Hydrolysis ਸੰਕਲਪ. ਕਾਰਜ ਦੀ ਅੰਕੀ ਗੁਣ: hydrolysis ਲਗਾਤਾਰ ਅਤੇ hydrolysis ਦੀ ਡਿਗਰੀ

ਕੇ ਲੂਣ ਦੀ hydrolysis ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਅਤੇ ਭੰਗ ਲੂਣ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਮਤਲਬ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ dissociated ਅਹਾਤੇ little- ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ, ਪਰ ਹੋਰ solutes ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਮਾਮਲੇ 'ਚ - ਕਾਰਬੋਹਾਈਡਰੇਟ, ਪ੍ਰੋਟੀਨ, ਚਰਬੀ, ਜ esters. ਦੇਸ਼, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੋ ਮਾਤਰਾ ਵਰਤਿਆ ਹਨ - hydrolysis (β) ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਅਤੇ ਲੂਣ hydrolysis ਲਗਾਤਾਰ (ਕਸ਼ਮੀਰ [i]).

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਹੱਲ ਹੈ acidity ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇਖਿਆ ਹੈ. ਜੈਵਿਕ ਘੋਲਨ (ਪਾਣੀ) ਦੀ ਬਜਾਏ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਦਾ ਇੱਕ ਘੋਲਨ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਰ, ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਘੋਲਨ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ solvolysis ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ ਉਹ ਲੂਣ, ਜੋ ਕਿ ਕਮਜ਼ੋਰ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤੇਜਾਬ ਦੇ ਭਾਗ ਤੱਕ ਲਿਆ ਰਹੇ ਹਨ ਦੇ hydrolysis ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਤੱਕ ਲਿਆ ਲੂਣ, hydrolysis ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਾਹਮਣਾ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ.

hydrolysis (β) ਦੀ ਡਿਗਰੀ - ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਵਹਾਅ ਪੂਰੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਖਾਸ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਨੂੰ ਵਰਤਦਾ ਹੈ. hydrolysis ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨਾਲ ਸਵਾਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲੀ (ਸਰੋਤ) ਤੱਕ hydrolyze (C [ਹਾਈਡ੍ਰੌਲਿਕ]) ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਤੀਬਰਤਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ ਭੰਗ ਲੂਣ ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਹੈ (C [ਹਵਾਲਾ.]). Mathematically ਇਸ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: β = C [ਹਾਈਡ੍ਰੌਲਿਕ] / C [ਹਵਾਲਾ.].

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਹੱਦ ਤਿੰਨ ਕਾਰਕ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ:

- ਤਰੋੜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲੂਣ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਦੇ ਸੁਭਾਅ;

- ਤਰੋੜ ਦੇ ਲੂਣ ਇਕਾਗਰਤਾ;

- ਦਾ ਹੱਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ.

hydrolysis ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਲੂਣ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਅਤੇ ਵੱਧ ਰਹੀ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਜ ਦਾ ਅਧਾਰ ਦੇ dissociation ਲਗਾਤਾਰ ਦੇ ਕਮੀ ਦੇ ਨਾਲ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪਰ੍ਿਵਰਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਿਰਫ ਪਤਲਾ ਹੱਲ ਵਿਚ ਸ਼ਲਾਘਾਯੋਗ ਹੱਦ 'ਤੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਜੇ ਦੇ C [H20] ਮੁੱਲ ਇੱਕ ਲਗਭਗ ਲਗਾਤਾਰ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਭਵ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵ ਮੁੱਲ ਕਸ਼ਮੀਰ [i] (ਜ hydrolysis ਲਗਾਤਾਰ) ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਜਿਸ ਤੱਕ ਲੂਣ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਠਿਕਾਣਾ ਦੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਦਾ ਦਰਜਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, hydrolysis ਤਿੰਨ ਦੇ ਇੱਕ ਸਕੀਮ ਦੇ ਕੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਇੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਲੂਣ hydrolysis ਵੱਖਰੇ ਹਿਸਾਬ ਹੈ.

