ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ

"ਆਕਸੀਕਰਨ" ਸ਼ਬਦ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਇੱਕ ਖਾਸ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਸੰਚਾਰ ਹੋਣਾ ਸੀ, ਕਿਉਂਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਇਤਿਹਾਸਿਕ ਤੌਰ ਤੇ ਪਹਿਲੀ ਆਕਸੀਡੈਂਟ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ. ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਮਝਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਅਤੇ ਬਹਾਲੀ ਅਧੀਨ, ਇਹ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਾਪਸੀ ਸੀ. ਇਸ ਲਈ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੋਂ "ਆਕਸੀਕਰਨ-ਕਟੌਤੀ" ਸ਼ਬਦ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਆਕਸੀਕਰਨ-ਕਟੌਤੀ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਜੋਂ ਵਿਚਾਰਿਆ ਜਾਣਾ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਗਿਆ, ਜਿਸਦੇ ਪਰਿਣਾਮਸਵਰੂਪ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਸ ਦਾ ਇਕ ਤੋਂ ਦੂਜੇ ਪਰਤ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਸ਼ਬਦ ਨੇ ਵਿਆਪਕ ਅਰਥ ਨੂੰ ਗ੍ਰਹਿਣ ਕਰ ਲਿਆ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜਦੋਂ ਮੈਗਨੇਸ਼ਿਅਮ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਸਾੜਦਾ ਹੈ: 2 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ + O2 → 2MgO, ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਸ ਮੈਗਨੇਸ਼ੀਅਮ ਤੋਂ ਆਕਸੀਜਨ ਤੱਕ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ

ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਟਾਉਣ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਇਸ ਤੱਥ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਈਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਆਕਸੀਡੈਂਟ ਅਤੇ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਉਹਨਾਂ ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਜਿਹਨਾਂ ਦੇ ਐਟਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹਨ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਕੈਮੀਕਲ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਉੱਤੇ ਐਟੌਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲੈਂਦੇ ਹਨ, ਨੂੰ ਆਕਸੀਡੈਂਟਸ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਉਪਰੋਕਤ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਮੈਗਨੇਸ਼ੀਅਮ ਇੱਕ ਘਟੀਆ ਏਜੰਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਉਹ ਖੁਦ ਆਕਸੀਡਾਇਜ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਯਾਨੀ ਉਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਬਹਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ - ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਏਜੰਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਕ ਹੋਰ ਉਦਾਹਰਣ: ਕੁਓ + ਐਚ 2 → ਸੀਯੂ + ਐਚ 2 ਓ. ਜਦੋਂ ਤੌਹਰੀ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਮੌਜੂਦਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ , ਤਾਂ ਤੌਹੜੀ ਵਾਲੇ ਤੱਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਕ ਆਕਸੀਓਨਾਈਜ਼ਰ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਇਹ ਤੱਤਕਾਲੀ ਤੌਣ ਬਣ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਬੰਦ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਘਟੀਆ ਏਜੰਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਖੁਦ ਆਕਸੀਡਾਈਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਕਮੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਇਕੋ ਸਮੇਂ ਵਾਪਰਦੀ ਹੈ: ਘਟਣ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ ਆਕਸੀਡਾਇਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਡੈਂਟ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਨੇ ਅਜਿਹਾ ਨਾਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹਨਾਂ ਪਰਿਵਰ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਢੁੱਕਵਾਂ ਲਿੰਕ ਹੈ. ਭਾਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨੂੰ ਛੱਡਣ ਵਾਲੇ ਐਟਮਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜੇ ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲੈ ਲੈਂਦੇ ਹਨ ਇਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਦੋਵੇਂ ਆਕਸੀਡੈਂਟ ਅਤੇ ਡਿਡਿਊਂਟ ਏਜੰਟ ਆਕਸੀਡੀਸ਼ਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਬਦਲਦੇ ਹਨ. ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ, ਅਣੂ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬੰਧਨ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਣਾਏ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ.

ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ-ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੀਆਂ ਮੁੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ:

1. ਇੰਟਰਮੋਲੇਕੂਲਰ - ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਅਤੇ ਐਟੌਮ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (ਜ਼ਿੰਕ - ਘਟਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸੀਸ਼ਨ - ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਰ).
2. ਇੱਟਰਾਮੋਲੇਕੁਲਰ - ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਅਤੇ ਐਟੌਮ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣਾ ਉਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ ( ਬੇਰਥੋਲੀਟਸ ਲੂਣ ਆਕਸੀਜਨ- ਰੇਡਿਊਜ਼ਰ , ਕਲੋਰੀਨ- ਐੱਕਸੀਡੀਜ਼ਰ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚ).
3. ਸਵੈ-ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ-ਸਵੈ-ਕਮੀ ਜਾਂ ਬੇਢੰਗ-ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਹੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਇੱਕ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਏਜੰਟ ਦੋਵੇਂ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ^ + H2O ( ਨਾਈਟਰਸ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਇੱਕ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ ਹੈ ਅਤੇ ਆਕਸੀਡਰ, ਆਕਸੀਕਰਨ ਉਤਪਾਦ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਹੈ ਐਸਿਡ, ਘਟਾਉਣ ਦੇ ਉਤਪਾਦ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ).
4. ਸਮਰੂਪ ਜਾਂ reprocortion ਇਕੋ ਜਿਹੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਤੱਤ ਹੈ ਜੋ ਅਣੂ ਵਿਚ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਡਿਗਰੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸਦੇ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ ਇਕੋ ਇਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

ਆਕਸੀਕਰਨ-ਕਟੌਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਆਮ ਜਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਅਸੀਂ ਰਸਾਇਣਕ ਸਬੰਧਾਂ ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl ਇੱਥੇ, ਆਇਰਨ ਐਟਮ ਇੱਕ ਆਕਸੀਓਨਾਈਜ਼ਰ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ 3 ਤੋਂ 2 +3 ਤੱਕ ਫੋੜੇ ਵਾਲੀ ਸਥਿਤੀ ਨੂੰ ਬਦਲਦਾ ਹੈ: + Fe + ³ + e → Fe + ². ਗੰਧਕ ਆਇਨ ਇੱਕ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਏਜੰਟ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਡ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ -2 ਤੋਂ 0 ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ: S²² - e → S °. ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਿਕ ਜਾਂ ਆਈਅਨ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਤੁਲਨ ਢੰਗਾਂ ਨੂੰ ਸਮੀਿਖਆ ਵਿਚ ਸਟੋਈਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਕੋਆਰਸੀਐਂਟਸ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਆਕਸੀਕਰਨ-ਘਟਾਉਣ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਬਹੁਤ ਵਿਆਪਕ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਕਿਉਂਕਿ ਉਹ ਬਲਨ, ਸਡ਼ਨ, ਸਡ਼ਨ, ਸ਼ੰਘਾਈ, ਚਨਾਅ, ਪੌਦਿਆਂ ਦੁਆਰਾ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਇੱਕਸੁਰਤਾ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਹੋਰ ਜੈਵਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਆਧਾਰ ਤੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹਨ. ਉਹਨਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਤੇ ਨਾਨ ਧਾਤੂਆਂ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਤੋਂ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਦਯੋਗਾਂ ਵਿੱਚ ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਉਹ ਅਮੋਨੀਆ, ਸਲਫਿਊਰੀ ਅਤੇ ਨਾਈਟਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ , ਕੁਝ ਬਿਲਡਿੰਗ ਸਾਮੱਗਰੀ, ਦਵਾਈਆਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਕਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਅਧਾਰ ਤੇ ਹਨ. ਉਹ ਵੱਖ ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਵੀ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ.