ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਮੁੱਖ ਕਿਸਮ: ਇਸੇ ਹੈ ਅਤੇ ਉਹ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ

ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਸਮ ਲਈ ਪਦਾਰਥ ਬਣ ਆਦਮੀ ਲਈ ਇੱਕ ਅਣਸੁਲਝੇ ਰਾਜ਼ ਰਹੀ. 1916 ਵਿੱਚ - ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਕੈਦ ਦਾ ਪੁਰਾਤਨ ਥਿਊਰੀ ਕਾਫ਼ੀ ਦੇਰ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ. ਫਿਰ ਲੈ ਕੇ, ਵਿਗਿਆਨੀ 'ਵਿਚਾਰ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਅਸੂਲ ਵਿੱਚ, ਫਿਰ ਬਾਅਦ ਨਵ ਕੁਝ ਵੀ ਖੋਲ੍ਹਿਆ, ਨਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦੀ ਕਿਸਮ ਹੁਣ ਹਰੇਕ ਵਿਦਿਆਰਥੀ, ਜੋ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਸਿੱਖਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ ਪਤਾ ਹੈ. ਇਸ ਗਿਆਨ ਲਈ ਮੱਧਕਾਲੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ ਕੁਝ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਵੇਚ ਦਿੱਤਾ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਉਥੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਅਤੇ ਇੱਕ ਵਾਧੂ ਕਹਿੰਦੇ ਦੇ ਮੁੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਮਜ਼ੋਰ ਗੱਲਬਾਤ. ਕਈ ਵਾਰੀ ਉਹ ਪਰ, ਜ਼ਰੂਰੀ ਬਣ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ. ਦੇ ਮੁੱਖ ਕਿਸਮ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਸਹਿ ਅਤੇ ionic ਅਤੇ ਵੀ ਧਾਤ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਦੇ ਸਹਿ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੀਏ. ਇਹ ਉਸ ਲਈ ਗਿਲਬਰਟ ਲੇਵਿਸ ਹੈ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦੀ ਉਸ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਕਲਾਸੀਕਲ ਥਿਊਰੀ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕੀਤੀ. ਇਹ ਵਿਚਾਰ ਹੈ ਕਿ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਜੇ ਵੀ ਸਤਹੀ ਕੀ ਹੈ? ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਬੱਧੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਣਾਈ ਹੈ, ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਇਕੱਲੇ ਵੱਧ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ. ਅਤੇ ਇਸ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਹਰ ਸਿਸਟਮ ਊਰਜਾ ਦੀ ਵੱਧ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦੇ ਛੁਟਕਾਰੇ ਲਈ ਉਦੇਸ਼. ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਦਾ ਸੰਯੋਗ ਹੈ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਹਰੇਕ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਸਿਰਜਣਾ ਕਰਨ ਲਈ ਯੋਗਦਾਨ. ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਪੱਧਰ ' ਭਰਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਕਣ ਪਾਸ "ਆਮ ਵਰਤੋ ਵਿੱਚ."

ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦੀ ਕਿਸਮ subtypes ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਉਸੇ ਹੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ - ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਅਕਸਰ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਅਜਿਹੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਗੈਸ ਅਣੂ ਦਾ ਗਠਨ fluorine, ਹਾਈਡਰੋਜਨ. ਇਲੈਕਟਰੋਨ ਜੋੜਾ "ਆਮ ਮਾਲਕੀ" ਮੱਧ ਦੇ ਦੁਆਲੇ geometrically ਹੈ. ਪਰ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਾਈ ਦਿਖਾਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਿਜਲੀ ਮਾਰਗ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਗਾਉਣਾ ਲਗਭਗ ਅਸੰਭਵ ਹੈ ਕਹਿਣਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ.

ਇਕ ਹੋਰ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ - ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਕੈਦ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, fluorine ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਵਿਚ ਆਮ ਭਾਫ਼ spatially ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੈ ਅਰਥਾਤ, - fluorine ਕਰਨ ਲਈ. ਇਹ ਰਿਸ਼ਤਾ ਪੋਲਰ ਨਾਮ ਹੈ.