ਲੂਣ, ਜੋ ਕਿ ਹਿੱਸੇ ਬਣੇ ਹਨ hydrolysis ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੇ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਨੂੰ (ਇਹ ਵੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਕਹਿੰਦੇ - ਗੂੜੇਰੰਗ hydrolysis ਕੇ)

hydrolysis ਲਗਾਤਾਰ ਹੇਠ ਫਾਰਮੂਲੇ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ: ਕਸ਼ਮੀਰ [i] = ਕਸ਼ਮੀਰ [W] / ਕਸ਼ਮੀਰ [ਅਧਾਰ ਨੂੰ] ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਕਸ਼ਮੀਰ [W] - ਪਾਣੀ ਦੀ ਲਿਥਿਅਨ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਨਤੀਜੇ (C [ਐਚ] + C ਦੀ [OH (-)]).

hydrolysis ਲਗਾਤਾਰ ਸਮੀਕਰਨ ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਧਾਰ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਦੇ ਨਾਲ hydrolysis ਦੇ ਸਥਿਰ ਦੇ ਮੁੱਲ ਵਿਚ ਵਾਧਾ ਮਜਬੂਰ ਹੈ ਅਤੇ, ਇਸ ਲਈ, hydrolysis ਦੀ ਡਿਗਰੀ. ਬਦਲੇ ਵਿੱਚ, hydrolysis ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦਾ ਅਧਾਰ ਤਾਕਤ ਅਤੇ ਹੱਲ 'ਚ ਲੂਣ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦੇ ਡਿਗਰੀ ਘਟ ਦੇ ਨਾਲ ਵਧਾਉਣ ਦਾ ਰੁਝਾਨ. ਵਧਾਉਣ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਤਾਪਮਾਨ ਵੀ hydrolysis ਸਥਿਰ ਹੈ ਅਤੇ hydrolysis ਦੇ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਉੱਚ ਮੁੱਲ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਲੂਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ ਹਨ hydrolysis (ਇਹ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ - anion ਦੇ hydrolysis)

Hydrolysis ਲਗਾਤਾਰ ਹੇਠ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਰਤ ਕੇ ਹਿਸਾਬ ਹੈ: ਕਸ਼ਮੀਰ [i] = ਕਸ਼ਮੀਰ [W] / ਕਸ਼ਮੀਰ [ਐਸਿਡ] ਜਿੱਥੇ ਮੁੱਲ ਕਸ਼ਮੀਰ [ਐਸਿਡ] - dissociation ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਲਈ ਸਥਿਰ ਹੈ.

ਲੂਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਆਧਾਰ ਦੇ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ (ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਦਾ ਨਾਮ - cations ਅਤੇ anions ਦੇ hydrolysis) ਹਨ hydrolysis

ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, hydrolysis ਲਗਾਤਾਰ ਮੁੱਲ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ dissociation ਦੀ ਲਗਾਤਾਰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਕੇ ਹਿਸਾਬ ਹੈ: ਕਸ਼ਮੀਰ [i] = ਕਸ਼ਮੀਰ [W] / ਕਸ਼ਮੀਰ [ਐਸਿਡ] * ਕਸ਼ਮੀਰ [ਆਧਾਰ ਨੂੰ].

ਭਾਵ hydrolysis

hydrolysis ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਵਾਪਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਆਪਕ ਆਧੁਨਿਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹਾਨੀਕਾਰਕ admixtures ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਪਵਿੱਤਰ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ coarsely Colloidal ਦੀ ਲੜੀ ਖਿਲ੍ਲਰ. ਲੋਹੇ ਅਤੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਦੇ hydroxides ਦੇ ਇਸ ਮਕਸਦ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਵਰਖਾ ਲਈ, ਫੇਰਿਕ sulfate, ਫੇਰਿਕ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ hydrolysis ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਲਮੀਨੀਅਮ sulfate.

Hydrolysis - ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਜੀਵਾ ਰਹਿ ਦੇ ਹਜ਼ਮ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਊਰਜਾ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਦੇ ਬਹੁਤੇ, ਐਡੀਨੋਸਿਨ triphosphate (ਏਟੀਪੀ) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੰਭਾਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਊਰਜਾ ਦਾ ਅਲਗ ਏਟੀਪੀ ਦੀ hydrolysis ਸ਼ਾਮਲ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਦੁਆਰਾ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ.