Sulfides ਅਤੇ hydrosulfides. Hydrosulfide ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ

ਕੇ sulphides ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਇਸ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਐਟਮ ਕੁਝ ਧਾਤ ਜ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਨਾਲ ਹੈ. ਅਨੇਕ sulfides ਲਈ ਖਾਸ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ (H2S) ਹਨ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ (ਫਾਰਮੂਲਾ (NH4) 2 ਸਕਿੰਟ) ਦੇ ਕਲਾਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਲੂਣ ਦੀ ਕਲਾਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ. (ਤੇਜ਼ਾਬ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਖੂੰਹਦ, x ਅਤੇ y - - - ਇੱਕ ਧਾਤ ਜ nonmetal ਗੂੜੇਰੰਗ, ਅਤੇ S ਹੈ ਧਾਤ cations ਅਤੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ moiety ਦੇ anions ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਕਸ਼ਮੀਰ), ਲੂਣ ਦੀ ਕਲਾਸ ਵੇਖੋ ਵੀ ਦੇ ਧਾਤ ਅਤੇ nonmetals ੲ ਆਮ ਫਾਰਮੂਲੇ KxSy sulfides. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਲੋਹੇ ਸਲਫਾਇਡ (II) ਫੇਜ਼. ਆਰਗੈਨਿਕ sulfides - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ, ਆਪਣੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਐਟਮ hydrocarbon ਮੂਲਕ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਇਹ mercaptides ਆਮ ਫਾਰਮੂਲੇ RSR ਦੇ (thioethers) ', ਅਤੇ ਆਰ ਅਤੇ ਆਰ' - hydrocarbon ਮੂਲਕ.

ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਅਣੂ ਇੱਕ ਧਾਤ ਐਟਮ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਕੁਝ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ (ਬੋਰਾਨ ਬੀ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਪੀ, ਸਿਲੀਕਾਨ Si, ਆਰਸੈਨਿਕ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ), ਮਨਫ਼ੀ 2, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੰਨਿਆ ਲੂਣ H2S ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨਾਲ ਗੰਧਕ ਐਟਮ (ਐਸ) ਨਾਲ ਲਿੰਕ . ਨਿਰਜੀਵ sulfides (H2S ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ), ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸਲਫਾਇਡ, ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ ਜ ਬੋਰਾਨ, ਇੱਕ ਔਸਤ ਲੂਣ ਹੋਣ ਲਈ, ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਐਸਿਡ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਦੋਨੋ ਹੋਰ cations ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਐਸਿਡ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide, ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ ਐਟਮ cations ਕੇ (ਜਿਸ ਨੂੰ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਅਤੇ ਅਲਕਲੀ ਮੈਟਲ ਲਈ ਖਾਸ ਹੈ) ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੇ, ਲੂਣ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ ਐਸਿਡ ਲੂਣ. ਅਨੇਕ hydrosulfides ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ (bisulfide ਹੋਰ) ਅਜਿਹੇ ਅਮੋਨੀਅਮ hydrosulfide (NH4HS ਫਾਰਮੂਲਾ) ਜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਸੋਡੀਅਮ hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides ਅਣੂ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ ਵਿੱਚ ਸਲਫਾਇਡ ਕਰਨ ਲਈ, ਜ ਇੱਕ ਐਸਿਡ anion ਬਕਾਇਆ HS- ਹੈ. ਆਰਗੈਨਿਕ hydrosulfide mercaptans ਆਮ ਫਾਰਮੂਲੇ rsh ਦੇ (thiols ਅਤੇ thioalcohols), ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਕਿ ਆਰ - hydrocarbon ਕੱਟੜਪੰਥੀ. Mercaptides ਅਤੇ mercaptans ਵਿਆਪਕ ਨਾਮਕਰਨ ਚੱਲਦਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਵਾਧੂ ਵਿਚਾਰ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ sulfides ਚਮਕਦਾਰ ਰੰਗ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਨਾਲ ਨਾਲ ਸਿਰਫ ਘੁਲ ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ ਅਤੇ sulfides ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ ਦੇ. ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਲਗਭਗ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ, ਮੈਟਲ sulphides ਬਾਕੀ. ਇਸ sulfides ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਲੂਣ ਹਨ, ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਪਾਣੀ ਦੇ-ਘੁਲ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧ ਹਾਈਡੋਲਾਈਜ਼ਡ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਉੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ ਨਾਲ ਜ ਧਾਤ ਕੇ ਬਣਾਈ sulfides ਲਈ, ਜੇਕਰ ਉਹ ਆਪਣੇ hydroxides ਕਮਜ਼ੋਰ ਰਹਿਣ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, Cr2S3, Al2S3, ਆਦਿ), ਅਕਸਰ ਕਮਾਈ ਵਿੱਚਲਾ hydrolysis. Sulfides, ਹਲਕੇ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਹਨ ਅਜਿਹੇ sulfates ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲੂਣ, ਜਿਸ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਐਟਮ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉੱਚ ਡਿਗਰੀ ਹੈ, ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਕੀ. ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ ਟੈਕਸਟਾਈਲ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਫੋਟੋਗਰਾਫੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. Sulfides, ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ, ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਿੱਚ ਅਰਧਚਾਲਕ ਸਮੱਗਰੀ, phosphors ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.

sulfides ਵੱਖ-ਵੱਖ ਢੰਗ ਨਾਲ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ (ਇਸ ਨੂੰ ਲੂਣ ਦੇ ਇਕ ਹੋਰ ਨਾਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ - ਡੀ.ਏ.ਪੀ. ਸਲਫਾਇਡ) ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਇੱਕ ਵਾਧੂ ਦੇ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2 ਸਕਿੰਟ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਹੋਰ ਰੋਧਕ ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਲੋਹੇ ਸਲਫਾਇਡ ਫੇਜ਼ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ (ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਜਾਣਿਆ ਇੱਕ ਢੰਗ ਹੈ) ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ vacuo ਵਿਚ ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਕੇ ਕੰਪੋਜ਼ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਗੰਧਕ ਲੋਹੇ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ-ਵਾਪਸੀਯੋਗ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ: ਫੇ + S → ਫੇਜ਼.

ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ ਅਤੇ 68,14 ਦੇ ਅਜਮਾ ਭਾਰ. .. ਹਿੱਲ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਈ ਮੀਟਰ ਕੁੱਲ-ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: H8N2S. ਦਿੱਖ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਬੇਰੰਗ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਰਲਦਾ ਹੈ. 20 ° C 'ਤੇ ammonium ਸਲਫਾਇਡ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਘੁਲ ਹੈ. ਐਥੇਨ ਵਿੱਚ ਘੁਲ. ਇਹ hygroscopic ਪਦਾਰਥ ਨਮੀ ਧਾਰਨੀ ਦੇ ਸਮਰੱਥ. ਮੁਫ਼ਤ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ (NH4) 2 ਸਕਿੰਟ ਲੂਣ ਅਸਥਿਰ ਹੈ, ਫਿਰ ਇਸ ਦੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਇਸ NH3 ਅਤੇ NH4HS, ਅਤੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਦੇ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਜਰੂਰੀ ਹੋਣੇ (NH4) 2 ਸਕਿੰਟ ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਇੱਕ ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅਤੇਰੰਗਹੀਣ ਤਰਲ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਹੱਲ 9.3 ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ pH ਨਾਲ ਖਾਰੀ ਹੈ. ਠੋਸ ਲੂਣ ਦੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਵੱਖ ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਹੱਲ ਦੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਕੂਿਲੰਗ ਵਿੱਚ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਹਵਾ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ polysulfides ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਕੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ ਦਾ ਹੱਲ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪੀਲੇ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਸਲਫਾਇਡ ਦਾ ਹੱਲ ਜਾਫੀ ਅਤੇ ਜੂੜ ਸੀਲ ਕਰਨ ਲਈ ਭਰ ਨੂੰ ਇਕ ਸ਼ੀਸ਼ੀ ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਅਮੋਨੀਅਮ hydrosulfide ਅਤੇ 51,11 ਹੈ. H5NS: .. ਹਿੱਲ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਈ ਮੀਟਰ ਕੁੱਲ-ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਦਿੱਖ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਇੱਕ ਅਤੇਰੰਗਹੀਣ rhombic ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹੈ. ਲੂਣ 0.89 g / cm3 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੀ ਘਣਤਾ. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ 120 ° C (ਦੇ ਦਬਾਅ ਹੇਠ). ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਉਪਰੋਕਤ ਅਤੇ reagent ਭਾਫ਼ ਦੇ sublimation. ਇਸ ਯੌਗਿਕ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਅਸਥਿਰ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ethyl ਸ਼ਰਾਬ ਅਤੇ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ, ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਘੁਲ ਜ ਥੋੜ੍ਹਾ ਦੋਫਾੜ ਨਾਲ ਗਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਲੱਛਣ ਜਲਮਈ ਅਲਕਲੀ. ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਸਮਰੱਥ ਅਮੋਨੀਅਮ hydrosulfide polysulfides ਦੇ ਗਠਨ ਕਾਰਨ ਬੇਰੰਗ ਦਾ ਹੱਲ ਤੱਕ oxidized ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਜਦ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਹੀ ਸੰਭਾਲਿਆ ਪੀਲੇ ਹੈ. ਅਮੋਨੀਅਮ hydrosulfide ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ diethyl ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ (ਗੰਧਕ) ਦੇ ਨਾਲ ਅਮੋਨੀਆ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕੇ ਜ ਵਿੱਚ 0 ° C 'ਤੇ ਹਵਾਈ ਪਾਸ ਕਰਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ , ਇੱਕ ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਹੱਲ ਕਰ ਕੇ ਵਾਧੂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ : ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ NH3 + H2S → NH4HS.