ਪਰ ਪਰਮਾਣੂ ਹਮੇਸ਼ਾ ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ ਦੇ ਗਠਨ 'ਈਮਾਨਦਾਰ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਦਾ ਯੋਗਦਾਨ "ਹਨ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ - ਜੋ ਕਿ ਜੋੜਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਮ ਵਰਤਣ ਵਿੱਚ ਗੁਜਰਦਾ ਹੈ ਲਈ ਪੰਧ. ਇਸ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਦਾ ਨਾਮ ਹੈ? ਦਾਨੀ-ਸਵੀਕਾਰ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਸੰਚਾਰ. ਅਮੋਨੀਅਮ ਲਿਥਿਅਨ ਚੰਗੀ ਮਿਸਾਲ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਤਿੰਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਰਵਾਇਤੀ ਧਰੁਵੀ ਸਹਿ ਕੈਦ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਬਾਕੀ ਮੁਫ਼ਤ ਜੋੜਾ ਇਕ ਹੋਰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ੇਅਰ ਵਰਤਣ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਸਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਫਿਰ ਵੀ, ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਲਿੰਕ ਇੱਕ ਸਹਿ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਤਕ ਵਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਦੇ ਖੇਤਰ ਹਨ.

ਕੀ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਮੌਜੂਦ ਹਨ? Ionic ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਚਾਰਜ ਹੋਣ ਛੋਟੇਕਣ ਵਿਚਕਾਰ ਹੀ ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਖਿੱਚ ਦਾ ਫੋਰਸ ਨੂੰ ਇਸ ਰਿਸ਼ਤੇ ਦੇ ਤੱਤ ਨੂੰ ਹੀ ਦੂਰੀ ਜੋ ਕਿ ਵੱਖ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਥਿਤੀ' ਤੇ - ਸੁਤੰਤਰ. ਜਿੱਥੇ ਅਜਿਹੇ ਲਿੰਕ ਹਨ? ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿੱਚ - ਐਲਕਲੀਜ਼, carbides, ਲੂਣ, nitrides, ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ. ਗੂੜੇਰੰਗ ਅਤੇ anion ਦਾ ਆਕਾਰ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨ ਹਨ, ਜੇ, ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਥਿਰ ਹੈ. ਕੁਝ ਵਿਗਿਆਨੀ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਇੱਕ ਪੋਲਰ ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਦਾ ਇੱਕ ਅਤਿ ਕੇਸ ਦੀ ਸੋਚਦੇ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ, ਇੱਕ ਸਵਾਲ ਉੱਠਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਨੂੰ ਅਜੇ ਵੀ ਕਾਫ਼ੀ ਬੁਰਾ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਗੂੜੇਰੰਗ ਨੇੜੇ ਨਹੀ ਹੈ.

ਧਾਤੂ ਬੰਧਨ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਬਹੁਤ ਵੱਖਰਾ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਨਾ ਸਿਰਫ਼ ਵਿਲੱਖਣ ਰਸਾਇਣਕ ਪਰ ਸਰੀਰਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਘਟਨਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ. ਅਸਲ 'ਸੰਚਾਰ ਪਰਮਾਣੂ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਦਿਸ਼ਾ ਦੀ ਲਹਿਰ ਧਾਤ ਵਿਚ ਬਹੁਤ conductive ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਜਾਫਰੀ ਸਾਈਟ ਦੇ ਹਰ ਅਣੂ ਬੰਧਨ ਕਰਨ ਲਈ ਯੋਗਦਾਨ.

ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਉਪਰੋਕਤ ਵੇਰਵਾ ਤੱਕ ਸਾਫ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ, ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਕਿਸਮ ਆਪਣੇ ਗਠਨ ਦੇ ਅਸੂਲ ਦੇ ਕੇ ਠੀਕ ਠੀਕ ਵੱਖ ਹਨ.