘਲ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਨੂੰ ਵਾਧਾ ਦਿੰਦੀ ਹੈ. ਮੁੱਖ ਲਿਖਤੀ ਸਥਿਤੀ ਸ Arrhenius:

1. ਠਿਕਾਣਾ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਹੱਲ 'ਚ ਲੂਣ ਦਾ ਇੱਕ dissociated ਫਾਰਮ ਵਿਚ ਹਨ.
2. Reversibly ਤਰੋੜ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਵਿੱਚ ਅਲਗ ਕਰ.
3. ਕਮਜ਼ੋਰ ਫਾਰਮ ਛੋਟੇ ਤਰੋੜ.

ਇੱਕ ਸੂਚਕ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਏਜੰਟ (ਅਕਸਰ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਗਟ) ਅਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਤਰੋੜ ਬਚਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਛੋਟੇਕਣ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਹੈ. ਬਿਜਲੀ, ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੇ 30% ਵੱਧ ਇਹ ਪੈਰਾਮੀਟਰ, ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ - 3% ਵੱਧ ਘੱਟ.

ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਲਿਖਤੀ ਸਿੱਟੇ ਸ Arrhenius ਹੱਲ ਅਤੇ ਪਿਘਲ ਵਿਚ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ, ਰੂਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ ਕੇ ਕਰਵਾਏ ਦੀ ਹੋਰ ਵਧੇਰੇ ਹਾਲ ਹੀ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਦੇ ਪੂਰਕ ਹਨ. ਠਿਕਾਣਾ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਦਾ ਦਰਜਾ ਮਿਲਿਆ ਹੈ. ਸਾਬਕਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਸਿਰਫ ਧਾਤ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ cations ਦੇ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਖੋਜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, anions ਕਣ OH ਹਨ ^-. ਅਣੂ ਐਸਿਡ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਤਰੋੜ ਐਸਿਡ ਖੂੰਹਦ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪ੍ਰੋਟੋਨ (ਐਚ ⁺⁾ ਵਿੱਚ ^{ਡਿੱਗ.} ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਤਰੋੜ ਦੀ ਲਹਿਰ ਅਤੇ ਪਿਘਲ - ਚੌਥ. ਜਿਸ ਦੇ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਚੇਨ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ ਕਾਰਬਨ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਮ ਬੱਲਬ. (- ਬਿਜਲੀ ਪਹਿਲੇ ਦੋ) ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਖੰਡ ਅਤੇ acetic ਐਸਿਡ: ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਹੱਲ ਦੀ conductivity ਦੀ ਪੜਤਾਲ. ਬਿਜਲੀ ਸਰਕਟ ਕੀ ਹੈ? ਇਹ ਮੌਜੂਦਾ ਸਰੋਤ ਅਤੇ ਕੰਡਕਟਰ ਜੁੜੇ. ਬੰਦ ਸਰਕਟ ਬੱਲਬ ਖਾਰੇ ਵਿਚ ਚਮਕਦਾਰ ਨੂੰ ਸਾੜ ਦੇਣਗੇ. ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੀ ਲਹਿਰ ਨੂੰ ਸਲੀਕੇਦਾਰੀ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. Anions ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈੱਕਟਰਅਉਡ ਅਤੇ cations ਨੂੰ ਨਿਰਦੇਸ਼ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ - ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੈ.

ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ, acetic ਐਸਿਡ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਰਕਮ 'ਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਖੰਡ ਨਾ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਮੌਜੂਦਾ ਕਰਾਉਣ ਨਹੀ ਹੈ ਹੈ. ਵਿਚਕਾਰ ਇਸ ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਇੰਸੁਲੇਟ ਪਰਤ ਹੋਵੇਗਾ, ਹਲਕਾ ਰੌਸ਼ਨ ਨਾ ਕਰੇਗਾ.

ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਕੈਮੀਕਲ ਗੱਲਬਾਤ

ਜਦ ਉਤਹਾ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦੀ ਪਾਲਨਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ionic ਸਮੀਕਰਨ ਕੀ ਹੈ? ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਦਖਲ ਦੀ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ barium ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (ਕੋਈ _{3) 2.}

ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਫਾਰਮੂਲਾ ionic ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

^{2Na + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

ਲਿਆ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪਦਾਰਥ - ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਤਰੋੜ ਦੀ ਰਚਨਾ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਵਿਚਕਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ ਤਿੰਨ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਸੰਭਵ:

1. ਜੇ ਇਕ ਉਤਪਾਦ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਪਦਾਰਥ ਹੈ.

ਅਣੂ ਸਮੀਕਰਨ: na ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4} + BaCl ₂ = BaSO ₄ + 2NaCl.

ਸਾਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਰਚਨਾ ਲਿਖਣ ਦਾ:

2Na ⁺ SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = BaSO _{4 (ਚਿੱਟੇ precipitate)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. ਨਤੀਜੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਇੱਕ - ਗੈਸ.

3. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ - ਸਭ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਇੱਕ

ਰਸਾਇਣਕ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ (distilled) ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਕਰਾਉਣ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਦੇ ਰਚਨਾ ਦੇ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਇਹ ਪ੍ਰੋਟੋਨ H ⁺ anions ਅਤੇ OH ^-. Dissociation ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੀ ਇੱਕ ਗਿਣਤੀ ਹੋਈ. ਇੱਥੇ ਮੁੱਲ - ਪਾਣੀ ਦੇ ionic ਉਤਪਾਦ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 25 ° C. 'ਤੇ ਲਗਾਤਾਰ ਹੈ ਇਹ ਤੁਹਾਨੂੰ H ⁺ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਨੂੰ ਜਾਣਦੇ ਹਨ ਅਤੇ OH ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ ^-. ਐਸਿਡ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਇਹ ਮੁੱਖ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤਰੋੜ, ਐਲਕਲੀਜ਼ ਵਿੱਚ ਹੋਰ hydroxide anions. ਨਿਰਪੱਖ ਵਿੱਚ - H ⁺ ਦੇ ਉਸੇ ਦੀ ਰਕਮ ਅਤੇ OH ^-. ਮੱਧਮ ਨੂੰ ਵੀ ਹੱਲ pH ਮੁੱਲ (pH) ਗੁਣ. ਉੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ, ਹੋਰ hydroxide ਤਰੋੜ ਮੌਜੂਦ. ਦਰਮਿਆਨੇ 6.7 ਨੇੜੇ pH ਸੀਮਾ 'ਤੇ ਨਿਰਪੱਖ ਹੈ. H ⁺ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਅਤੇ OH ^- ਆਪਣੇ ਰੰਗ-ਸੂਚਕ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ: litmus ਦਾ, phenolphthalein, ਮਿਥਾਇਲ ਸੰਤਰੇ ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਹੱਲ ਹੈ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਪਿਘਲ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ, ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ, ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਅਤੇ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਵਿਗਿਆਨਕ ਵਧੀਆ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਦੇ ਕੇ ਰੱਖਿਆ ਤਰਕ ਕਣ ਜਿਸ ਦੇ ਲੂਣ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਹੋਣੇ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਹ ਹੱਲ ਮਲਟੀਪਲ ਲਿਥਿਅਨ ਮੁਦਰਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਉਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਕਾਰਜ, ਇਲ, electroplating ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਜੀਵਤ ਜੀਵ ਵਿਚ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਵੀ ਹੱਲ 'ਚ ਤਰੋੜ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਕਈ ਧਾਤ ਅਤੇ nonmetals, ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ, ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ (ਸੋਡੀਅਮ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਕਲੋਰੀਨ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਹੋਰ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਾਜ਼ਮੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ.